高三化学暑假第二次阶段性测试试题.docx
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高三化学暑假第二次阶段性测试试题
教学资料参考范本
【2019-2020】高三化学暑假第二次阶段性测试试题
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化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N-14S-32Fe-56Cu-64K-39He-4
一.单项选择题:
本题包括16小题,每小题3分,共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.设NA为阿伏加德罗常数的位,下列说法正确的是
A.1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA
B.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA
C.在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后,气体分子数为3NA
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA
2.下列除去杂质的方法正确的是()
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
乙炔
H2S、PH3
NaOH溶液
洗气
B
乙醛
乙酸
Na2CO3溶液
分液
C
溴乙烷
溴单质
NaHSO3溶液
分液
D
CH3CH2OH
H2O
熟石灰
蒸馏
3.下列有关说法正确的是()
A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C.蒸馏完毕时,先停止加热,再关闭冷凝水
D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干
4.分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是()
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
5.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol·L-1。
则下列叙述中正确的是()
①②③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmLCmol·L-1的稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
A.②④B.②③C.①③D.①④
6.下列说法中正确的是()
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却,后停止通H2
③制取气体时,先检查装置气密性,后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度,后点燃
⑤制取蒸馏水时,先通冷却水,后加热烧瓶
⑥进行分液操作时,先从上口倒出上层液体,后从通过下端活塞放出下层液体
A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.全部
7.下列有关实验装置的说法中正确的是()
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
8.某合作学习小组讨论辨析:
①花生油属于混合物,液氯、冰醋酸均属于纯净物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤煤的气化与液化均属于化学变化,煤的干馏属于物理变化
⑥淀粉和纤维素为混合物,明矾,胆矾为纯净物
⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
上述说法正确的是()
A.①②④⑥B.①②④⑦C.②③④⑤D.①②③⑤
9.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()
A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中,所得溶液中溶质的质量分数为50%
B.t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲>乙>丙
C.将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液,需要水的质量:
甲>乙>丙
D.当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲
10.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是
A.V L 溶液中含 g,溶液中是
B.将100 mL 的NaCl溶液与200 mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化,得到溶液的物质的量浓度为2
C.实验室配制480 mL 的硫酸铜溶液,应选取500 mL容量瓶,称取 g胆矾配成500 mL溶液
D.标准状况下,a L 溶于1000 g水中,得到的溶液密度为b ,则该溶液的物质的量浓度为
11.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+HClO
B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合:
HCO+OH-===CO+H2O
D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A、在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:
Al3+、NH4+、NO、HCO
B、0.1mol•L-1的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、SO42-、ClO-
C、滴加KSCN溶液显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、I-
D、由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO、Cl-
13.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色
溶液中含有Na+
C
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色、中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
D
淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现
淀粉没有水解
14.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是()
A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B.A、B、C中有一种金属且为B
C.如果E溶液是一种强酸,则E溶液为硫酸
D.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
15.将16.8g铁和0.3molBr2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入amolCl2。
下列叙述不正确的是
A.当a=0.1时,发生的反应为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.当a=0.45时,发生的反应为:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):
c(Br-):
c(Cl-)=l:
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