化学竞赛填空题.docx
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化学竞赛填空题
1、已知氮、硅原子结构示意图为:
氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,
能承受高温,可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式。
医学研究表明:
偏硅酸有软化血管的作用,对心脏病、高血压有一定疗效。
偏硅酸是二元酸,又是含氧酸,则偏硅酸的化学式为。
2、2003年上半年“非典”肆虐时期,很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C,增强机体抵抗力。
将维生素C泡腾片放入一杯水中,药片会不断溶解,同时产生大量气泡,片刻后成为一杯鲜甜的橙味饮品。
维生素泡腾片主要成分为:
维生素C,辅料为阿朴胡萝卜醛,橘味香精,橙味香精,维生素B2,糖精钠,碳酸氢钠,氯化钠,蔗糖,酒石酸晶体。
请回答以下问题:
(1)泡腾片放入水中后,产生的气泡是气体,产生气泡主要原因为。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是。
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、。
3、某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病,脱发、失明甚至死亡,经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析,确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采,使水源中含铊(Tl)元素所致。
(1)为使当地民众摆脱困境,当务之急应采取的措是。
(2)高纯铊及其合金可作半导体材料,价格与黄金相当。
写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。
Tl2SO4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→Tl2OH2Tl
4、X和Z是由A、B、C三种元素(A、B、C匀为1~18号元素)形成的两种化合物。
已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%,且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。
已知化合物X的化学式为A2B2C3,Z的化学式为A2BxCy。
它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因。
则元素A是,B是,C是(填元素符号),
Z的化学式为。
5、为了防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理,使其变成硫单质。
富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
1用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;②再加入一种
RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH;
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;④RNHOH与空气中的氧气发生反应又得到RNO。
(1)写出上述四步反应的化学方程式。
(2)富玛克斯法的总反应的方程式为。
RNO在整个过程起到的作用。
6、
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
(2)小明同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护法剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显性;测得护法剂的pH略小于7,则护法剂显性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。
想一想,洗发时应先用剂,后用剂。
7、阅读下列材料,并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物,易溶于水,且跟水化合生成亚硫酸:
亚硫酸很不稳定,容易分解生成二氧化硫和水:
二氧化硫能漂白有色物质,如将二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液褪色。
二氧化硫漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用如图所示装置,分别做如下实验:
(1)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液。
加热时,溶液由无色变为红色的原因是。
(2)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复无色,则原溶液可能是溶液。
8、反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量与相应粒子相同,但电荷、磁矩与之相反。
反粒子一旦与相应粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其它物质。
据最新报道,欧洲核子研究所中心近日成功地制造出约5万个低能状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题:
(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是表示;表示。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?
,理由是
9新型材料纳米级а-Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米а-Fe,方法是:
将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体,生成纳米а-Fe。
请回答以下问题:
(1)写出生成纳米а-Fe的化学方程式。
(2)反应中保护气的作用是。
10、人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素,但有时也会摄入某些有害的元素。
请指出下列矿物元素中,哪些是人体必需的微量元素,哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。
11、吸烟有害健康,科学实验表明香烟所产生的烟雾中,至少有300多种化合物不同程度对人体有害。
为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO,在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后,依次通过足量
的以下试剂:
①澄清石灰水,②浓硫酸,③灼热的黑色氧化铜粉末,④澄清石灰水,发现①④变浑浊。
试回答:
(1)①中发生的现象说明。
(2)烟雾中是否存在CO?
,做出此判断依据的
实验现象为
12、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生,就好象多米诺骨牌游戏一样)。
以下就是一个“化学多米诺实验”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。
如下图所示的A~H各装置中分别盛放的物质为:
A、稀硫酸;B、锌粒;C、3%H2O2溶液;D、MnO2;E、某溶液;F、某块状固体;G滴有紫色石蕊的蒸馏水;H、足量澄清石灰水。
请回答以下问题:
(1)实验开始前必须进行的操作是
(2)反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,判断E、F中的物质可能分别是、。
(3)按基本类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示):
化合反应,发生在装置中;分解反应,
发生在装置中;置换反应,发生在装置中;
复分解反应,发生在装置中。
13、测定人体血液循环量的一种方法是:
吸取6.0mL含放射性元素131I-人血清白蛋白溶液,每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci(居里,一种放射性强度的单位),快速注入静脉血液中,10min时抽取1.0mL静脉血液,测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Ci(10min内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。
人的血液循环量为L。
又知碘是甲状腺素的主要成分,健康成人每天适宜摄入量为100μg~200μg(1μg为1×10-6g)。
为使上述测定结果可靠,从测定人体血液循环量24h前,连续5d服碘化钠(不含放射性碘)50mg/(5mL·d),原因是。
14、近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题:
(1)空气中二氧化碳主要来源是;
(2)自然界中能消耗二氧化碳的是作用,写出该反应的文字表达式。
(3)为缓减此现象,你认为最理想的燃料是,以水为原料,开发此燃料,你认为应研究的主要课题是。
15、地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O)该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:
O3+NO=NO2+O2;O+NO2=NO+O2;这两个反应反复循环,其总反应方程式为:
。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了的作用。
16、已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物的形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以
写成或。
17、CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯(PdCl2)检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为:
反应中CO具有性。
18、磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥,熟石灰常可用来中和土壤的酸性,但是这两种物质不适宜混合使用,试写出有关反应的化学方程式并说明原因。
19、已知在相同温度下,气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关,分子的相对分子质量越大,则其运动速度越小。
图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒,它的壁可以通过氢气分子。
实验开始时,A中和烧杯中都充满空气。
当向烧杯中持续通入氢气时,导管B处发生的现象是,
产生这种现象的原因是。
20、2001年11月,美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子,使用了一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹。
这种炸弹爆炸时,除产生高温外,还可以使山洞内的氧气耗尽,使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌,以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。
燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷(
),它的化学式可写作。
爆炸时,环氧乙烷先成雾状分散在空气中,然后燃爆,反应的生成物为、、。
21、下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:
(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5价,碘酸钾的
化学式为。
(2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质
之一是。
(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾,该反应的化学方程式为
22、下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:
(1)最容易出现酸雨的城市是。
为减少城市酸雨的产生,可采取的措施是①少用煤作燃料;②采用燃料脱硫技术;③向已酸化的土壤中加入石灰;④开发新能源。
(2)汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①开发氢能源;②使用电动车;③植树造林;④戴呼吸面具。
23、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,图中为测定空气中氧气含量的实验示意图。
(1)实验中,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外,还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性?
24、埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为(如图):
(1)青铜器锈蚀过程中的产物有
(2)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键
25、某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5a克单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为。
假设此氧化物是酸性氧化物,则它所形成的酸的化学式可能为①HRO,②HRO2,③HRO3,④H2RO3,⑤H2RO4,⑥H3RO4
26、三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。
爆炸按下式进行(式中w,x,y,z为化学计量数):
4C3H5(ONO2)3wN2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑
科学家实验证明:
相同条件下(温度、压力)下,相同体积的不同气体所含分子数相等。
当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时,所得气体的体积比为。
27、按照一定依据把物质进行分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有三组物质:
①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。
每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同,这三种物质依次是_______、_________、________;它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料,其化学方程式为
28、(l)打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化,减压(打开开关〉液体很容易气化,遇明火即燃烧。
下表中的有机物可作打火机燃料的是_____________.
化学式
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
沸点/℃
-88.6
-421
-0.5
36.1
熔点/℃
-183.3
-189.7
-138.4
-129.7
(2)人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用,已使其面临枯竭。
有待继续开发、利用的新能源有
29、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
(1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是____________________.
(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为
(3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?
请设计出两种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论〉。
方案一方案二
(4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后,溶液恰好呈中性。
若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的pH____7(填”<””>”或”=”)
30、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HC03溶液,然后加入食盐细粒充分搅拌,两者发生复分解反应。
由于生成的碳酸氢钠的溶解度小,便呈晶体析出;将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。
(1)写出上述三个反应的化学方程式:
①②③
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是___________A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应都不需要加热,可节约能源
31、某些金属氢化物(其中氢显-l价)与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与水的反应和NaH相似。
试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应:
32、水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O化学方程式为:
Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为CO2和CH4的化学方程式
CnHaOb+(n-a/4-b/2)H2O=(n/2-a/8+b/4)CO2+(n/2+a/8-b/4)CH4
请写出碳水化合物(以C6H10O5为代表物)、乙醇(C2H5OH)厌氧过程的化学方程式:
33、人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体,pH为0.9~1.5。
试回答下列问题:
⑴正常人血液的pH为7.35~7.45,与胃液相比,其H+离子浓度要低几百万倍,己知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为l,质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2,那么下列的哪种说法是正确的
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系D、人体的血液呈弱碱性
⑵胃液酸度增高就会患胃酸过多症,其治疗药物的有效成分不可能是
A.NaHCO3B.A1(OH)3C.Ba(OH)2D.CaCO3
⑶三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久。
把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式_________;写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式
34、X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生"温室效应"的气体,A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。
(1)写出下列物质的化学式A
B白色沉淀I是_________;Z是
(2)X跟C反应的化学方程式是
35、20℃时,取相同质量的a,b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示。
图2为a、b、C三种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读图1和图2回答下列问题:
①三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t,则t的取值范围是________________.
②烧杯甲里是___________物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液
③40℃时,烧杯________里的溶液中溶剂最少。
④各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是A.甲(状态2)>甲(状态1)。
B.乙(状态1)>甲(状态3)C.甲(状态1)=乙(状态2)D.乙(状态3)>丙(状态3)
36、用2份95%的酒精溶液和1份水混合,再浸入手帕一块。
取出,点帕上的酒精,用镊子夹起燃烧的手帕,当手帕上的火焰即将熄灭时,将手帕摇动几下,火熄灭,手帕却完好无损。
请解释手帕完好无损的原因:
37、为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年,中国登山协会业余登山队于2003-年5月21日登顶成功。
登山队必备的物质之一是氧气瓶,其作用是;氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应.提供人体所需的能量,写出该反应的化学方程式;燃料燃烧也需要氧气,这是利用氧气的性质。
猜想黑色固体
实验操作
现象
(1)
(2)
(3)
38、某气体可能由一种或多种常见的气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为1:
2,请写出该气体各种可能的组成情况:
(只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式)
39、用木炭还原CuO的实验进行一段时间后,停止加热,试管中仍然有黑色固体,为确定反应后黑色固体的成分,请你提出确定黑色固体的所有可能猜想,并设计简单、易行的实验方案,证明你的猜想。
41、生产、生活中的废物;污水未经处理就直接排放,
是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。
下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据,下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表:
仔细观察实测数据和上表,回答问题:
(1)在凌晨零点时,河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75%一80%;但在午后,DO出现过饱和,如在15时,DO饱和度可高达110%,造成上述现象的主要原因
(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H12O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量),BOD是衡量水体质量的一个指标。
当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H12O5为0.010gL-1,通过计算回答:
①该河段水体的BOD(生化需氧量)为mgL-1;
②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?
结论及理由是
42、已知右图中A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为:
(1)x=y=
(2)写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式。
(用A、B、C代表元素符号)
43、某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。
亚硝酸钠外貌酷似食盐且有咸味,亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项目水溶性熔点沸点跟稀盐酸作用
亚硝酸钠(NaNO2)易溶,在15℃时271℃320℃会分解,放出红棕色的气体
溶解度为81.5g放出有臭味的气体NO2
氯化钠(NaCl)易溶,在15℃时801℃1413℃无反应
溶解度为35.8g
(1)根据上表,请你写出亚硝酸钠的两个物理性质:
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是:
44、现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥,请设计两种实验方法将它们加以区别。
方法现象结论
(1)原化肥是碳酸氢铵
(2)原化肥是碳酸氢铵
45、在理解概念的基础上,理清概念之间的相互关系,构建知识网络是化学学习重要的学习方法。
右图是初中常见化学概念之间的相互关系。
(1)写出A、B、C所属物质的类别,并以Na、H、O、S元素组成的物质为例各写出一种代表物质的化学式。
ABC
物质类别氧化物
化学式Na2OSO3H2OSO2
(2)NaHSO4是硫酸的酸式盐,NaHSO4的溶液具有酸性。
写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式:
46、近年来,多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。
瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是井下有害气体的总称。
瓦斯属于(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)当瓦斯爆炸时,下列自救措施不当的是A.站在原地不动B.背对爆炸地点迅速卧倒C.若眼前有水,应俯卧或侧卧于水中,并用湿毛巾捂住口鼻D.选择合适通道迅速逃生
(3)煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件:
瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的和,对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。
这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意。
(任写一点)
47、下面4个观点都是错误的,写出你熟悉的化学反应方程式。
否定相应的序号错误观点否定例证(化学方程式)
(1)分解反应一定有单质生成
(2)凡有化合物生成的反应都是化合反应
(3)有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应
48、某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如图所示)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是,无色溶液是。
(只写一种假设)[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;
用收集一试管气体;检验气体(写出操作方法)
[实验现象][实验结论]此气体是原假设。
49、一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力。
生成有机物质量和O2的质量(设为m)的关系为,所以由水体中溶解氧量的改变,可知生成有机物总量。
取水样,测定其中溶解氧量为m原。
将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置,经24h取出,测得黑;白瓶内水中溶解氧量为m黑m白。
黑瓶在无光条件下,水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用,使水中溶解氧量下降;在光照条件下,白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升,同时植物也发生呼吸作用。
已知黑、白瓶内植物呼吸作用强度相同。
下列二种溶解氧量的差值各表示什么?
m原-m黑:
m白-m黑:
50将雕刻成球型的冰糖(其化学成分为蔗糖)置于蔗糖的饱和溶液中,保持温度和溶剂质量都不变,几天后,小球的质量和形状有无变化?
51、构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。
请回答下列问题:
(1)ClO2的名称为;
(2)制取ClO2的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式是
52、2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步骤:
第一步,让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的 性,发生了_________(填“物理变化”或“化学变化”);笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质),写出该反应的化学方程式____________。
(2)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学性质保持不变,你认为NiFe2
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