高一化学必修2有机化合物章节知识点总结.docx
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高一化学必修2有机化合物章节知识点总结
化学:
高中有机化学知识点总结
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:
水解;醇溶液:
消去)
(4)酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
一、物理性质
甲烷:
无色无味难溶
乙烯:
无色稍有气味难溶
乙炔:
无色无味微溶(电石生成:
含H2S、PH3特殊难闻的臭味)
苯:
无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇:
无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸:
无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
甲烷:
CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3
p.s.:
无水醋酸钠:
碱石灰=1:
3
固固加热(同O2、NH3)
CaO:
吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯:
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
p.s.:
V酒精:
V浓硫酸=1:
3(被脱水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:
乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片:
防止暴沸
乙炔:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
注:
排水收集无除杂
不能用启普发生器
导管口放棉花:
防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇:
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
三、燃烧现象
烷:
火焰呈淡蓝色不明亮
烯:
火焰明亮有黑烟
炔:
火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:
氧炔焰)
苯:
火焰明亮大量黑烟(同炔)
醇:
火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷:
都不褪色
烯炔:
都褪色(前者氧化后者加成)
苯:
KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷:
取代
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
现象:
颜色变浅装置壁上有油状液体
p.s.:
4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯:
1、加成
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2→(一定条件)→[-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
苯:
1.1、取代(溴)
◎+Br2→(Fe或FeBr3)→◎-Br+HBr
p.s.:
V苯:
V溴=4:
1
长导管:
冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象:
导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:
褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎+HNO3→(浓H2SO4,60℃)→◎-NO2+H2O
p.s.:
先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯
除混酸:
NaOH
硝基苯:
无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸)
◎+H2SO4(浓)→(70-80度)→◎-SO3H+H2O
2、加成
◎+3H2→(Ni,加热)→○(环己烷)
醇:
1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(钠密度大于醇反应平稳)
{p.s.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度)→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O(乙醚:
无色无毒易挥发液体麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH+O2→(Cu,加热)→2CH3CHO(乙醛)+2H2O
现象:
铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
6、酸:
取代(酯化)
CH3COOH+C2H5OH→(浓H2SO4,加热)→CH3COOC2H5+H2O(乙酸乙酯:
有香味的无色油状液体)
p.s.:
【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片:
防止暴沸
浓硫酸:
催化脱水吸水
饱和Na2CO3:
便于分离和提纯
7、卤代烃:
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X+NaOH→(H2O,加热)→CH3CH2OH+NaX
检验X:
加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl+NaOH→(醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
p.s.:
相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处,脱H脱在H少处
醇溶液:
抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
⑴CnH2n+2:
只能是烷烃,而且只有碳链异构。
如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵CnH2n:
单烯烃、环烷烃。
如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、
⑶CnH2n-2:
炔烃、二烯烃。
如:
CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷CnH2n-6:
芳香烃(苯及其同系物)。
如:
、、
⑸CnH2n+2O:
饱和脂肪醇、醚。
如:
CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3
⑹CnH2nO:
醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。
如:
CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
、、
⑺CnH2nO2:
羧酸、酯、羟醛、羟基酮。
如:
CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻CnH2n+1NO2:
硝基烷、氨基酸。
如:
CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼Cn(H2O)m:
糖类。
如:
C6H12O6:
CH2OH(CHOH)4CHO,CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11:
蔗糖、麦芽糖。
七、其他知识点
1、天干命名:
甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式:
CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O
3、工业制烯烃:
【裂解】(不是裂化)
4、医用酒精:
75%
工业酒精:
95%(含甲醇有毒)
无水酒精:
99%
5、甘油:
丙三醇
6、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋:
3%~5%
冰醋酸:
纯乙酸【纯净物】
7、烷基不属于官能团
八、有机物的物理性质
1、状态:
固态:
饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);
气态:
C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液态:
油状:
乙酸乙酯、油酸;
粘稠状:
石油、乙二醇、丙三醇。
2、气味:
无味:
甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);
稍有气味:
乙烯;
特殊气味:
甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味:
乙醇、低级酯;
3、颜色:
白色:
葡萄糖、多糖
黑色或深棕色:
石油
4、密度:
比水轻:
苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;
比水重:
溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性:
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性:
不溶:
高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:
甲醛、乙酸、乙二醇;
与水混溶:
乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
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