湖北省随州市中考化学试题解析版.docx
- 文档编号:7744207
- 上传时间:2023-01-26
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:118.96KB
湖北省随州市中考化学试题解析版.docx
《湖北省随州市中考化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省随州市中考化学试题解析版.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖北省随州市中考化学试题解析版
随州市2021年初中毕业升学考试
理科綜合试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共60分)
第Ⅰ卷共25题,每题只有一个选项最符合题意。
1~7题为生物题,8~15题为化学题,16-25题为物理题。
1~15题每题2分,16-25题每题3分。
1.生活中处处有化学,下列变化不涉及化学变化的是
A.用水银体温计测量体温B.服用碱性药物治疗胃酸过多
C.用粮食酿酒D.纯牛奶变酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水银体温计测量体温,只是物质形状的变化,没有生成新物质,属于物理变化;
B、服用碱性药物治疗胃酸过多,酸和碱发生中和反应,有生成新物质,属于化学变化;
C、用粮食酿酒生成了酒精,有生成新物质,属于化学变化;
D、纯牛奶变酸生成了酸性物质,有生成新物质,属于化学变化。
故选A。
2.化学是一门以实验为基础的学科,下图所示的实验操作正确的是
A.测定pH
B.闻气体气味
C.读液体体积
D.稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、pH试纸不能放入待测液中,会污染待测液,A错误。
B、闻气味用煽闻法,不能直接问,应用手煽闻,B错误。
C、量筒读数,视线与凹液面最低处相平,C正确。
D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高液体飞溅,D错误。
故选:
C。
3.“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。
甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况,乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况,据图所得信息描述正确的是
A.镓的相对原子质量为69.72gB.镓是一种金属元素
C.图C表示的是一种阳离子D.氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表一格的信息可知,元素名称下方的数字表示相对原子质量,镓的相对原子质量为69.72,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,A错误;
B、镓带“钅”字旁,属于金属元素,B正确;
C、图C中核电荷数为17,小于核外电子数2+8+8=18,属于阴离子,C错误;
D、镓最外层电子数是3,容易失去3个电子,形成带3个单位正电荷的阳离子,在化合物中化合价为+3价,氯元素化合价为-1价,氯化镓的化学式为GaCl3,D错误。
故选B。
4.归纳法是一种重要的学习方法,可将零碎的知识结构化,系统化,下列归纳都正确的是
A化学与生活
B化学与材料
1、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖
2、衣服上的油污用洗涤剂和汽油都能除去,其去污原理是一样的
3、氮肥、磷肥、钾肥是重要的化学肥料
1、涤轮衣服
优点是吸湿透气性好
2、Fe2O3、CuO属于合金
3、鸡蛋提供的营养主要是蛋白质
C化学与安全
D化学与环保
1、点燃可燃性气体前,一定要验纯
2、煤矿井中一定要通风,严禁烟火
3、炒菜时油锅起火,立即盖上钢盖
1、为防止温室效应推广使用脱硫煤
2、生活垃圾应分类处理
3、废旧电池可以随手丢弃
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查生活中的基本常识。
【详解】A、加入洗涤剂是利用乳化作用除去油污,加入汽油是利用相似相溶原理进行除去,原理不一样,故A不符合题意;
B、涤纶属于合成纤维材料,透气性差,三氧化二铁、氧化铜都属于氧化物,不是合金,故B不符合题意;
C、点燃可燃气体前需要验纯,否则会发生爆炸,煤矿中含有瓦斯气,遇到明火会爆炸,因此要禁止明火,炒菜时着火盖上锅盖,是利用隔绝氧气灭火,故C符合题意;
D、废旧电池不能随手丢弃,会污染环境,故D不符合题意;
故选C。
【点睛】本题难度不大,注意生活常识的积累。
5.化学学习常用化学思维去认识和理解世界,下列说法错误的个数有
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
20
反应后质量/g
8
5
30
x
(1)反应中甲和丙的质量比为1:
8
(2)x=4
(3)该反应为化合反应
(4)乙可能是催化剂
(5)若甲与丁的化学计量数之比为2:
3;则其相对分子质量之比为3:
16。
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律,10+5+12+20=8+5+30+x,x=4;
【详解】
(1)反应中甲和丙
质量比为(10-8):
(30-12)=1:
9,错误;
(2)x=4,正确;
(3)该反应中甲、丁质量减少为反应物,丙质量增加为生成物,反应符合多变一特点,为化合反应,正确;
(4)乙质量反应前后不变,可能不参与反应、可能是催化剂,正确;
(5)反应的甲与丁质量比为(10-8):
(20-4)=1:
8;若甲与丁的化学计量数之比为2:
3;设甲、丁相对分子质量分别为a、b,则有
=
,解得
=
,正确;
故选D。
6.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一,下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉,过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不助燃,常用来灭火,故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时,点不燃,应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳,A操作错误;
B、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜,但不与氮气反应,B操作正确;
C、铁比铜活泼,故铁可将氯化铜中的铜置换出来,生成氯化亚铁,反而把原物质除去,不符合除杂原则,C操作错误;
D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水,与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反而把原物质除去,不符合除杂原则,D操作错误。
故选B。
7.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分,以下推理正确的是
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.单质只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质
C.燃烧都伴随有发光放热现象,所以有发光放热现象的一定是燃烧
D.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红,所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不都是中和反应,例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水,错误;
B、单质只含有一种元素,只含有一种元素的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧组成的混合物,错误;
C、燃烧都伴随有发光放热现象,有发光放热现象的不一定是燃烧,例如白炽灯发光发热,错误;
D、NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红,所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液,正确。
故选D。
8.图像能直观体现化学中的各种变化关系,加深对化学知识的理解。
下列图像能正确表示对应叙述的有
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D.向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性,加水稀释时,碱性越来越弱,最后趋近于中性,故pH从大变小,最后趋近于7,但不可能小于7,A错误;
B、盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡时,氢氧根离子会和氢离子反应生成水,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,两个反应互不干扰,故沉淀是从0点开始增加的,B错误;
C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1:
8,体积比为2:
1,C错误;
D、向等质量的两种活泼金属中滴加酸时,刚开始滴加酸的速率相同且酸不足,氢气的质量由酸决定,故两种金属产生氢气的速率和质量相同;当酸过量时,氢气质量由金属决定;二价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比,铁和锌的相对原子质量分别是56和65,故铁产生的氢气更多一些,D正确;
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题共90分)
26~35题为物理题,36~42题为化学题,43~45题为生物题。
9.请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素,用化学用语填空:
(1)两个氢原子______;
(2)铵根离子______;
(3)碳酸钠中碳元素的化合价______;
(4)含氧量最高
氧化物______;
(5)属于有机氮肥的是______;
(6)有蓝色沉淀生成的复分解反应______。
【答案】
(1).2H
(2).NH4+(3).
(4).H2O2(5).CO(NH2)2(6).
【解析】
【分析】
【详解】
(1)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。
两个氢原子表示为:
2H;
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字。
铵根离子表示为:
NH4+;
(3)碳酸钠中,氧是-2价,钠是+1价,根据化合价代数和为0,求得碳是+4价。
元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。
化合价在表示时写在元素符号的正上方,所以表示为:
;
(4)氧化物中,氧元素含量最高的物质是过氧化氢,化学式为:
H2O2;
(5)氮肥是含有氮元素的化肥,有机氮肥为尿素:
CO(NH2)2;
(6)蓝色沉淀是氢氧化铜,所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠的反应:
。
【点睛】
10.学习化学更重要
是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。
(1)水是生命之源。
但是硬水不仅对健康造成危害,而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害,生活上可以用______来区分硬水和软水。
(2)精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化,广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。
天然气使用后关闭阀门即可灭火,其原理是______。
(3)2021年1月1日起,全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管,“禁管令”就此诞生。
“禁管令”可有效缓解的环境问题是______。
A.白色污染B.酸雨污染C.臭氧空洞D.噪声污染
(4)“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”,有害人体健康。
工业上由环己胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。
环己胺中氢元素和氮元素的质量比为______。
【答案】
(1).肥皂水
(2).清除可燃物(3).A(4).13:
14
【解析】
【分析】
【详解】
(1)硬水加肥皂水浮渣多,软水加肥皂水浮渣少,生活上可以用肥皂水来区分硬水和软水,故填:
肥皂水。
(2)燃烧需要三要素可燃物、氧气、温度达到着火点,天然气使用后关闭阀门即可灭火,其原理是清除可燃物,故填:
清除可燃物。
(3)塑料难以降解,容易造成白色污染,“禁管令”可有效缓解的环境问题是白色污染,故填:
A。
(4)环己胺中氢元素和氮元素的质量比为(1×13):
14=13:
14,故填:
13:
14。
11.金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛,中国制造,让世界瞩目!
(1)航天:
我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用,铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝______(填“高”或“低”)。
(2)交通:
制造港珠澳大桥需要大量的钢铁,请写出一种防止钢铁生锈的方法:
______。
(3)冶炼:
我国湿法炼铜很早就有记载,东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,则滤出的滤液中一定含有金属离子是______。
(4)应用:
随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”,代表了我国古代青铜工艺的较高水平,青铜是铜锌合金。
现有铜锌合金质量20克,与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,则铜锌合金中铜的质量分数为______。
【答案】
(1).高
(2).在钢铁的表面焊接别的金属(3).Mg2+、Cu2+(4).35%
【解析】
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】
(1)合金的硬度要比组成金属大,故填:
高
(2)防止钢铁生锈,可以在钢铁的表面焊接别的金属,来隔绝氧气和钢铁的接触,故填:
在钢铁的表面焊接别的金属;
(3)根据题意可知,溶液呈蓝色,说明滤液一定有硝酸铜,因为镁先和硝酸银反应,所以一定有硝酸镁,所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜,故填:
Mg2+、Cu2+;
(4)设锌的质量为x,
所以铜的质量为20g-13g=7g,所以铜的质量分数为
。
【点睛】本题难度不大,结合金属的性质进行作答即可。
12.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图,请回答下列问题:
(1)当温度为______℃时,甲乙两物质溶解度相等。
(2)在t2℃时,将30克甲物质加入到50克水中充分溶解,所得溶液质量为______克。
(3)在t2℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时,所得的溶液质量由大到小的顺序______。
【答案】
(1).t3
(2).60(3).甲=乙>丙
【解析】
【详解】
(1)由图像可得,t3℃时甲乙两物质的溶解度曲线相交于一点,故t3℃时甲乙两物质的溶解度相等;
(2)由图像可知,t2℃时甲物质的溶解度为20g,即在t2℃时,在100g水中达到饱和状态时所溶解的甲物质的质量为20g,故在t2℃时50g水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为10g,加入的30克甲物质中,只有10g可溶解,剩余20g未溶解,未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质量,故此时所得溶液的质量为溶解的10g甲物质加50g水,即60g;
(3)由图像可知,甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而降低,故将t2℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时,丙物质的溶解度减小,此过程中有溶质析出,溶液质量减少,而甲乙两物质无溶质析出,溶液质量不变,故升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲=乙>丙。
13.下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I是氧化物,I是一种有毒气体;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红色。
图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式:
______。
(2)写出B→A反应的化学方程式:
______。
(3)上图中各物质之间反应和转化反应中,没有涉及到的基本反应类型为______。
(4)H→I反应的化学方程式______。
【答案】
(1).Cu
(2).4Al+3O2=2Al2O3(3).分解反应(4).C+CO2
2CO
【解析】
【分析】地壳中元素含量排在前四位的是:
O、Si、Al、Fe,B元素在地壳中的含量位居第三,那么B是铝;G为紫红色,那么G是铜;由于B是铝,A是氧化物,所以B→A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3,A是氧化铝,I是氧化物,且是有毒气体,故为一氧化碳,C能和氧化物反应且能和B(铝)反应,故C为酸,C由三种元素组成为硫酸,D为金属氧化物,硫酸和金属氧化物生成盐和水,E为硫酸盐,硫酸盐E能生成G铜,故E为硫酸铜,F可以为硫酸亚铁,D为氧化铜,H能和氧化铜反应,且还能生成一氧化碳,H为碳,带入转化关系,符合题意。
【详解】
(1)由分析可知,G为铜,故填:
Cu;
(2)由分析可知B为铝,A为氧化铝,铝与氧气反应生成氧化铝,反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3,故填:
4Al+3O2=2Al2O3;
(3)铝和氧气生成氧化铝,属于化合反应,C(硫酸)和D(氧化铜)生成硫酸铜和水,属于复分解反应,E(硫酸铜)生成G铜,属于置换反应,没有涉及到的基本反应类型为分解反应,故填:
分解反应。
(4)由分析可知H为碳,I为一氧化碳,H→I,碳和二氧化碳高温生成一氧化碳,故填:
C+CO2
2CO。
14.实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答下列问题:
(1)指出图中仪器g的名称______。
(2)实验室制取二氧化碳,发生反应的化学方程式______。
(3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气,由于氨气极易溶于水,且密度比空气小,所选择的发生装置为______。
(4)如用F装置收集氢气,气体应从______进入。
(填“a或b”)
【答案】
(1).试管
(2).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3).C(4).b
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知,g为试管,故填:
试管。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故填:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
(3)氨气极易溶于水,且密度比空气小,只能用向下排空气法收集,故选:
C。
(4)氢气密度比空气小,气体短进长出,故选:
b。
15.化学来源于生活,同学们对生活中的一些现象产生兴趣,在老师指导下开展了系列探究实验活动:
活动一:
红砖粉末能做催化剂吗?
实验步骤
实验现象
实验结论和解释
小明
A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液
B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液,再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体
(1)产生的气体是______
(2)红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时,向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液
(1)又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的______在反应前后没有发生变化
【实验反思】小明和小红通过上述实验,一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂,但小强认为小明和小红说法不严谨,理由是______。
活动二:
水壶内部的白色固体是什么?
【查阅资料】水在加热或长久放置时,溶于水中
可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)
【假设与猜想】猜想Ⅰ:
CaCO3猜想Ⅱ:
Mg(OH)2猜想Ⅲ:
______(填化学式)
【实验与探究】取少量白色固体样品(不考虑杂质和微溶物对实验的影响)于试管中,向其中加入足量稀盐酸,现象:
白色固体溶解,有气泡产生,根据以上现象,小华认为:
猜想I正确。
小雪却认为小华的结论不严谨,经过两人反复讨论,进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管
中,滴加足量NaOH溶液
______
猜想Ⅰ成立
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是______。
活动三:
验证NaOH变质有方法?
【方法归纳】同学们通过实验探究,认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手,例如:
加足量稀盐酸等出现气泡,加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别;也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。
【学科渗透】按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面______。
据此,小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
小红认为小明结论证据不充足,理由是______。
【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果,实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。
图乙中______(填“Ⅰ”“Ⅱ”)表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。
【答案】
(1).氧气
(2).化学性质(3).没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量;(4).CaCO3和Mg(OH)2(5).无明显现象(6).
(7).左高右低(8).由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应,也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低(9).Ⅱ
【解析】
【分析】
【详解】活动一、小明:
过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃,故产生的气体是氧气;
小红:
待反应停止时,向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,又产生大量能使带火星的木条复燃的气体,说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化;
实验反思:
没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量,如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可以做催化剂;
活动二、假设与猜想:
猜想Ⅲ:
CaCO3和Mg(OH)2;
实验与探究:
若猜想Ⅰ成立,溶液中没有氯化镁,氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水,取上述实验中的上层清液于试管中,滴加足量NaOH溶液,无明显现象;
若猜想Ⅲ成立,溶液中存在氯化镁,氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水,反应的化学方程式为:
;
活动三、学科渗透:
实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面左高右低,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,气体减少,装置内部压强降低,外界大气压将水压向左侧;
由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应,也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低,因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论;
由曲线Ⅱ反应后的压强变化,曲线Ⅱ说明CO2和NaOH溶液反应后,容器内气压下降得更低。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖北省 随州市 中考 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)