中考化学沪教版总复习九年级上册第15章复习教案及练习.docx
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中考化学沪教版总复习九年级上册第15章复习教案及练习
中考化学(沪教版)总复习九年级上册第1--5章复习教案及练习
九上第1章《开启化学之门》复习教案及练习
一、学习目标
1.认识学习化学和研究化学的重要意义
2.认识化学变化的基本特征,
3.能熟练进行基本实验操作。
4.能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器,并能完成实验。
5.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
培养实事求是的学习态度,体验化学实验的重要性
二、知识回顾
(一)[科学探究]对蜡烛的研究
1、刚开始燃烧:
放热、发光、石蜡未熔化
2、蜡烛继续燃烧:
放热、发光、可见火焰分层、火焰下的石蜡熔化。
用干燥的小试管迅速撩火焰:
试管表面有黑色物质出现,并且有滑腻感
用干燥的小试管放置在外焰上方:
试管壁有水雾出现
用外壁蘸有石灰水的小试管靠近火焰侧面:
试管壁的石灰水变浑浊
吹灭火焰:
有白烟生成,可再一次点燃,并且有石蜡气味,原来熔化的石蜡凝固变硬
[交流讨论]1、石蜡熔化前后物质有没有改变?
2、石蜡燃烧有没有新物质生成?
[结论]引出物理变化和化学变化的概念
[小结]物理变化和化学变化的本质区别——是否有新物质生成
(二)化学是一门以实验为基础的学科,因此了解并会使用常见的化学仪器对学好化学非常重要。
(三)学习和研究化学的方法有化学实验、科学探究
1.完成研究“铜绿”的两个实验
观察到哪些实验现象?
得出什么样的结论?
通过上述实验谈谈你对“铜绿”有什么认识?
学习了哪些实验基本操作?
2.科学探究,是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动
探究镁带的某些变化和性质
探究铜绿的性质
三、知识导学
1、化学是造福人类的科学,在古代我国______的制造___________和______的冶炼与应用,________的发明,__都是举世闻名的。
南极臭氧空洞的形成的一个原因是制冷设备中使用的________。
2、把灼热的金刚石放入液态氧气中,金刚石可以燃烧是_____变化。
金刚石坚硬是金刚石的____性质。
金刚石能燃烧是金刚石的___性质。
3、化学研究的内容是:
①研究物质的______和_____;②研究物质的___和____;③研究物质的________和____。
______________是物理变化,_________________________是化学变化。
地球上最重要的化学变化是______________。
它能使水、二氧化碳转化成_________和_________。
4、取有粉末固体可用____或____先将试管___放,然后将试管缓缓直立起来,取块状固体时,常使用___夹取,先将其放在略倾斜的试管口,使其____落到试管底部,以免__________。
5、称量固体药品的质量时,先在两托盘上各放一张_____相同的纸,称量物放在___盘,砝码放在____盘。
四、巩固练习
1、在实验室常用于给物质加热的仪器是__________用于盛放化学药品的是_______用于量取液体体积的是_________。
试管夹主要用来_______,用来蒸发溶液的仪器是_______
2、某学生使用天平时,将砝码放在左盘,称量物放在右盘,称量结果为10、6g(1g以下用的是游码)。
则称量物的实际质量应是()
A、10gB、11.2gC、9.4gD、10.6g
3、取用8ml_液体,应选用()
A、100ml量筒 B、50ml量筒C、10ml量筒 D、5ml量筒
4.下列仪器不能用于加热及作反应容器的是()
A.试管B.量筒C.燃烧匙D.烧杯
5.下列实验数据合理的是()
A.用托盘在天平称取13.8克食盐B.用量筒量取7.65ml蒸馏水
C.用普通温度计测出室温为23.85℃D.用托盘天平称取5.56克食盐
6.用酒精灯加热试管里的固体时,因操作不当而出现试管炸裂,其原因可能是()
A.加热前试管外壁干燥B.试管口略向下倾斜
C.加热不均匀;局部温度过高D.用酒精灯外焰加热
7.下列试剂中:
①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸溶液。
其中可以用镊子夹取的是()
A.①②③B.②③C.④D.①②③④
8.一位学生要用托盘天平称量4.5克药品,在称量中发现指针向左偏转,这时他应该()
A.减少药品B.向右盘加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母
9.用量筒量取液体时,量筒放平稳,仰视读得数值为20ml,倾倒出一部分液体,又俯视读数为12ml,则取出液体实际体积为()
A.8mlB.大于8mlC.小于8mlD.无法判断
九上第2章《我们身边的物质》复习教案及练习
一、学习目标
1.能理解“由多种物质组成的空气”、“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界中的水”各节标题的寓意。
2.知道自然界中氧气的来源和工业上制氧气的方法;掌握氧气的性质、用途和实验室制法。
3.知道二氧化碳是光合作用的原料;了解二氧化碳的特殊性质、用途和检验方法;掌握二氧化碳的实验室制法。
4.知道水的组成,天然水与水的区别,硬水与软水的含义和区分方法,水污染的因素和水净化的基本方法;知道过滤操作的目的,学习过滤的基本装置和操作方法。
二、知识回顾
1.空气的成分按体积计算:
氮气占,氧气占,稀有气体占,
二氧化碳占,其它气体和杂质占。
可见,空气是一种物,这类物质是由物质混合而成的,而只有一种物质组成的物质叫,物有固定的组成,物没有固定的组成。
2.氧气是一种无色无味的气体,密度比空气,溶于水。
根据这两条性质,收集氧气时可采用或。
3.氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应。
在某些条件下,反应比较剧烈,而在另一些条件下,物质只与氧气发生氧化,如动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂等。
4.二氧化碳和水一样,也有三种状态,如空气中的二氧化碳是态的二氧化碳,灭火器中装的是态的二氧化碳,用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是态二氧化碳,此状态的二氧化碳又叫。
主要是因为它在温度高于–78℃时,可直接变成态,此时要周围环境的热量,因此常用作。
5.在电解水的实验中,与电源正极相连的玻璃管内的气体能,这种气体是;另一只玻璃管内的气体能,这种气体叫;两种气体的体积比为。
电解水的化学方程式为,这个实验说明水是由组成的。
氢气在空气中燃烧,可以观察到发出色火焰,并放出,在火焰上罩一个干冷的烧杯,可以看到有生成,化学方程式为。
三、知识导学
例题:
实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称:
①;②。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上:
①;②。
上述装置改进后,请继续回答下列问题。
ABCDEFG
(3)小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A和
(填字母)进行组装。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是(填化学式),在两个反应中它起作用。
请你写出小红制取氧气的化学反应方程式:
。
(4)实验室选用C和E装置还可以制取的气体是(填化学式),写出实验室制取该气体的化学方程式。
(5)装置B、C都可以用来制取(4)中的气体,比较这两个装置的不同,指出B装置的一个突出优点。
(6)有一名同学欲用G装置收集H2,则H2应从导管口通入。
[答案]
(1)①长颈漏斗;②集气瓶
(2)①A图中,给试管中的固体物质加热时,试管口向上倾斜了,应该略向下倾斜;②E图中,用向上排空气法收集气体时,导气管伸入过短,应伸入集气瓶的底部。
(3)E或F或G;MnO2,催化作用,
2H2O2
2H2O+O2↑(4)CO2、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)可以随时控制反应的进行,随开随停等。
(6)b
四、巩固练习
一、选择题
1.下列变化不属于化学变化的是()
A.化肥碳酸氢铵在夏日里质量的减少B.分离液态空气制氧气
C.植物的光合作用D.铁钉生锈
2.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。
为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是()
A.二氧化碳和氮气B.二氧化碳和二氧化氮
C.二氧化碳和氧气D.二氧化碳和氮气和氧气
3.下列物质的用途是利用其化学性质的是()
A.稀有气体用于霓虹灯B.干冰用于人工降雨
C.液氧用作火箭助燃剂D.铜线用于制电缆
4.下列实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成二氧化硫C.镁在空气中燃烧发出耀眼白光,生成白色粉末D.白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾
5.要区别下表中的各组物质,所选择的方法或试剂错误的是()
物质
区别的方法或试剂
A
氧气与氮气
带火星的木条
B
硬水与软水
肥皂水
C
二氧化碳与一氧化碳
澄清石灰水
D
二氧化碳与氮气
点燃的木条
6.某同学用右图所示的装置测定空气中氧气的含量,
实验后发现所测定氧气的体积分数低于1/5。
针对这一事实,你认为下列做法或想法
不正确的是()
A.查看实验装置是否漏气B.将红磷改为蜡烛再重做实验
C.实验中红磷的量可能不足,没有将瓶内氧气完全消耗
D.应后未冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内水的体积减少
二、填空题
7.下列事实说明空气中含有哪些成分?
⑴木炭在空气中燃烧______________;⑵空气是制造氮肥的原料_________;
⑶松脆的饼干露置在空气中会变得酥软______;⑷制造霓虹灯所用的气体绝大多数来自于空气中的_________。
8.日常生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
⑴茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的分离方法是___________________。
⑵自制净水器中常加入___________,用于除去水中的异味和色素。
⑶井水中含有较多的钙、镁等物质,称其为硬水,为降低其硬度,可采用的简便易行的方法是___________。
9.将紫黑色固体A加热得到固体B和C,同时得到无色气体D,D能使带火星的木条复燃。
常温常压下,把E的稀溶液滴在固体C上,也会迅速产生气体D,而固体C没有什么变化。
⑴写出化学式:
A:
_____________C:
_____________D:
_____________E:
_____________。
⑵C在A的反应中是_____________,而在E的反应中是_____________。
10.下图所示为
实验室常用的实验装置:
据此回答下列问题:
⑴写出带标号仪器的名称:
ab;仪器b的作用是___________________________。
⑵常温下,用加热高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是(填序号,下同),
要获得干燥的氧气,应选用的收集装置是;若用双氧水与二氧化锰混合制取氧气,应选用的发生装置是____________,反应的方程式为___________________________。
⑶在实验室用B装置还可以制取二氧化碳气体,a中放_________,b中放_________。
反应的方程式为____________________。
收集二氧化碳可选用___________装置,证明二氧化碳已收集满的方法是___________。
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是,植物油上方原有的空气对实验的结果(填“有”或“没有”)明显影响。
九上第3章《物质构成的奥秘》复习教案及练习
一、学习目标
1.认识物质的微粒性及其特征,理解物质都是由微粒构成,不同的物质的构成微粒不同,学会用微粒的观点解释一些常见的宏观现象和变化。
2.了解构成物质的三种微粒:
分子、原子、离子的区别和联系,了解原子的结构。
3.了解元素,初步认识元素周期表,掌握常用元素符号的正确书写,准确理解单质和化合物的概念。
理解化学式的含义,会运用化合价正确书写常见单质、化合物的化学式,初步学会有关化学式的相关计算。
2、知识回顾
1、自然界的物质是由微粒构成的,、、是构成物质的三种基本微粒。
2、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
区
别
概念
保持物质性质的微粒
是化学变化中的微粒
带电的或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中分,变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中分,变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分,但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在
能独立存在,构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在,并直接构成物质,且能保持物质的化学性质不变。
阴、阳离子共同构成物质。
构成
分子由同种或不同种构成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成,原子得电子带电荷成为离子,原子失去电子带电荷,成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子:
带电荷
阳离子:
带电荷
表示
方法
用(分子式)表示
用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应在化学反应
中原分子破裂中得失电子
分子原子离子
在化学反应中在化学反应
重新组合成新分子中得失电子
表达
方法
均为微观粒子,既可讲个数,又可论种类。
基本
属性
体积,质量,都是在不断的,微粒之间有。
同种微粒相同,不同种微粒不同。
3、物质的组成(构成)
单质分子CO2
元素物质原子Hg
宏观组成微观构成
化合物离子NaCl
4、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个原
质子子的质量。
②每个质子带一个单位的电荷。
原子核③决定种类。
①每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原中子子的质量。
原②电荷。
子③决定同类元素中的不同种原子。
①质量约等于(或)质量的1/1836。
电子②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子中:
核电荷数=数=数
相对原子质量≈质子数+中子数。
(为什么?
)
阳离子:
核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子:
核电荷数=质子数<核外电子数
2、化学式
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:
如化学式H2O的意义:
4点化学式Fe的意义:
3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
葡萄糖注射液5%
[规格]500ml
[适应症]补充能量和体液及全静脉营养
[生产日期]2010年1月10号
[有效日期]2012年1月10日
[产品批号]10011001
江苏省XX市制药三厂
c、计算物质中某元素的质量分数
三、知识导学
例题:
右图是某药厂生产的葡萄糖那个注射液的标签,
其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。
试计算:
(1)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比;
(2)200g该葡萄糖注射液含g葡萄糖;
(3)葡萄糖中所含碳元素的质量与g麦芽糖
(C12H22O11)中所含碳元素的质量相等。
四、巩固练习
一、选择题
1水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是()
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔D.分子的体积很小
2、下列微粒中,能保持氢气化学性质的是 ( )
A、H B、H+ C、2H D、H2
3、下列说法中正确的是()
A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B、由同种元素组成的物质称为纯净物
C、含有氧元素的化合物称为氧化物
D、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子
4、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠,
已知P的化合价为+5价,则LiFePO4中Fe的化合价为()
A.+1 B.+2 C.+3D.+4
5.、氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为()
A.2B.8C.10D.18
6、生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”,其中的碘、钙、氟指的是()
A.原子B.离子C.元素D.分子
7、某物质经分析只含有一种元素,该物质不可能是()
A、混合物B、纯净物C、单质D、化合物
8、“益达”口香糖中的木糖醇(C5H12O5)是一种新型甜味剂。
下列说法错误的是()
A.木糖醇由五种元素组成
B.一个木糖醇分子中含有22个原子
C.木糖醇中C、H、O三种元素的原子个数之比为5∶12∶5
D.木糖醇是由多个原子构成的物质
二、填空题
9、现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质,请用序号填空:
(1)属于混合物的有:
(2)属于单质的是:
(3)属于化合物的有:
(4)属于氧化物的有:
10、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义,将其序号填在相应的横线上:
a.Ca2+b.NO2c.2NOd.
Oe.2SO42—
(1)表示分子个数的是。
(2)表示一个离子所带电荷的是。
(3)表示元素化合价的是。
(4)表示一个分子中含有的原子个数的是。
(5)表示离子个数的是。
11、地壳中含量最多的金属元素是、空气中含量最多的气体单质化学式是、人体中含量最多的元素是、太阳中最丰富的元素是、地球表面3/4覆盖的物质化学式是。
12、如图所示,上瓶盛的是空气,下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体。
当抽出玻璃片后,会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶,同时下瓶颜色逐渐,最后,上、下两瓶颜色。
此现象说明。
当两瓶气体混合后微粒(填“继续”或“停止”)运动。
三、计算题:
13、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1kg米面食品中加入明矾2g(胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是(填字母)。
A.铝元素B.铝单质C.铝合金D.只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H=;铝元素的质量分数为______________(计算结果精确到0.1%)。
(3)如果某人一天吃了100g上述面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
九上第4章《认识化学变化》复习教案及练习
一、学习目标:
1、认识燃烧的条件和灭火的原理,知道防火、防爆等安全知识。
2、认识燃料完全燃烧的重要性,了解使用天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油、和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
3、知道煤和石油是混合物,了解煤和石油加工的产物,认识资源综合利用的重要意义。
4、理解质量守恒定律,能说明常见化学反应中质和量的关系。
5、能正确书写简单的化学方程式,并进行简单的计算。
二、知识回顾
1、燃烧是一种、、的化学反应。
物质燃烧必须同时满足的三个条件是①;②;③,
2、灭火的方法主要有三种分别是:
①_________________;②______________;③_____________________。
3、的各物质等于的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的原因是:
化学变化中,反应前后原子
、、都没有改变。
另外化学反应前后元素种类,
分子种类,分子数目。
4、书写化学方程式应遵循的原则:
①;
②。
5、世界上最重要的三种化石燃料是,,。
化石燃料中被人类成为工业的粮食是,被成为工业的血液的是,天然气的主要成分是。
三、知识导学
1、燃烧条件的探究
实验设计
现象
结论
(1)将分别蘸有酒精、水的小棉花团放在酒精灯火焰上加热片刻
(2)用一透明的玻璃杯罩住一燃着的小蜡烛
(3)用一镊子分别夹住一根小木条和一小块煤,在酒精灯火焰上分别点燃片刻
由上述三个实验得出物质燃烧的条件:
(1)____________________________________
(2)_______________________________(3)____________________________________。
2、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是
。
四、巩固练习
1、下列事故处理的方法,正确的是()
A.家用电器着火时,立即用水扑灭
B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C.高层住房着火时,立即打开所有门窗
D.发现煤气泄漏时,立即打开排气扇电源开关
2、下列不属于化石燃料的是()
A.煤B.石油C.天然气D.氢气
3、储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是()
ABCD
4、下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。
图中“
”分别表示两种元素的原子,一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是()
A.2H2+O2=2H2O
B.2CO+O2=2CO2
C.N2+O2=2NO
D.N2+3H2=2NH3
5、科学家探索用CO除去SO2,该研究涉及的一个反应:
SO2+2CO=====2X+S,则X为()
A.CO2B.CC.CS2D.COS
6、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表:
物 质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是()
A.表中m的值为2.8
B.X可能是该反应的催化剂
C.增加氧气的量可以减少X的生成
D.物
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