高中化学竞赛题化学反应速率.docx
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高中化学竞赛题化学反应速率
中学化学竞赛试题资源库——化学反应速率
A组
.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A塑料老化B合成氨C钢铁腐蚀D食物腐败
.某温度下,反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.0408mol/L。
经1min后,c(N2O5)=0.030mol/L。
则该反应的反应速率是
Av(N2O5)=1.8×10-4mol·L-1·s-1Bv(N2O5)=1.8×10-2mol·L-1·s-1
Cv(NO2)=1.8×10-4mol·L-1·s-1Dv(O2)=1.8×10-4mol·L-1·s-1
.某化学反应2M+N→3F是一步完成的,M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L,1秒钟后,M的浓度下降了1mol/L,下面结论中正确的是
AF的浓度为1.5mol/LBF的浓度为1mol/L
CN的浓度为2.5mol/LDN的浓度为3mol/L
.在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:
v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为
AA+B
CB2A+2B
3C
C3A+B
2CDA+3B
2C
.已知:
4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用
、
、
、
(mol/L·min)表示,则正确的关系是
A
=
B
=
C
=
D
=
.合成氨反应为:
3H2+N2
2NH3,其反应速率可以分别用
、
、
(mol/L)表示,则正确的关系式是
A
=
=
B
=
C
=
D
=3
.在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)
2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=nmol/(L·min),且v(O2)=mmol/(L·min)。
则m与n的关系正确的是
Am=n/2Bm=2n/3Cm=3n/2Dm=2n
.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
AvA=0.5mol/(L·s)BvB=0.5mol/(L·s)
CvC=0.8mol/(L·s)DvD=1mol/(L·s)
.反应2SO2+O2
2SO2经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为
A0.1sB2.5sC5sD10s
.在2L的密闭容器中,发生以下反应:
2A(气)+B(气)
2C(气)+D(气)
若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s时,容器中B的物质的量是
A3.6molB2.8molC2.4molD1.2mol
.已知反应A+3B
2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A0.5mol·L-1·min-1B1mol·L-1·min-1
C2mol·L-1·min-1D3mol·L-1·min-1
.反应4NH3(气)+5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是
ANO:
0.001mol/LBH2O:
0.002mol/L
CNH3:
0.002mol/LDO2:
0.00125mol/L
.反应4NH3(气)+5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A
(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B
(O2)=0.0010mol·L-1·s-1
C
(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D
(H2O)=0.045mol·L-1·s-1
.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2Ag+Bg
2Cg若经2s后测得C的浓度为06mol·L-1,现有下列几种说法。
①用物质A表示的反应的平均速率为03mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为06mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为07mol·L-1
其中正确的是
A①③B①④C②③D③④
.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列说法,正确的是
A物质A表示的反应速率为0.3mol/L·min
B物质B表示的反应速率为0.6mol/L·min
C2min时物质A的转化率为70%
D2min时物质B的浓度是0.7mol/L
.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
.在容积为2升的密闭容器中,有反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),经过5min达到平衡,此时,各物质的变化为A减少amol/L,B的平均反应速率VB=a/15mol/L·min,C增加2a/3mol/L,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m︰n︰p︰q为
A3︰1︰2︰2B1︰3︰2︰2C1︰3︰2︰1D1︰1︰1︰1
.某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体,达到平衡后c(X2)为0.4mol/L,c(Y2)为0.8mol/L,生成的c(Z2)为0.4mol/L,则该反应式(Z用X、Y表示)是
AX2+2Y2
2XY2B2X2+Y2
2X2Y
CX2+3Y2
2XY3D3X2+Y2
2X3Y
.右图的曲线是800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,T是平衡的时间,能以此曲线表示的反应是
A2A
B+3CBB+3C
2A
CA+C
BDB
A+C
.将3molA和2.5molB混合于4L密闭容器中,发生如下反应:
3A+B
xC+D,过5min达到平衡,这时生成1molD,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),下列说法错误的是
AA的平均反应速率为0.15mol/(L·min)Bx值为2
CB的转化率为20%DB的平衡浓度为0.5mol/L
.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A反应的化学方程式为5Y
X
Bt1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
Ct2时,正、逆反应速率相等
Dt3时,逆反应速率大于正反应速率
.气体SO3的分解反应在1m3的容器中进行,经过5min消耗2kg;在另外条件下,使上述反应在0.5m3的容器中进行,经过10min消耗1.6kg。
求:
(1)在前一种情况下SO3的分解速率;
(2)前、后两种情况的反应速率比。
.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中进行如下反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
6秒时体系达到平衡,此时容器压强为开始时的0.6倍,则H2的反应速率为,CO的转化率为。
.在2L的密闭容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,发生N2+3H2
2NH3,在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。
.将10molA和5molB放入10L真空箱中,某温度时发生反应:
3A(g)+B(g)=2C(g),在最初0.2s内,A的平均速率为0.06mol/(L•s),则在0.2s时,箱中有molC。
.某温度下,把1mol的A2(单质)气体和1mol的B2(单质)气体,放入容积为1L的容器内,使其反应生成气体C,2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L,B2的浓度为0.8mol/L,C的浓度为0.4mol/L。
则此反应的化学方程式为。
.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)经5min后达到平衡时,测知D的浓度为0.5mol/L,[A]︰[B]=3︰5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),A的平衡浓度为,B的平均反应速率为,x值为。
.对下列反应:
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)进行了反应速率测定,测定结果见附表。
附表反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]
实验编号
起始浓度(10-3mol/L)
生成N2的起始反应速率
(10-3mol/L·s)
[NO]
[H2]
①
6.00
1.00
3.19
②
6.00
2.00
6.36
③
6.00
3.00
9.56
④
1.00
6.00
0.48
⑤
2.00
6.00
1.92
⑥
3.00
6.00
4.30
(1)通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系
(2)计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×10-3mol/L时,生成N2的起始反应速率
.右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间,试回答:
(1)该反应的反应物是
(2)该反应的化学反应方程式是:
(3)若到达平衡状态的时间是2min,A物质的平均反应速率为
.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求:
(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x的值。
B组
.在恒温恒容的容器中进行反应H2
2H—Q,若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需反应的时间为
A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s
.在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。
则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)
A2-SaobB2-SbodC1-SaobD1-Sbod
.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应:
H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为:
v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n,k为常数,m,n值可用表中的数据确定。
v(mol·L-1·s-1)
c(H2)(mol·L-1)
c(Cl2)(mol·L-1)
1.0k
1.0
1.0
2.0k
2.0
1.0
4.0k
2.0
4.0
由此可推断m,n值正确的
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