氧化还原反应本质特征及得失电子相关计算练习题附答案.docx

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氧化还原反应本质特征及得失电子相关计算练习题附答案

氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题

一、单选题

--n--n-

1.已知在碱性溶液中可发生如下反应:

2R（OH）3+3ClO-+4OH-=2ROn4-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

2.下列属于氧化还原反应的是（）

A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2KI+Br2=2KBr+I2

D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O

3.已知在碱性溶液中可发生如下反应:

Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n+Cl-+H2O（未配平）。

则有关叙述不正确的是（）

A.已知FeOn4中Fe的化合价是+6价,则n=2

B.每产生1molCl-,转移2mol电子

C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3

D.FeOn4厂具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂

4.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中（）

A.被氧化B.被还原

C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原

5.下列说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子

B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂

C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性

高温

6.对于铝热反应:

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,下列说法中正确的是（）

A.铁元素的化合价升高

B.若27gAl参加反应则有3mol电子转移

C.Fe2O3发生氧化反应

D.Al被还原

7.下列变化中,属于还原反应的是（）

A.Cl→Cl2B.FeCl2→FeCl3

C.C→CO2D.KMnO4→MnO2

8.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A.

B.

C.

D.

9.下列微粒中,只有氧化性的是（）

①S2-;②Fe2+;③Fe3+;④S;⑤H+;⑥Na+;⑦Mg

A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥

10.已知还原性:

Cl-

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.I2+2Cl-=Cl2+2I-

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

11.

26:

49,则硫酸的还原产物为

浓硫酸与锌在一定条件下反应,若在反应过程中,锌与硫酸的质量比为（）

A.SO2B.SC.H2SD.ZnSO4

3+

12.已知氧化性:

Cl2>Fe3+>S,则下列说法正确的是（）

A.Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3

B.Cl2和H2S相遇可发生反应:

H2S+Cl2=2HCl+S

C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存

3+

D.Cl2可以氧化Fe3+

13.实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2。

在反应

6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是（）

A.5:

1B.6:

1C.3:

1D.1:

6

14.在常温下,发生下列几种反应:

+--2+①16H++10Z-+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O

2+3+-

22A2++B2=2A3++2B-

32B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是（）

A.溶液中可发生:

Z2+2A2+=2A3++2Z-

B.Z2在①③反应中为还原剂

-3+

C.氧化性强弱的顺序为:

XO-4>Z2>B2>A3+

D.X2+是XO-4的还原产物

15.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）

A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2

C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe

二、多选题

16.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是（）

A.SO2既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS2仅作还原剂,硫素被氧化

C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化

D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化

17.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应:

①A2++B

B2++A

②A2++C=

C2++A

③B2++C=

C2++B

④C2++D=

D2++C

由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）

A.氧化性:

A2+>B2+>C2+>D2

B.氧化性:

D2+>C2+>B2+>A2

C.还原性:

A>B>C>D

D.还原性:

D>C>B>A

三、填空题

18.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且

腐蚀性小。

请回答下列问题:

（1）FeCl3净水的原理是。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+

作用外,另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中

2+2-13+3-1-2-1

c（Fe2+）2.0102molL-1,c（Fe3+）1.0103molL-1,c（Cl-）5.3102molL-1则该溶液的pH约为。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:

（3）FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe（OH）2++H+K1Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为

xFe3+yH2OFex（OH）（y3xy）nyH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。

a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是

4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。

由图中数据得出每升污水中投放

mgL-1。

聚合氯化铁［以Fe（mgL-1）表示］的最佳范围约为

19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:

2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:

3.若3molCu参加反应,则该过程转移的电子数是mol。

20.I.已知反应:

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

42Na+2H2O=2NaOH+H2

52Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

6SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号,下同）;H2O被氧化的是

H2O被还原的是,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是。

II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为

-31

KCN+H2O2+H2O=A+NH3（已配平）,请回答:

（提示:

KCN、H2O2）

（1）生成物A的化学式是。

（2）该反应是否是氧化还原反应?

（填写“是”或“否”）,其理由是若是

。

则被还原的元素是。

参考答案

1.答案：

D

解析：

根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。

设ROn4-中R的化合价为x，则x-2×4=-2，故x=+6，D项正确。

2.答案：

C

解析：

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错

误；

C.2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错

误；故选C.

3.答案：

C

解析：

已知FeOn4中Fe的化合价是+6价,由离子中各元素的化合价的代数和等于离子所带电荷数可得n=2,故A正确;反应中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价,则每产生1molCl-转移2mol电子,故B正确;若n=2,Fe元素的化合价变化3价,Fe（OH）3作还原剂,Cl元素的化合价变化2价,ClO-作氧化剂,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:

2,故C错误;FeO4n具有强氧化性,能杀菌消毒,其还

原产物为Fe3+时,Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂,

故D正确。

4.答案：

C

010-3

解析：

PKH2PO2;PPH3,部分P元素在反应中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一部分P元素从0价降低到-3价,被还原,故磷单质既被氧化又被还原。

5.答案：

D

解析：

A项,氧化剂在反应中得到电子,还原剂在反应中失去电子,A项错误;B项,金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中不一定只作氧化剂,也可以作还原剂,非金属单质在反应中一定只

作氧化剂,也可以作还原剂,B项错误;C项,阳离子不一定只有氧化性,如Fe2+,C项错误;D项,氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,D项正确。

6.答案：

B

解析：

反应中铁元素由+3价降低到0价,被还原,故Fe2O3发生还原反应,A、C错误;反应中铝元素由

0价升高到+3价,被氧化,每有27gAl（即1mol）参加反应,则有3mol电子转移,B正确,D错误。

7.答案：

D

解析：

物质发生还原反应时,所含元素的化合价将降低,其中Cl-Cl2,化合价由-1价升高为0价,被

氧化;FeCl2FeCl3,铁元素化合价由+2→+3,发生氧化反应:

C→CO2,碳元素化合价由0→+4,发生

氧化反应;KMnO4MnO2,锰元素化合价由+7→+4,发生还原反应。

8.答案：

B

解析：

A、根据化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A错误;

B、锰元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反应转移电子2mol,故B正确;

C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误;

D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.

故选B.

9.答案：

C解析：

元素在最高价时只有氧化性。

S2-为最低价,Fe2+是中间价态,Fe3+是最高价,S在中间价

态,H+为最高价,Na+是最高价,Mg为最低价,所以选C。

10.答案：

C解析：

在氧化还原反应中,还原性:

还原剂>还原产物,A项中还原性:

SO2>Fe2+,与已知相符;B项,还原性:

SO2>HI,与已知相符;C项,还原性:

Cl->I-,与已知不符;D项,还原性:

I->Fe2+,与已知相符。

11.答案：

C

解析：

根据题意可知Zn是还原剂,0价的锌元素被氧化成+2价的ZnSO4,浓硫酸是氧化剂,+6价的硫元素被还原,设还原产物中硫的化合价为x。

可得如下关系式:

Zn~ZnSO4~2e-~H2SO4（未被x-26g49g

还原）,H2SO4（被还原）~S（6x）e-。

因为n（Zn）:

n（H2SO4）-1:

-14:

5,假设

65gmol98gmol

参加反应的nZn=4mol,则参加反应的n（H2SO4）5mol,未被还原的n（H2SO4）未被还原n（Zn）4mol,根据反应中得失电子数相等,则有4mol21mol6x,x2,只有H2S中硫元素显-2价。

12.答案：

B解析：

A项反应若发生则有氧化性:

S>Fe3+,与题干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高价,没有还原性,不能被Cl2氧化。

13.答案：

A

解析：

KClO3中的Cl由+5价降低为0价,化合价降低5,被还原;HCl中的Cl由-1价升高为0价,化合价升高1,被氧化,化合价升高和降低总数相等,故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:

1。

14.答案：

B

解析：

氧化性:

氧化剂>氧化产物,由①得XO-4>Z2,由②得B2>A3+,由③得Z2>B2,即

XO-4>Z2>B2>A3+,因此Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生,Z2在反应①中为氧化产物,而在③中为氧化剂。

15.答案：

C

解析：

A中各物质常用作氧化剂;B中氧气,D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。

16.答案：

AD解析：

反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,硫由-2价变成+4价,

因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,二氧化硫既是氧化产物又是还原产物;每生成1mol

Cu2S,有1mol硫被氧化。

17.答案：

AD解析：

氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是

根据上述关系,由①知,氧化性:

A2+>B2+,还原性:

B>A;由②知,氧化性:

A2+>C2+,还原性:

C>A;由③知,氧化性:

B2+>C2+,还原性:

C>B;由④知,氧化性:

C2+>D2+,还原性:

D>C。

综合①~④可得,氧化性:

A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:

D>C>B>A。

18.答案：

（1）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质;2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）①2;②166H+163H2O

（3）K1K2K3;bd;调节溶液的pH

（4）18~20

解析：

（1）FeCl3在水中可水解:

FeCl3+3H2OFe（OH）2（胶体）+3HCl,Fe（OH）3胶体具有

3+

强吸附性,可使水中的悬浮颗粒沉降下来。

FeCl3中Fe3+具有较强氧化性,可与Fe反

应:

2Fe3++Fe=3Fe2+。

（2）①运用电荷守恒可得:

2c（Fe2+）3c（Fe3+）c（H+）c（Cl-）,代入数据可得

+-1

c（H+）0.01molL-1,则pH=2。

②运用化合价升降法及电荷守恒可得配平后的离子方程式为

-2++-3+

ClO-3+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O。

（3）多元弱碱的阳离子水解分布进行,且逐渐减弱,故有K1K2K3。

依据平衡移动原理可知,加水稀释或加NaHCO3都可使平衡右移。

由于FeCl3可水解为Fe（OH）3,故将FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。

（4）据图象分析可知最佳范围约为18~20mgL-1。

19.答案：

1.

2.

3.6

解析：

1.该反应中Cu的化合价变化是0→+2价,1molCu失去2mol电子;HNO3中部分氮元素由+5价→+2价,生成1molNO,转移3mol电子。

2.结合1的分析及单线桥法的注意事项即可写出。

3.1molCu失去2mol电子,故3molCu失去6mol电子。

20.答案：

I.①⑥;③;④;②⑤

II.

（1）KHCO3;

（2）是;有元素化合价的升降;氧元素

解析：

I.反应①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反应属于非氧化还原反应;②③④⑤都有元

素化合价的变化,都属于氧化还原反应。

其中,反应②⑤中,反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都为改变,H2O既不被氧化,又不被还原;反应③中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,则H2O被氧化;反应④中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,则H2O被还原。