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无机化学试题
第1章原子结构
一、选择题
1.第二电离能最大的原子,应该具有的电子构型是……………………………………()
(A)1s22s22p5(B)1s22s22p6
(C)1s22s22p63s1(D)1s22s22p63s2
2.下列关于屏蔽效应的说法中,正确的一个是…………………………………………()
(A)4s电子的屏蔽常数4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小
(B)当n和Z相同时,某电子的值愈大,该电子的能量就愈低
(C)主量子数n相同,角量子数l不同;随l增大,电子的屏蔽作用增大
(D)当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时,值也愈大
3.
如图所示为……………………………………………………()
(A)dxy的的角度分布图(B)
的的角度分布图
(C)dxy的2的角度分布图(D)
的2的角度分布图
4.在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时……………………………………()
(A)3d一定大于4s(B)4s一定大于3d
(C)3d与4s几乎相等(D)不同原子中情况可能不同
5.下列各组元素中,电负性依次减小的是………………………………………………()
(A)K>Na>Li(B)O>Cl>H(C)As>P>H(D)三组都对
6.按类氢原子轨道能量计算公式,Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为……………………………………………………………………………()
(A)3:
1(B)6:
1(C)9:
1(D)1:
3
7.下列各组量子数中,相应于氢原子Schrödinger方程的合理解的一组是…………()
nlmms
(A)30+1-
(B)220+
(C)43-4-
(D)52+2+
8.下列第一电离能顺序不正确的一组是………………………………………………()
(A)K (C)B 9.关于原子结构的叙述中: ①所有原子核均由中子和质子构成;②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个;③稀有气体元素,其基态原子最外层有8电子;④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。 其中正确叙述是…………………………………………………………………………() (A)①②(B)②③(C)只有②(D)只有④ 10.径向概率分布图中,节面的个数等于…………………………………………………() (A)n-l(B)l-m(C)n-l-1(D)n-l+1 11.下列元素原子半径的排列顺序正确的是……………………………………………() (A)Mg>B>Si>Ar(B)Ar>Mg>Si>B (C)Si>Mg>B>Ar(D)B>Mg>Ar>Si 12.下列阳离子基态的电子组态中属于[Kr]4d6的是…………………………………() (A)Tc+(B)Rh3+(C)Rh2+(D)Cd2+ 13.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是………………………() (A)Li 14.下列各组元素的电负性大小次序正确的是…………………………………………() (A)S (C)Si 15.在H原子中,对r=0.53 (10-8cm)处的正确描述是………………………………() (A)该处1s电子云最大(B)r是1s径向分布函数的平均值 (C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1s电子云界面 16.量子力学中所说的原子轨道是指……………………………………………………() (A)波函数 (B)电子云 (C)波函数 (D)概率密度 17.元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………………() (A)104(B)118(C)150(D)172 18.核外主量子数n=3的原子轨道共有…………………………………………………() (A)3个(B)5个(C)7个(D)9个 19下列关于量子数的说法中,正确的一条是……………………………………………() (A)电子自旋量子数是 ,在某个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或者是0 (B)磁量子数m=0的轨道都是球形轨道 (C)当角量子数是5时,可能有的简并轨道数是10 (D)当主量子数n=5时,就开始出现g分层 20.(3,2,1)代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………() (A)2p轨道(B)3d轨道(C)3p轨道(D)4f轨道 21.核外量子数n=4,l=1的电子的个数最多是………………………………………() (A)3(B)4(C)5(D)6 22.下列量子数组合,不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………………………() nlm (A)53-3 (B)320 (C)442 (D)21-1 23.下列轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是…………………………() (A)3pz(B)3 (C)3s(D)3px 二、填空题 24.在光谱学上,主量子数n为1,2,3,4,可分别用表示;而角量子数l为0,1,2,3,可分别用表示。 25.Sr、Ba、Ra的第一电离能的大小顺序为,导致Ra反常的原因是。 26.第三周期有两个成单电子的元素是_______,_______;第四周期元素中未成对电子最多可达_____个;3d轨道为半满的+3价阳离子是___________。 27.原子最外层电子排布式msmmpm的元素R,它的最高氧化态氧化物的分子式为_______,R位于______周期______族。 28.法国科学家德布罗意依据E=mc2和E=h推导出预言物质波的波长的计算公式是。 29.符号4d表示电子的主量子数n=________,角量子数l=________,此轨道最多有_______种空间取向,最多容纳________个电子。 30.基态氢原子1s电子在原子核附近_________________最大;在r=53pm处__________最大。 当两个氢原子结合成一个双原子分子时,核间距的一半称为氢原子的__________半径;它的值比53pm__________。 31.周期表中最活泼的金属是________,最活泼的非金属是________。 32.氢原子光谱是____________光谱,谱线的波长与能级间能量差的关系是___________。 33.原子核外,主量子数n=4的原子轨道的数目为,最多可容纳的电子数目为。 34.波函数是描述_________________________数学函数式,它和____________是同义词。 2的物理意义是____________,电子云是____________的形象化表示。 35.19世纪末,测定电子荷质比,从而发现电子的是英国科学家;20世纪初,以粒子散射实验为基础,提出核型原子模型的是英国科学家。 36. 图中所示的是_________轨道的角度分布图。 三、问答题 37.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需要的能量有无差别? 若是氦原子情况又会如何? 38.根据电离能或电子亲和能推测下列气相反应哪些是自发的? (1)Kr+He+ Kr++He (2)Si+Cl+ Si++Cl (3)Cl-+I I-+Cl 39.请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。 40.写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式,说明所在的周期和族。 41.写出下列物种的基态电子组态: (1)W(74号), (2)Rh3+(45号),(3)Eu3+(63号),(4)Eu2+(63号),(5)V5+(23号)。 第2章分子结构 一、选择题 ()01.能与原子序数为19的元素1∶1化合的元素的原子序数为 A、16B、18C、21D、17 ()02.下列原子轨道n相同,且各有一个自旋方向相反的未成对电子,则x轴方向可形成π键的是 A、px-pxB、px-pyC、py-pzD、pz-pz ()03.氮分子很稳定,是因为氮分子 A、不存在反键轨道B、形成三重键C、分子比较小D、满足八电子结构 ()04.根据下列共价分子的结构,判断键能最大的是 A、HFB、HClC、HBrD、HI ()05.He+与H的电离能大小顺序为 A、He+>HB、H>He+C、二者接近D、二者相等 ()06.根据MO法,下列分子或离子中不可能存在的是 A、Li2B、Be2C、Ne+D、H2+ ()07.由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是 A、C2B、N2C、O2D、F2 ()08.根据MO法推测以下分子或离子的电子排布,判断有反磁性的是 A、O2+B、O2C、O2-D、O22- ()09.下列分子属于CO等电子体的是 A、NOB、O2C、N2D、NaH ()10.下列分子或离子中最稳定的是 A、O2B、O2-C、O22-D、O22+ ()11.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为直线形的是 A、HgCl2B、GeH4C、H2TeD、SbH3 ()12.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为平面三角形的是 A、NF3B、AsH3C、BI3D、SbH3 ()13.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为三角锥形的是 A、BF3B、PCl3C、BI3D、SnH4 ()14.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为V形(折线形)的是 A、BeCl2B、BeH2C、XeF2D、H2Se ()15.已知下列分子的空间构型,其中心原子采取sp杂化轨道成键的是 A、CO(直线形)C、C2H2(直线形) B、C6H6(分子中所有原子都在一个平面上)D、CF4(正四面体形) ()16.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是 A、CCl4B、SbCl5C、XeF4D、XeF6 ()17.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为V形的是 A、CO2B、CS2C、OF2D、BeF2 ()18.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为正八面体的是 A、XeF6B、AsF5C、SF6D、SbCl5 ()19.用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型,其中为三角双锥的是 A、SeF6B、AsF5C、XeOF4D、PbCl4 ()20.据价层电子对互斥理论,推断下列含氧酸根离子的空间构型,其中心原子位于三角锥顶的是 A、SiO32-B、BrO3-C、GeO32-D、PO43- ()21.根据价层电子对互斥理论,推断下列含氧酸根离子的中心原子位于平面三角形中心的是 A、BrO3-B、IO3-C、AsO33-D、CO32- ()22.下列含氧酸分子中为平面三角形的是 A、HNO2B、H3PO3C、H3BO3D、HClO3 ()23.化合物分子内有氢键的是 A、H3BO3B、C2H6C、N2H4D、HNO3 ()24.N2分子的最低空轨道是 A、σ(2p)B、π*(2p)Cπ(2p)D、σ*(2p) ()25.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是 A、sp-pB、sp2-sC、sp2-pD、sp3-p ()26.中心原子采取sp2杂化的分子是 A、NH3B、BCl3C、PCl3D、H2O ()27.下列分子或离子中,不含有孤对电子的是 A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+ ()28.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是 A、H3O+B、NH4+C、PCl6-D、BI4- ()29.下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道与NH3分子中的N原子杂化轨道最相似的是 A、H2OB、H3O+C、NH4+D、BCl3 ()30.下列分子或离子中,构型不为直线形的是 A、I3+B、I3-C、CS2D、BeCl2 ()31.当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时,F原子中和H原子对称性不一致的轨道是 A、1sB、2sC、2PxD、2Pz ()32.按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是 A、π2pB π* C、σ2pD、σ*2p ()33.下列化合物肯定不存在的是 A、BNB、POCl3C、NCl5D、SiF4 ()34.下列判断中,正确的是 A、极性分子中的化学键都有极性B、相对分子质量越大,分子间力越大 C、HI分子间力比HBr的大,故HI没有HBr稳定D、双键和叁键都是重键 ()35.下列分子中属反磁性的是 A、O2B、COC、B2D、NO 二、简答题 1.试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况: BeCl2,PCl5,OF2,ICl3 2.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型 BeCl2,SnCl3-,ICl2+,XeO4,BrF3,SnCl2,SF4,ICl2-,SF6 第9章配位化合物 一、选择题 ()1.某金属离子形成配离子时,由于配体不同其d电子分布可有1或5个单电子,此中心离子是 A、Cr(Ⅲ)B、Ni(Ⅲ)C、Fe(Ⅲ)dCo(Ⅱ) ()2.依据价键理论,[Ni(NH3)4]2+中,属于配合物形成体的镍的电子总数应该是 A、26B、28C、34D、36 ()3.FeF63-的磁矩是5.90B.M.,其中铁的3d轨道中不成对电子数是 A、1B、3C、5D、6 ()4.配离子[Cu(NH3)2]+的磁矩(B.M)是 A、3.88B、2.83C、5.0D、0 ()5.根据下列配合物的磁矩,指出属于内轨型配合物的是 A、[CoF6]3-(5.26B.M.)B、[Co(en)2CI2]+(0B.M.) C、[Mn(SCN)6]4-(6.1B.M.)D、[Mn(H2O)6]2+(5.10-5.70B.M.) ()6.根据下列配合物的磁矩,指出属于外轨型配合物的是 A、[Fe(CN)6]4-(0B.M.)B、[Fe(EDTA)]CI(1.8B.M.) C、K2[MnBr4](5.9B.M.)D、[Cr(NH3)6]CI3(3.9B.M.) ()7.下列配合物不属于外轨型配合物的是 A、[AICI4]-B、[Ag(CN)2]-C、[Zn(CN)4]2-D、[Cu(NH3)4]2+ ()8.下列配合物中属于内轨型配合物的是 A、[FeF6]3-B、[Fe(CN)6]3-C、[Fe(H2O)6]3+D、[Fe(NCS)6]3- ()9.下列配合物中属于内轨型配合物的是 A、[Ni(H2O)6]2+B、[Ni(CN)4]2-C、[Ni(NH4)]2+D、[MnF6]3- ()10.[Au(NH3)2]+中Au+采取的杂化轨道是 A、d2sp3B、dsp2C、sp3dsp ()11.配离子[Ni(CN)4]2-的几何构型是 A、正四面体B、正方锥体C、平面正方形D、变形四面体 ()12.下列配离子中空间构型为平面正方形的是 A、[Zn(NH3)4]2+B、[Cd(NH3)4]2+C、[Cu(NH3)4]2+D、[Hg(CN)4]2- ()13.在[AICI4]-中,AI3+所采取的杂化轨道预计为 A、spB、sp3C、dsp2D、没有用杂化轨道 ()14.配位数为6的配离子的几何构型为 A、直线形B、正方形C、正四面体D、八面体 ()15.羰合物Fe(CO)5的磁矩为零,它的空间构型为 A、三角锥B、四方形C、三角双锥形D、八面体形 ()16.以sp3杂化成键的配离子[MX2Y2]中,可能具有的几何异构体数目是 A、2B、3C、4D、0 ()17.配离子[Co(NH3)4(H2O)2]3+中,可能有的几何异构体数目是 A、1B、2C、3D、4 ()18.M为配合物的中心原子,A、B、C为配体,在具有下列化学式的配合物中,有两种异构体的是 A、MA5BB、MA6C、MA2BC(平面正方形)D、MA2BC(四面体) ()19.已知[Pd(CI)2(OH)2]2-有两种不同的结构,成键电子所占的杂化轨道应该是 A、sp3B、d2sp3C、sp3和dsp2D、dsp2 ()20.AI与EDTA形成 A、螯合物B、聚合物C、非计量化合物D、夹心化合物 ()21.下列化合物能作为螯合剂的是 A、H2OB、H2O2C、丙二胺D、(CH3)2N-NH2 ()22.对于[Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+配离子,下面说法错误的是 A、铜的配位数是4B、配位原子为氮原子C、配体是阴离子D、配体是双齿配体 ()23.用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时,如果溶液中无缓冲剂,滴定过程将使酸度 A、逐渐变大B、逐渐变小C、先变大后变小D、先变小后变大 ()24.在正八面体配位场中,3d轨道将分裂为几个能级 A、一个B、二个C、三个D、四个 ()25.比较下列各组内配离子的稳定性大小,不正确的是 A、[Cu(NH3)4]2+>[Cu(en)2]2+B、[Fe(NCS)6]3->[Fe(H2O)6]3+ C、[Ni(CN)4]2->[Ni(NH3)4]2+D、[Co(NO2)6]4->[Co(H2O)6]2+ ()26.下列关于配合物高自旋或低自旋状态的描述中正确的是 A、[CoF6]3-是低自旋配合物B、[Fe(H2O)6]3+是高自旋配合物 C、[Mn(CN)6]4-是高自旋配合物D、[Co(CN)6]3-是高自旋配合物 ()27.分别比较配合物[Mn(H2O)6]2+(μ=5.9B.M.)和[Fe(CN)6]4-(μ=0)的分裂能△0和成对能P,指出下列结论正确的是 A、Mn2+的△0>PB、Mn2+的△0=PC、Fe2+的△0>PD、Fe2+的△0<P ()28.许多过渡元素在形成八面体配合物时,既能形成低自旋又能形成高自旋配合物,这些过渡元素的d电子数应为 A、1~3个B、2~5个C、4~7个D、6~9个 ()29.Mn2+与弱场形成的正八面体场配合物的晶体场稳定化能(CFSE)和未成对电子数是 A、CFSE为0.8△0,未成对电子数为3B、CFSE为1.8△0,未成对电子数为4 C、CFSE为0.4△0,未成对电子数为4D、CFSE为0.0△0,未成对电子数为5 ()30.在八面体的强场中,当中心原子外层d电子为多少时,其稳定化能最大? A、10B、9C、6D、5 ()31.为解释配合物的颜色及稳定性,应用的理论是 A、配位理论B、价键理论C、静电理论D、晶体场理论 ()32.根据[Cr(H2O)6]2+的以下数据△0=166KJ·mol-1,P=281KJ·mol-1,估算配离子[Cr(H2O)6]2+的磁矩(B.M.) A、0B、2.83C、3.87D、4.90 ()33.铬(Ⅲ)与不同配体可形成构型相同的下列配离子,在这些配离子中,铬(Ⅲ)的分裂能不同,估计其中△0最小的是 A、[Cr(CN)6]3-B、[Cr(NH3)6]3+C、[Cr(H2O)6]3+D、[CrCI6]3- ()34.对于配离子[Cr(H2O)6]3+,H2O的八面体场对Cr3+引起的分裂能为208KJ·mol-1,由此可知Cr3+在水的八面体场中CFSE为 A、–374.4KJ·mol-1B、-208KJ·mol-1C、-249.6KJ·mol-1D、-416KJ·mol-1 ()35.Fe3+离子在八面体弱场中的晶体场稳定化能是 A、20DqB、12DqC、4DqD、0Dq 二、填空题 01.已知Cd2+半径为97pm,S2-半径为184pm,按正负离子半径比,CdS应具有型晶格,正、负离子的配位数之比应是;但CdS却具有立方ZnS型晶格,正负离子配位数之比是,这主要是由造成的。 02.用<号和>号比较各对化合物沸点高低。 NaClMgCl2,AgClKCl,NH3PH3,CO2SO2,O3SO2,O3O2,NeAr,HFNH3,HFHI 03.下列各物质中,是CO的等电子体的有NO,O2,N2,HF,CN- 04.在金属晶体中最常见的三种堆积方式是: (1)配位数为8的堆积, (2)配为数为的面心立方堆积,(3)配位数为的堆积。 其中和空间利用率相等,以ABAB方式堆积,以ABCABC方式堆积,就金属原子的堆积层来看,二者的区别是在第层。 05.用<号和>号比较下列各对化合物中键的极性大小 PbOPbS,FeCl3FeCl2,SnSSnS2,AsH3SeH2,PH3H2S,HFH2O 06.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 (1)BCl3, (2)NH3,(3)H2O,(4)PCl (5)HgCl2 07.将KCl,CaCl2,MnCl2,ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列,顺序为。 08.离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由向转化,化合物的晶型由向转
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