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分析化学题库
第一章误差及分析数据的统计处理
一、选择题
1、下列方法可以减少分析测定的系统误差的是
A增加测定次数B操作时细心、认真
C进行空白实验D增加取样量
2、对某试样平行测定,得到结果如下:
43.28%,43.19%,43.62%,43.24%。
在置信度为90%的情况下,四次测定的Q检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是:
A.43.24;B.43.33;C.43.19;D.43.28
3、使用分析天平进行称量过程中,加、减砝码或取、放物体时,应把天平梁托起,主要是为了:
A.称量快速B.减少玛瑙刀口的磨损
C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲
4、某人根据置信度为95%对某项分析结果进行了计算,分析结果报告如下。
表达方法合理的是(结果为百分数):
A.(25.450.0);B.(25.480.01);C.(25.480.013);D.(25.480.0135)
6、移液管使用前用待移取的溶液洗三遍,对测定结果的影响是:
A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.降低精密度
7、用酸碱滴定法测定某氮肥试样中氮的含量,其百分含量为27.33,27.35,27.42,27.45,27.30。
结果的平均偏差是:
A.0.15;B.0.10;C.0.09;D.0.05
8、某学生测定铁矿中铁百分含量,测得的数据是47.53,47.51,47.55。
用Q检验法确定第四次测定时不被舍弃的最高值为(n=4,Q0.90=0.76):
A.47.77;B.47.80;C.47.57;D.47.61
9、下列有关灼烧容器的叙述,错误的是:
A.灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后,必须恒重;
B.恒重至少要灼烧两次,两次称重一致才算恒重;
C.灼烧后称重时,冷却时间一致,恒重才有效;
D.灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些
10、分析中分解试样目的是要将试样转变为:
A.沉淀;B.单质;C.水溶性的物质;D.气态物质
11、下列情况中,不属系统误差的是:
A.指示剂提前变色;B.重量法测定SiO2,试样中硅酸沉淀不完全;
C.称量时试样吸收了水分;D.蒸馏水中含有杂质
12、用含有少量NaHCO3的Na2CO3为基准物,用甲基橙作指示剂标定HCl溶液浓度,对测定结果的影响是:
A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.降低精密度
13、对于酸碱指示剂,全面而正确的说法是:
A.指示剂为有色物质;
B.指示剂为弱酸或弱碱;
C.指示剂为弱酸或弱碱,其酸式或碱式结构具有不同颜色;
D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
14、酯类与过量NaOH在加热条件下发生皂化反应,例如:
CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH,多余的碱以标准酸溶液滴定。
可选用的指示剂为:
A.甲基橙;B.甲基红;C.酚酞;D.A.B.C都不是
15、可用空白试验方法来消除所引起系统误差的是:
A.用重量法测定试样中Ba含量时,由于BaSO4沉淀不完全;
B.用EDTA标准溶液测定试样中Ca含量时所用KOH溶液中含有少量Ca;
C.标定KMnO4溶液时,所用的基准物Na2C2O4中含有少量水分;
D.用Na2CO3标定HCl溶液时,砝码没有校正
16、某标准溶液的浓度,其三次平行测定的结果为:
0.1023molL1,0.1020molL1和0.1024molL1。
如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时,Q0.90=0.76)所弃去,则最低值应为(单位:
molL1):
A.0.1017;B.0.1012;C.0.1008;D.0.1015
17、对于下列溶液在读取滴定管读数时,读液面周边最高点的是:
A.K2Cr2O7标准溶液;B.Na2S2O3标准溶液;
C.KMnO4标准溶液;D.KBrO3标准溶液
18、某标准溶液的浓度,其三次平行测定的结果为0.1023molL1,0.1020molL1和0.1024molL1。
如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时,Q0.90=0.76)所弃去,其最高值应为(单位:
molL1):
A.0.1028;B.0.1033;C.0.1037;D.0.1040
19、欲测某水泥熟料中的SO3含量,由五人分别进行测定。
试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。
合理的是:
A.2.0852%;B.2.085%C.2.08%D.2.1%
20、当标定NaOH溶液浓度时,由于操作不仔细,漏掉一滴NaOH溶液,对标定结果的影响是:
A.正误差;B.负误差;C.无影响;D.不能确定
21、下列操作不正确的是:
A.洗净的移液管在移液前,用待移液洗三次;
B.滴定管洗净后,又用待装液洗三次;
C.容量瓶洗净后,用欲稀释的溶液洗三次;
D.锥形瓶洗净后,未用被测溶液洗涤
22、在阴雨天气,测定无水CuSO4试样中的Cu含量。
在称样时动作缓慢对测定结果的影响是:
A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.降低精密度
23、以下有关系统误差叙述,错误的是
A.误差可以估计其大小
B.误差是可以测定的
C.在同一条件下重复测定中,正负误差出现的机会相等
D.它对分析结果影响比较恒定
24、下列物质中哪些可以用直接法配置标准溶液
A.KMnO4B.H2SO4C.EDTAD.K2Cr2O7
25、从环保角度出发,实验室中应尽量少用的试剂或清洁剂有:
A.铬酸洗液B.乙醇C.NaOHD.去污粉
26、在定量分析中,对误差的要求是
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近零
27、对0.1,0.4,0,-0.3,0.2,-0.3,0.2,-0.2,-0.4,0.3一组数据,其平均偏差和标准偏差分别为:
A.0.24,0.28B.0.24,0.40C.0.28,0.24D.0.28,0.40
28、用邻苯二甲酸氢钾作基准试剂标定NaOH溶液的浓度,其三次平行测定结果为0.1027molL1,0.1024molL1和0.1028molL1。
如果第四次测定结果不为Q检验法(n=4时,Q0.90=0.76)所弃去,则最低值应为(单位:
molL1):
A.0.1021;B.0.1019;C.0.1012;D.0.1015
29、下列阴离子的水溶液,若浓度(单位:
molL1)相同,则碱度最强的是:
A.CN(KHCN=6.21010);B.S2(
=7.11015,
=1.3107);
C.F(KHF=3.5104);D.CH3COO(KHOAc=1.8105)
30、下列有关平均值的置信区间的论述中,正确的是
A在一定的置信度和标准偏差时,测定次数越多,平均值的置信区间包括真值的可能性越大。
B其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽。
C平均值的数值越大,置信区间越宽
D当置信度与测定次数一定时,一组测量值的精密度越高,平均值的置信区间越小。
31、两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人分析的精密度有无显著性差异,应用下列哪种方法
A、Q检验法B、F检验法C、μ检验法D、t检验法
二、多项选择题
1、下列说法中,正确的是:
A.分析浓度就是平衡浓度;
B.分析浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,其中包括已离解和未离解两部分;
C.分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数;
D.分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称分布曲线
2、下列叙述正确的是:
A.精密度指多次测定结果之间的一致程度;
B.准确度指测定平均值与真值接近的程度;
C.精密度高,准确度一定高;
D.精密度高,系统误差一定小
3、分析硅酸盐试样中SiO2含量时,若允许绝对偏差为0.10%。
五个学生同时测定一种SiO2含量为62.37%的试样,结果如下。
超出允许误差范围的有:
A.62.17%;B.62.40%;C.62.45%D.62.49%
三、填空题
1、分析天平一般可称准至_______mg;50mL滴定管一般可量准至_______mL。
2、在分析过程中,用移液管转移溶液时,残留量稍有不同,对分析结果引起的误差属于______误差。
3、在读取滴定管体积时,仰视会使体积读数偏________,俯视会使体积读数偏_______。
4、实验室常用的试剂规格中,标签是绿色标志表示是______________纯试剂;红色标志表示是_________纯试剂。
5、在一般的强电解质溶液中,活度系数_______________。
在这种情况下,严格地讲,各种平衡常数就不能用______________,而应该用活度。
6、写出两种实验常用制备纯水的方法。
(1)______________
(2)__________。
7、用离子平衡法,可检验______________试样全分析的分析结果。
其方法是分别算出阳离子和阴离子的______________数,如果二者相等或相差甚小,可认为分析结果是满意的。
8、在分析化学中,用“多次测定求平均值”的方法,可以减少____________误差。
其根据是当测定次数n®¥时________________。
9、某学生在使用分析天平进行称量时发现,虽然天平是水平的,但空载时指针未在零点,而是指在0.0050。
假如他要将天平回到零点,应该调节分析天平的_______________,使它稍向_________方移动。
10、分析测定中随机误差的特点是___________________。
11、市售浓硝酸的浓度约为_____molL1,它含HNO3的质量分数约为______。
12、分析天平的称量误差为±0.0002g,若要求滴定分析的相对误差小于等于0.1%,则试样的质量至少应为_______________。
13、配制Na2S2O3溶液时,需采用新鲜煮沸冷却的蒸馏水。
煮沸蒸馏水的目的是____________________
14、盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢,宜用_____________做洗涤剂。
四、简答题
1、某分析天平的称量误差为±0.2mg,如果称试样重0.05g,相对误差是多少?
如果称试样重1kg,相对误差又是多少?
简要解释这些数据说明了什么问题?
解:
0.0002/0.05=0.4%,0.0002/1.0=0.02%
2、某同学按如下方法配制0.02mol﹒L-1KMnO4溶液,请指出其错误并加以改正:
准确称取3.161g固体KMnO4,用煮沸过的去离子水溶液,转移至1000ml容量瓶,稀释至刻度,然后用于干燥的滤纸过滤。
五、计算题
1、电子天平读数的可疑值为0.0002g,滴定时称取基准物质的质量不少于多少克时,才能保证称量误差不大于0.1%?
2、测定某试样中Cu的质量分数,经平行测定4次,得平均值为20.10%,标准差为0.021%,则置信度为95%的置信区间为多少?
95%的置信度的t值如下:
自由度
3
4
5
t
3.18
2.78
2.57
3、某核工厂对接收的钚粒检查纯度,得到结果为:
99.93%,99.87%,99.91%和99.86%,而供给单位提供的纯度报告是99.95%,请检验这批钚料是合格的吗?
有否显著差异?
95%的置信度的t值如下:
f
1
2
3
4
5
t
12.71
4.30
3.18
2.78
2.57
第二章酸碱滴定法
一、选择题
1、NaOH标准溶液保存不当,吸收了CO2,使部分NaOH变成了Na2CO3。
用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度,用甲基橙做指示剂,使测定结果:
A.偏高;B.偏低;C.准确;D.不能确定
2、用HCl标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时,必须采用的指示剂为:
A.酚酞(8.0~10.0);B.中性红(6.8~8.0);
C.溴百里酚酞(6.7~7.6);D.甲基橙(3.1~4.4)
3、若用碱标准溶液滴定H3AsO4(Ka1=6.3103,Ka2=1.0107,Ka3=3.21012),中的两个H,宜选用的指示剂为:
A.甲基橙;B.甲基红;C.酚酞;D.溴酚蓝(3.0~4.6)
4、用甲醛法测定铵盐中氮(MN=14.01gmol1)的含量。
0.15g试样耗去20mL0.10molL1NaOH溶液,则试样中N的含量约为:
A.40%;B.23%;C.19%;D.9%
5、对于浓度为c(molL1)的二元弱碱Na2A溶液,其中[A2]为:
A.
;B.
;
C.
;D.
6、某酸碱指示剂(一元弱酸)在酸性溶液中无色,在碱性溶液中(pOH=3.60)为蓝色。
若此时有
的酸分子离解,则该指示剂的pKa值是:
A.9.85;B.10.58;C.11.58;D.8.58
7、某一弱酸型指示剂,在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。
该指示剂的KHIn约为:
A.3.2104;B.3.2105;C.3.2106;D.3.2107
8、假设酸碱指示剂HIn变色范围为2.60个pH单位。
若观察刚显酸式或碱式的比率
和
是相同的,则此时所对应的HIn或In-形式所占的百分比是:
A.95%;B.85%;C.50%;D.48%
9、用HCl标准溶液滴定NH3水溶液的滴定误差公式是:
A.([NH3]ep[H]ep+[OH]ep)
;
B.([NH3)ep[H]ep+[OH]ep)
;
C.([NH3)ep+[H]ep[OH]ep)
;
D.([NH4)ep+[H]ep[OH]ep)
;
10、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用:
A.甲基橙;B.甲基红;C.酚酞;D.溴甲酚绿
11、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:
A.Ka=KHIn;
B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合;
C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内;
D.指示剂变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内
12、用0.2mol×L-1HCl滴定Na2CO3至第一化学计量点,此时可选用的指示剂是:
A.甲基橙;B.甲基红;C.酚酞;D.中性红(6.8~8.0)
13、关于酸碱指示剂,下列说法错误的是:
A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱;
B.指示剂的变色范围越窄越好;
C.HIn与In的颜色差异越大越好;
D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
14、H2PO4的共轭酸是:
A.H3PO4;B.HPO42;C.PO43;D.H3O
15、某酸碱指示剂的KHIn=1.0105。
从理认上推算,其pH变色范围是:
A.4~5;B.5~6;C.4~6;D.5~7
16、强碱滴定弱酸(Ka=1.0105)宜选用的指示剂为:
A.甲基橙;B.酚酞;C.甲基红;D.络黑T
17、某三元酸H3A的pKa1=3.96,pKa2=6.00,pKa3=10.02,则0.1mol·L-1H3A的pH是
A.1.00B.2.48C.3.96D.4.98
18、将H2SO4·2H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定
19、用浓度为cmol·L-1的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为:
A.0.01000;B.0.05000;C.0.1000;D.0.2000
20、多少毫升0.1mol·L-1NaOH溶液与10毫升0.1mol·L-1H2SO4溶液时等量的?
A.5.0;B.10.0;C.20.0;D.30
21、用0.1000mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点的质子平衡方程式是
A.[H+]=[NH3]+[OH-]B.[H+]+[NH4+]=[OH-]
C.[H+]=[Cl-]+[OH-]D.[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
22、在1L0.2mol·L-1NaOH溶液中通入标准态下的SO34.48L,完全反应后,下述关系中正确的是
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]
C.[Na+]>[HSO3-]>[H+]=[SO32-]>[OH-]
D.[Na+]>[HSO3-]>[OH-]>[SO32-]>[H+]
二、填空题
1、玻塞滴定管用来盛装__________和_____________溶液。
2、已知HCN的pKa=9.21。
pH=5.00时,氰化钾的酸效应系数aCN(H)___________。
3、H3PO4在水中分三级离解,其离解常数分别为Ka1=6.9´10-3,Ka2=6.2´10-8,Ka3=4.8´10-13。
它们对应的共轭碱的强弱次序为______________。
4、书上列出的酸碱指示剂变色范围往往与理论计算值不相吻合,这是因为____________________________________________________________。
5、凡物质给出质子的能力越强,______就越强;物质接受质子的能力越强,_________就越强。
6、某一酸碱指示剂在pH=4.5的溶液中呈蓝色,在pH=6.5的溶液中呈黄色。
该指示剂的pKHIn约为_____________。
7、标定NaOH溶液浓度时,所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸,对标定结果将产生__________。
8、在极稀溶液中,甲基橙的理论变色点为pH=3.4,今向溶液中加入一定量的NaCl,则甲基橙的理论变色点将_____________。
9、某弱碱性指示剂的离解常数KIn=1.5´10-6。
此指示剂的变色范围为_______________。
10、甲基橙的变色范围是pH值为__________。
当溶液的pH值小于这个范围的下限时,指示剂呈现________色。
11、有四种相同浓度的酸,已知Ka,HCN=4.9´1010,
=5.1´104,
=4.3´107,Ka,HOAc=1.8´105。
各酸的共轭碱的强弱次序是_________________________。
12、有四种相同浓度的碱,已知
=1.8´10-5,
=9.1´10-9,
=4.2´10-10,
=4.2´10-4。
各碱的共轭酸的强弱次序为_____________________________。
13、以HCl标准溶液滴定NH3·。
H2O时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用HCl体积分别V甲和V酚表示,则V甲与V酚的关系是______________。
14、NH4HCO3溶液的质子平衡方程为______________。
15、为建立(NH4)2HPO4水溶液的质子条件式,应选择___________________,____________,____________为零水准,其质子条件式为_______________________。
16、KH2PO4建水溶液的质子条件式为_______________________。
三、计算题
1、亚硫酸钠Na2SO3的pKb1=6.80,pKb2=12.10,其对应共轭酸的pKa2=________,pKa1=_________。
2、用0.1mol×L-1NaOH滴定HOAc和H3BO3的混合溶液,其中cHOAc=
=0.1mol×L-1。
试用计算说明:
(1)是否能分别滴定?
(2)如能滴定,求化学计量点的pH值。
(已知HOAc的pKa=4.75,H3BO3的pKa=9.14)
3、今有500mL0.25mol×L-1乳酸(pKa=3.85)溶液,需加入多少毫升0.20mol×L-1的NaOH溶液才能使所得缓冲溶液pH=4.10。
4、有一三元酸(H3A),其离解常数为Ka1=1´10-2,Ka2=1´10-7,Ka3=1´10-12,如
=1mol×L-1,用强碱(NaOH)滴定该酸,有几个化学计量点?
求各化学计量点的pH值,并选择合适的指示剂。
5、用0.1000mol×L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol×L-1弱酸HB(Ka=8.0´10-5)。
求化学计量点时pH值。
如选用酚酞为指示剂(pHt=9.0),求终点误差。
6、欲配制pH=4.0的HOAc-OAc-缓冲溶液1.0L,若[HOAc]+[OAc-]等于1.0mol×L-1,问需用多少克HOAc和多少克NaOH?
(已知HOAc之pKa=4.74,MNaOH=40.01gmol1,MHOAc=60.05gmol1)
7、欲配制500mLpH=4.00的HOAcNaOAc缓冲溶液,已用了浓度为6molL1的HOAc134mL,问需加入NaOAc3H2O多少克?
(已知HOAc之Ka=1.8105,
=136.1gmol1)
8、用NaOH标准溶液滴定琥珀酸H2C4H4O4时,有几个滴定突跃?
计算化学计量点时的pH值(假定滴定产物浓度为0.10molL1),并选择合适的指示剂。
(已知琥珀酸的Ka1=6.9105,Ka2=2.5106)
9、用0.1000mol×L-1HCl滴定20.00mL0.1000mol×L-1NaOH。
计算以酚酞(PHt=9.0)、酚红(pHt=7.0)和甲基橙(pHt=4.0)为指示剂,终点误差各是多少?
(pHt表示指
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