人教版化学选修5第1章《 认识有机化合物》测试试题含答案.docx
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人教版化学选修5第1章《认识有机化合物》测试试题含答案
《认识有机化合物》测试题
一、单选题
1.所下列化学用语的理解正确的是()
A.比例模型
既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.电子式
H既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.丙烯的最简式可表示为CH2
D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示异丁烷
2.下列说法正确的是()
A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
B.淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧,均只生成CO2和H2O
C.为除去乙醇中混有乙酸杂质,可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液
D.甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应
3.下列有机物中含有()种官能团
A.1B.2C.3D.4
4.下列各组物质不属于同分异构体的是()
A.葡萄糖和果糖B.淀粉和纤维素C.蔗糖和麦芽糖D.正戊烷和新戊烷
5.下列鉴别方法中,不能对二者进行鉴别的是()
A.用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔
C.用溴水鉴别苯和甲苯D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
6.除去乙醇中的少量水可选用的方法是()
A.蒸馏法B.分液法C.蒸发D.过滤
7.下列关于有机物的说法中正确的是()
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C.所有的有机化合物都易燃烧
D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
8.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质属于芳香烃
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗2molBr2
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
9.下列物质中,不是互为同分异构体的是()
A.淀粉和葡萄糖B.蔗糖和麦芽糖C.丁烷和异丁烷D.果糖和葡萄糖
10.分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素,实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1:
8,该有机物的分子式是
A.C2H6Br2OB.C6H9BrOC.C2H3Br2OD.C3H8BrO
11.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是()
A.1,3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.2,3-二甲基戊烷D.3,4-二甲基戊烷
12.下列各有机物的系统命名正确的是()
A、CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B、CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯
C、CH3CH2CH(OH)CH33-丁醇D、CH3CH(CH2CH3)CH32-乙基丙烷
13.下列说法不正确的是()
A.
和
都有手性碳原子
B.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
C.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
D.SO2和O3是等电子体,但两者具有不同的化学性质
14.下列说法正确的是()
A.
、
为不同的核素,化学性质也不同
B.乙醇和乙醚互为同分异构体
C.CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷,也可以叫做异丁烷
D.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团,互为同系物
15.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是( )
A.分子式为C25H20
B.所有碳原子不可能都在同一平面上
C.完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为5∶2
D.此物质不属于芳香烃
二、填空题
16.龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I.已知龙胆酸甲酯结构如图所示:
(1)龙胆酸甲酯的官能团名称为。
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是(填字母)。
A.难溶于水B.不能发生消去反应
C.能与溴水反应D.遇FeCl3溶液能显红色
E.能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
(3)1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOHmol。
II.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得A中含三个甲基:
说明:
不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则:
通常情况下,氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则:
在过氧化物作用下,卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧
回答以下问题:
(4)X的结构简式为。
(5)B的系统命名是___________________________。
(6)写出C生成D的化学方程式(用结构简式表示)。
(7)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应
②能使FeCl3溶液显色
③酯类
④苯环上的一氯代物只有两种
17.已知某实验室用水煤气合成甘(乙)氨酸的流程如下:
已知:
反应④属于加成反应。
回答:
(1)写出A→B的化学方程式:
。
指出其反应类型。
(2)比较沸点高低:
AB主要原因是:
。
(3)写出C→D的化学方程式:
。
(4)任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式:
。
2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式:
。
18.
(1)请把下列几组物质进行归类。
A.金刚石与足球烯
B.D与T
①互为同位素的是________(填字母,下同);
②互为同素异形体的是________;
③互为同分异构体的是________;
④属于同一种物质的是________。
(2)写出下列工业生产过程所涉及的主要反应的化学方程式。
①用铝热法炼铁:
___________________________________。
②用电解法炼铝:
______________________________________。
③生产聚乙烯塑料:
______________________________________。
19.核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。
瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如:
乙醛的结构式为
,其PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为3∶1。
(1)下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是________。
A.CH3—CH3
B.CH3CHO
C.CH3CH2OCH2CH3
D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的PMR谱上只有1个峰,则A的结构简式为___________。
B的PMR谱上有__________________个峰,强度比为________________。
三、推断题
20.根据下列试题给予的信息,回答问题。
(1)某烃是一种常用的化工原料,可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。
下图是该烃分子的球棍模型,则该烃的分子式是________,其一氯代物有________种。
(2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,结构简式是____________。
(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
A是一种不对称烯烃,与HBr加成时,生成的主要产物为B,与水加成时,生成的主要产物为C,且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为__________,A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为_________________(只写主要产物)。
(4)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为__________和___________(填分子式)。
21.高分子树脂M具有较好的吸水性,其合成路线如下:
已知:
(1)C的名称为______________,D中的官能团为__________________,结构简式为_____________。
(2)由A生成B的化学方程式为___________________。
(3)上述合成路线中,D→E转化在合成M中的作用为___________________________。
(4)下列关于F的叙述正确的是___________。
A.能与NaHCO3反应生成CO2B.能发生水解反应和消去反应
C.能聚合成高分子化合物D.1molG最多消耗2molNaOH
(5)H是G的同系物,且与G相差一个碳原子,则同时满足下列条件的H的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
①与G具有相同的官能团②苯环上只有两个取代基
(6)根据上述合成路线和信息,以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选),设计制备
的合成路线_________________________。
四、实验题
22.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲酸的反应如下:
已知:
(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
相对分子质量
160
106
185
步骤1:
将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如下图所示)缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液、有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出MgSO4·nH2O晶体
步骤4:
减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是____________,锥形瓶中应为__________(填化学式)溶液
(2)步骤1反应过程出,为提高原料利用率,适宜的温度范围内(填序号)____________
A.>299℃B.58.8℃~179℃C.<58.8℃
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的____________(填化学式)
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止_______________________________________。
(6)若实验中加入5.3g苯甲醛,得到3.7g间溴苯甲醛,则间溴苯甲醛产率为______________。
23.化学上常用燃烧法确定有机物的组成.下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是_________,写出有关反应的化学方程式__________.
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________,它的作用是______________.
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?
__________________________.有学生认为在E后应再加一与E相同的装置,目的时_______________________
(5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为______________.
(6)要确定该有机物的化学式,还需要测定________________________.
五、计算题
24.水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1·····①
(1)实际工业生产中,向炭层间隔交替通入水蒸气和空气,其中通入空气的原因是由于该反应是吸热,导致炭层温度降低,须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ·mo1-1······②
为保持生产的连续性,若不考虑其它热量的产生和损耗,则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比(同温同压)约为多少?
____________(设空气中氧气的体积占1/5)
(2)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应①,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格c(H2)________________,v(正)___________v(逆)。
(3)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。
利用乙醇可进而获得合成气(CO、H2)。
用乙醇生产合成气有如下两条路线:
a、水蒸气催化重整:
CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:
CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。
乙醇各分一半按a、b两式反应。
合成气合成生物汽油的反应为:
2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。
假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分,且X、Y都是有8个碳原子的烃,X是苯的同系物,Y是烷烃。
①X的分子式为_______________,Y的分子式为_________________。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),则最终可获得X的质量为多少吨?
___________
25.6.0g某有机物A完全燃烧后,生成标况下的CO26.72L和7.2gH2O,测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30,求该化合物的分子式。
参考答案
1.C2.D3.D4.B5.C6.A7.D8.C9.A10.B11.C12.B13.A14.C15.D
16.
(1)羟基酯基
(2)DE(3)3mol
(4)
(5)2-甲基-1-丙醇
(6)(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH
H2O+2Ag↓+3NH3+(CH3)2CHCOONH4
(7)
17.
(1)2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O氧化反应
(2)A>B(1分)甲醇分子间存在氢键作用(3)CH2=NH+HCN
(4)CH3CH2NO2或HO-CH2CONH2等(合理即可)H2NCH2CONHCH2COOH
18.BADC2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑nCH2===CH2
CH2—CH2
19.
(1)AD
(2)BrCH2CH2Br21∶3
20.
(1)C7H8;4
(2)
(3)
;
(4)CH4,C4H8
21.苯乙醛碳碳双键、醛基
保护碳碳双键,防止其被氧化AB18
22.冷凝回流NaOHCBr2和HCl除去有机层中的水间溴苯甲醛因温度过高被氧化40%
23.
(1)H2O2、2H2O2
2H2O+O2↑
(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(3)碱石灰或氢氧化钠、吸收CO2
(4)造成测得有机物中含氢量增大;防止空气中的H2O和CO2进入E,使测得的数据不准。
(5)CH2O(6)测出有机物的相对分子质量
24.3/50.60>C8H10C8H1819.875吨
25.化合物的蒸气对氢气的相对密度是30
所以相对分子质量是30×2=60
所以6.0g有机物的物质的量是0.1mol
标况下的CO26.72L,其物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
7.2gH2O是7.2g÷18g/mol=0.4mol
因此根据原子守恒可知,有机物中碳、氢原子的个数是3和8
所以氧原子的个数是
因此有机物的分子式是C3H8O。
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