人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题含答案.docx
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人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题含答案
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是()
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均109°28′
D.元素的非金属性越強,其单质的活泼性一定越強
2.下列说法正确的是()
A.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同
B.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3
C.白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的,分子内都存在共价键
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
3.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是()
A.C2H2B.CO2C.BeCl2D.SO2
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
下列说法正确的是()
A.四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
B.W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
C.原子的半径:
Y>Z>W>X
D.YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
5.反应HF(aq)+BF3(aq)=H+(aq)+BF4-(aq)能够发生的原因是()
A.强氧化剂制弱氧化剂B.强酸制弱酸
C.“熵增效应(熵判据)”D.产物中形成了配位键
6.下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是()
A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3
7.对于短周期元素形成的各分子,下表所述的对应关系错误的是()
选项
A
B
C
D
分子式
CH4
NH3
CO2
SCl2
VSEPR模型
正四面体形
四面体形
直线形
四面体形
分子的立体构型
正四面体形
平面三角形
直线形
V形
A.AB.BC.CD.D
8.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2
CO2+H2O△H<0。
下列有关说法正确的是()
A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
9.下列表述与化学用语正确的是( )
A.CO2的比例模型
B.氢化铵的电子式:
[H∶N,H,H∶H]+H-
C.CH3—CH—CH—CH—CH2CH3CH3C2H5CH3的名称:
2,3二甲基4乙基己烷
D.二氧化硅的分子式SiO2
10.下图中两分子的关系是()
A.互为同分异构体B.是同一种物质
C.是手性分子D.互为同系物
11.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.H2OB.BF3C.Cl2D.PCl5
12.下列说法不正确的是()
A.核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态
B.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为1
C.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,该元素原子核外有5个电子层
D.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形
13.某分子的球棍模型如右图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是()
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.从圆球的大小分析,Y原子一定为ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.该化合物为共价化合物
14.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是()
选项
实验事实
理论解释
A
H2S的沸点比H2O的高
H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键的影响
D
键的极性:
H-O>N-H
非金属性差异越大,键的极性越小
A.AB.BC.CD.D
15.下列关于CH3-C≡C-CH2-CH3的说法中正确的是( )
A.分子中只有非极性键,没有极性键
B.分子中所有的碳原子都在同一条直线上
C.能发生加成反应
D.不能发生取代反应
二、填空题
16.A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大,A的核外电子总数与其周期数相同,其中D原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相同,并且无空轨道;B原子的L电子层中未成对电子数与D相同,但还有空轨道;D与E同族,请回答下列问题:
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中,一种化合物分子呈三角锥形,该分子的化学式为______,其中心原子的杂化方式为______,A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键,又含有非极性键的化合物是________________________。
(填化学式,任意写出三种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中,其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是______________________(填化学式,下同);酸根离子呈三角锥形结构的是____________。
(3)BA4分子的立体构型为__________;根据电子云重叠方式的不同,该分子里共价键的类型为_________。
(4)B的一种氢化物相对分子质量是26,其分子中σ键和π键的键数之比为_________。
(5)B与D形成BD2分子,与该分子互为等电子体的有____________________。
(分子跟阴离子各写一个)
17.原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素,原子序数依次增大。
已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。
Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。
M元素的常见氧化物有两种,其中一种常温下为气体,且是主要的大气污染物。
Z、M、N同周期,M2-、N-、Z+离子半径逐渐减小。
W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。
据此回答:
(1)写出W在周期表中位于哪一区:
_____________,X与N按1:
4形成的化合物中,X和N之间的σ键的类型:
____________;
(2)用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________;
(3)X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号);N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则N3一的空间构型为________________;
(4)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
____________________
(5)X和W所形成的某种晶体结构如右图所示,写出:
基态W3+离子的结构示意图:
_____________;
(6)N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态?
18.有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B元素的原子既不易失去,也不易得到电子,其基态原子每种轨道中电子数相同;C元素的价电子构型为nsnnpn+1;D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1;E是地壳中含量仅次于铝的金属元素,其合金用途最广,用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是________,它们的稳定性由弱到强的顺序是________。
B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示),第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
(6)E的三种同素异形体,晶胞如图所示:
其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________,该晶胞中所含原子数为________。
19.按要求填空:
(1)原子核外有3个电子层,其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________,其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________,原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子),它们都分别含10个电子,已知它们有如下转化关系:
A++Bˉ
C+D↑,则A+、Bˉ的电子式:
_____________,______________;比较C和D的稳定性的强弱:
_____________________(用化学式表示)。
(4)①NH4NO3②NaF③CO2④K2O2⑤NaOH⑥CH4
以上只含有极性键的是_______(填序号),既有离子键又有非极性键的是______(填序号);既有离子键又有极性键的是______(填序号)。
(5)下列原子:
中共有____种元素,__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式:
①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________;
⑤用电子式表示MgCl2的形成过程_________________________________________________。
三、推断题
20.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________。
X与同周期卤族元素的第一电离能比较,较大的是____________________(填元素符号)。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________,该元素的名称是__________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,XZ3分子的VSEPR模型为____________________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是___________________。
(5)XY43-的空间构型为__________,与其互为等电子体的一种分子__________。
(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。
该化合物的化学式为___________,X原子采取___________杂化。
21.A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。
A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为
,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:
A________,B________,C________,D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________,碱性最强的是__________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________,电负性(除稀有气体外)最大的元素是_________。
(4)E元素原子的核电荷数是_________,E元素在周期表的第_______周期第_______族,在________区。
(5)写出D元素原子构成单质的电子式___________,该分子中有_______个σ键,_______个π键。
四、实验题
22.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。
继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______,1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____,该晶体中配体分子的空间构型为_________。
(用文字描述)
23.(16分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体,下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1:
1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),需要的玻璃仪器有。
(2)上述装置中,A是溶液,其作用是。
(3)上述装置中,B物质是。
(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用下列试剂中的。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反应的离子方程式:
。
五、计算题
24.把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,生成[CO(NH3)6]2+。
此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。
把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。
经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。
请写出表示此配合物结构的化学式:
_________;此配合物中的Co化合价为_____________。
25.拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:
共价键
H-H
N≡N
N-H
吸收的能量/kJ
436
946
391
(1)1molN2完全反应为NH3_____(填:
吸收或放出)_____kJ能量
(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是______________________________。
参考答案
1.A2.D3.C4.C5.D6.C7.B8.C9.C10.B11.C12.B13.B14.C15.C
16.NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4NO3-、NO2-、CO32-SO32-正四面体σ键3:
2CS2N2OSCN-OCN-N3-等(只要正确就给分)
17.dsp3-pб键
C
9
18.
(1)0 sp杂化
(2)H2O、NH3、CH4 CH4、NH3、H2O
(3)直线形 平面三角形 (4)O>N>C N>O>C
(5)2 1 (6)12 4
20.[Ar]4s24p3AsBr
氧四面体As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O四面体CCl4As4O6sp3
21.SiNaPNHNO3NaOHNeF264VIIId
12
22.[Cu(H2O)4]2+12NA降低溶剂的极性,减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-配位键(或共价健)三角锥形
23.
(1)烧杯、玻璃棒、量筒(每答对1个的1分,全对给4分)
(2)NaHCO3;吸收酸性气体或吸收SO2气体(各2分,共4分)
(3)无水CaCl2或硅胶或P2O5固体(2分)
(4)①烃、d(提示:
石蜡属于有机物,易溶于有机溶剂)(各2分,共4分)
②CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(2分)
24.[Co(NH3)5C1]C12+3
25.放出92该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值
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