四川省绵阳市学年高二下学期教学质量测试理科化学试题含详解.docx
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四川省绵阳市学年高二下学期教学质量测试理科化学试题含详解
2019年5月
秘密★启用前【考试时间2017年7月7日14:
10~15:
50】
四川省绵阳市2017.7高中2015级第二学年末教学质量测试高二理科化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。
满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16K39Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷
B.限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层
C.在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀
D.工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属,需采用电解法
【答案】A
A、液化石油气是通过石油分馏得到,而石油中不含烯烃,故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物,不含乙烯,A错误;B、氟利昂会破坏臭氧层,限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层,B正确;C、在船身适当位置装锌块构成原电池,铁作正极被保护,可以避免船体遭受腐蚀,C正确;D、工业上冶炼钠、钙、镁、铝这样的活泼金属,采用电解熔融的氧化物或氯化物的方法,D正确,答案选A。
2.下列方法用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的是()
A.元素分析B.红外光谱C.质谱D.核磁共振氢谱
【答案】C
A、元素分析确定实验式,A错误;B.红外光谱有机分子中各种化学键,B错误;C.质谱精确测定有机物相对分子质量,C正确;D.核磁共振氢谱测定分子中处于不同化学环境的氢,D错误。
答案选C。
3.下列化学式中只能表示一种物质的是()
A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2
【答案】B
试题分析:
同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物;根据是否存在同分异构体判断正误。
A、C3H7Cl可以存在同分异构体,CH3CH2CH2Cl,CH3CHClCH3,所以不能只表示一种物质,A错误;B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体,所以能只表示一种物质,B正确;C、C2H6O可以存在同分异构体,可以是CH3CH2OH,CH3OCH3,所以不能只表示一种物质,C错误;D、C2H4O2可以存在同分异构体,CH3COOH,HCOOCH3,所以不能只表示一种物质,D错误,答案选B。
考点:
考查同分异构体的判断
4.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
【答案】B
试题分析:
A.乙烯能发生加成反应,乙醇不能,A错误;B.苯和氯乙烯均能发生加成反应,B正确;C.乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应,C错误;D.丙烯能发生加成反应,聚丙烯不能,D错误,答案选B。
考点:
考查有机物结构和性质判断
5.下列分子中,碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是
A.苯甲醛B.邻羟基苯甲酸C.乙二酸二乙酯D.1,3-丁二烯
【答案】C
A.苯甲醛分子中碳原子不是饱和碳原子,均是sp2杂化,A错误;B.邻羟基苯甲酸分子中碳原子不是饱和碳原子,均是sp2杂化,B错误;C.乙二酸二乙酯分子中碳原子有饱和碳原子,是sp3杂化,形成碳氧双键的碳原子是sp2杂化,C正确;D.1,3-丁二烯分子中碳原子均是不饱和碳原子,均是sp2杂化,D错误,答案选C。
点睛:
判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法有:
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断:
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形,则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断:
若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。
6.汽油中某成分X的分子式为C6H14 ,其一氯代物有4种可能的结构,则X的结构简式为
A.
B.
C.
D.
【答案】B
A、该有机物分子中含有5种氢原子,其一氯代物有5种结构,A错误;B、该有机物分子中含有4种氢原子,其一氯代物有4种结构,B正确;C、该有机物分子中含有2种氢原子,其一氯代物有2种结构,C错误;D、该有机物分子中含有3种氢原子,其一氯代物有3种结构,D错误,答案选B。
点睛:
掌握等效氢原子的判断依据是解答的关键,方法是:
同一个碳原子上的氢原子是相同的,其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的,再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。
7.有机物J是一种广谱高效食品防腐剂,球棍模型如图所示:
。
该有机物分子中肯定不存在
A.酚羟基B.甲基C.羰基D.醛基
【答案】D
根据有机物球棍模型可知分子中含有苯环、酚羟基、羰基、乙基,不存在醛基,答案选D。
8.分别取等质量的两种烃完全燃烧,生成CO2及消耗O2的量均相同,这两种烃之间的关系正确的是
A.只能是同种物质B.一定是同系物,有相同的通式
C.实验式一定相同D.一定互为同分异构体
【答案】C
等质量的烃完全燃烧消耗O2的量与生成CO2的量相同,说明二者的实验式相同,二者可能是同系物,也可能是同分异构体,但不能是同种物质,答案选C。
9.在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液,用惰性电极电解一段时间后,烧杯中溶液pH减小的是
A.MgCl2B.Na2SO4C.Na2CO3D.AgNO3
【答案】D
A、惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气,pH增大,A错误;B、惰性电极电解硫酸钠溶液相当于是电解水,pH不变,B错误;C、惰性电极电解碳酸钠溶液,相当于是电解水,碳酸钠溶液浓度增大,pH升高,C错误;D、惰性电极电解硝酸银溶液生成硝酸、银和氧气,pH减小,D正确,答案选D。
点睛:
明确电解原理以及离子的放电顺序是解答的关键,若阳极材料是除金、铂以外的其他金属,则在电解过程中,优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化,而不考虑溶液中阴离子放电的难易。
再看“离子放电的难易”:
若阳极材料是惰性电极,则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。
电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根;阴极始终是阳离子放电,放电顺序(得电子由易到难)为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
10.为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+,可加入过量的某种试剂充分搅拌,过滤。
该试剂是
A.MnCO3B.MnO2C.Na2CO3D.氨水
【答案】A
要除去铁离子需要降低氢离子浓度,则A、碳酸锰与氢离子反应消耗氢离子,使铁离子形成氢氧化铁沉淀而除去,A正确;B、二氧化锰与氢离子不反应,B错误;C、碳酸钠能与氢离子反应,但会引入钠离子杂质,C错误;D、氨水和氢离子反应,但会引入铵根杂质,D错误,答案选A。
二、选择题(本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.能发生银镜反应的有机物一定属于醛类B.乙烯和聚乙烯互为同系物
C.室温下,乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙醇与乙醚互为同分异构体
【答案】C
A.能发生银镜反应的有机物一定含有醛类,但不一定属于醛类,A错误;B.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,因此乙烯和聚乙烯的结构不相似,不能互为同系物,B错误;C.乙醇能与水形成氢键,室温下,乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷,C正确;D.乙醇与乙醚的分子式不同,不能互为同分异构体,D错误,答案选C。
12.分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有(不含立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
【答案】D
能发生水解反应,说明属于酯类,若为甲酸和丁醇酯化,丁醇有4种,形成的酯有四种:
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;若为乙酸和丙醇酯化,丙醇有2种,形成的酯有2种:
CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2;若为丙酸和乙醇酯化,丙酸有1种,形成的酯有1种:
CH3CH2COOCH2CH3;若为丁酸和甲醇酯化,丁酸有2中,形成的酯有2种:
CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,故有9种,答案选D。
点睛:
该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质,准确判断出有机物的属类,依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
13.下列装置能达到实验目的的是
A.观察铁的吸氧腐蚀
B.实验室制乙烯
C.检验乙炔的还原性
D.实验室制乙酸乙酯
【答案】A
A、氯化钠溶液呈中性,铁在食盐水中发生吸氧腐蚀,压强减小,红墨水倒吸进导管,A正确;B、实验室制备乙烯时需要控制温度170℃,温度计水银球需要插入溶液中,B错误;C、生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体,应将杂质除去方能证明乙炔的还原性,C错误;D、乙酸、乙醇与水互溶,为防止倒吸,导管口不能插入溶液中,D错误,答案选A。
点睛:
本题为实验题,考查了实验基本操作及设计,明确实验原理、相关物质的性质及仪器使用方法即可解答。
选项C是解答的易错点,注意干扰物质的排除。
14.下表中除杂质所用试剂及方法错误的是
选项
物质(杂质)
除杂质所用试剂及方法
A
乙醇(水)
加入生石灰蒸馏
B
苯(苯酚)
加入浓溴水振荡后过滤
C
溴乙烷(溴单质)
加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液
D
甲烷(乙烯)
依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
A、氧化钙吸水生成氢氧化钙,然后蒸馏即可得到乙醇,A正确;B、苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚,但生成的三溴苯酚又溶解在苯中,不能除去,应该用氢氧化钠溶液,B错误;C、溴乙烷不溶于水,单质溴被亚硫酸氢钠还原,静置后分液即可,C正确;D、酸性高锰酸钾溶液把乙烯氧化为二氧化碳,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳即可除去甲烷中的乙烯,D正确,答案选B。
15.松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。
松油醇的结构见下图,下列有关松油醇的说法错误的是
A.分子式为C10H18O
B.分子中有5个碳原子位于同一平面上
C.发生消去反应的有机产物只有一种
D.既能使Br2的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
A.根据结构简式可知分子式为C10H18O,A正确;B.碳碳双键是平面形结构,因此分子中有5个碳原子位于同一平面上,B正确;C.含有羟基,且与羟基碳原子相连的碳原子不对称,因此发生消去反应的有机产物有两种,C错误;D.含有碳碳双键,既能使Br2的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,D正确,答案选C。
16.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.0.1 mol羟基含有的电子数为NA
B.1mol丙烯酸中含有的σ键数目8NA
C.工业上电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极析出的铜原子数为NA
D.0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
【答案】B
A.0.1 mol羟基含有的电子数为0.9NA,A错误;B.单键都是σ键,双键中还含有1个σ键,所以1mol丙烯酸中含有的σ键数目8NA,B正确;C.工业上电解精炼铜时,阳极并不只有铜失去电子,因此若阳极质量减少64g,则阴极析出的铜原子数不是NA,C错误;D.溶液体积未知,次氯酸根离子双键,则不能计算0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目,D错误,答案选B。
点睛:
物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。
在高考中,对物质的量及其相关计算的考查每年必考,以各种形式渗透到各种题型中,与多方面的知识融合在一起进行考查,近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体,考查物质的量,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等,综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。
本题中选项C是解答的易错点,注意粗铜中含有杂质,杂质也放电。
17.25℃时,下列溶液等体积混合后,溶液pH>7的是
A.pH=3的H2SO4和pH=11的氨水
B.0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的醋酸钠溶液
C.等物质的量浓度的盐酸和氨水
D.等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液
【答案】A
A、盐酸为强酸,氨水是弱碱,pH=3的HCl与pH=11的氨水溶液等体积混合后,氨水过量,溶液显示碱性,溶液pH>7,A正确;B、0.1 mol/L的盐酸和0.2 mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后,醋酸钠过量,反应后的溶液为醋酸和醋酸溶液,溶液显示酸性,溶液pH<7,B错误;C、一水合氨为弱电解质,等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合生成氯化铵,铵根水解,溶液显示酸性,溶液的pH一定小于7,C错误;D、硫酸是二元强酸,氢氧化钠是一元强碱,等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合后,硫酸过量,溶液pH<7,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查酸碱混合pH的判断,明确酸碱混合后溶液中的溶质及pH与浓度的关系是解答本题的关键,注意弱电解质部分电离以及盐类水解的特点。
18.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是
A.a为电池的正极,发生还原反应
B.b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小
D.当电路中转移2×10-4mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为3.0mg
【答案】D
A、氧气得电子,a为正极,发生还原反应,A正确;B、b极是负极,发生失去电子的氧化反应,故电极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+,B正确;C、传感器工作过程中,氧化还原反应生成水,电解质溶液中硫酸的浓度变小,C正确;D、负极:
HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+,当电路中转移2×10-4mol电子时,反应的甲醛物质的量=0.5×10-4mol,质量1.5mg,D错误;答案选D。
19.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.用少量水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中
减小
B.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.0.1mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)
【答案】D
A.用少量水稀释0.1mol/L氨水时促进一水合氨的电离,氢氧根的物质的量增加,一水合氨的物质的量减少,所以溶液中
增大,A错误;B.将Na2CO3溶液从20 ℃升温至30 ℃促进碳酸根的水解,溶液中
减小,B错误;C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合根据电荷守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],C错误;D.0.1mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后得到等浓度的氯化钠、一水合氨和氯化铵,则根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O),D正确,答案选D。
点睛:
涉及离子浓度大小比较,常用规律:
电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程度和弱电解质电离程度微弱,然后分析反应后溶液中溶质有哪些物质,分析是电离为主还是水解为主,这需要根据题目所给信息进行判断,此类题中等难度,要求学生学会分析问题的能力。
20.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。
下列判断错误的是
A.由图中信息可知,HA一定是强酸
B.当V(MOH)=50.00mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01mol·L-1
C.N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)
D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
A.0.01mol•L-1HA溶液中pH=2,则HA是强酸,50mL碱溶液恰好反应后,溶液呈酸性,51mL恰好溶液呈中性,说明碱为弱碱,A正确;B.MOH是弱碱,滴入MOH溶液的体积为50mL时,溶液呈酸性,根据物料守恒可知c(M+)+c(MOH)<0.01mol·L-1,B错误;C.由图象可知,N点溶液呈中性,根据电荷守恒可知溶液中c(M+)=c(A-),C正确;D.在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍,所得溶液是MA和MOH的混合溶液,溶液显碱性,根据电荷守恒可知c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D正确,答案选B。
点睛:
本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较,注意掌握酸碱混合的定性判断方法,需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱,为易错点;要求学生能够根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小。
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括2小题,共10分)
21.学好化学有助于理解生活中化学现象的本质,从而提高生活质量。
(1)泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味,又可增加香味,生成物所属类别是____;醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,发生反应的离子方程式是________。
(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因:
_____________________________,石膏能降低其碱性的原因是________________________。
【答案】
(1).酯
(2).2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+CO2↑+H2O(3).CO32-+H2O
HCO3-+OH-(4).石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3
(1)泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味,又可增加香味,发生的是酯化反应,生成物所属类别是酯类;醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,发生反应的离子方程式是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O。
(2)碳酸根水解溶液显碱性,方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-;由于石膏中微溶于水的CaSO4与Na2CO3反应转化成了难溶于水的CaCO3,所以石膏能降低其碱性。
22.25 ℃时,调节2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH的变化关系如图所示。
请结合图中信息回答下列问题:
(1)HF电离平衡常数的表达式:
Ka=_________。
室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,c(F-)∶c(HF)=_______。
HF的电离常数值为_______。
(2)将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生:
______________________________。
[ 已知Ksp(CaF2)=1.5×10-10]
【答案】
(1).
(2).1∶1(3).10-3.4或4.0×10-4(取pH=4时,查图中数据计算得到)(4).c(Ca2+)×c2(F-)=(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>Ksp(CaF2),有沉淀产生(F-的浓度根据pH=4查图可得)
(1)HF电离方程式为HF
F-+H+,因此平衡常数的表达式:
Ka=
。
由图象可知,当pH=4时,c(H+)=1.0×10-4mol/L,c(HF)=4.0×10-3mol/L,c(F-)=1.6×10-3mol/L,则Ka(HF)=
=1×10−4×1.6×10−3/4.0×10−4=4.0×10-4。
室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,氢离子浓度是10-3.4mol/L,则根据电离常数可知c(F-)∶c(HF)=
。
(2)将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4,此时c(F-)=c(HF)×4.0×10−4/c(H+)=[2.0×10−3−c(F−)]×4.0×10−4/1×10−4,解得c(F-)=1.6×10-3(mol/L),c(Ca2+)=2.0×l0-4mol/L,则溶液中c(Ca2+)•c2(F-)=2.0×l0-4×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>ksp(CaF2)=1.5×10-10,则有沉淀生成。
四、(本题包括2小题,共15分)
23.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
将变黑的银质器皿放入下图装置,一段时间后发现黑色会褪去。
回答下列问题:
(1)铝为______极,KNO3盐桥中的_______离子进入a烧杯中,银器的电极反应式为_________________________。
(2)如不用盐桥,将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理,阳极的电极反应式是_________,总反应的化学方程式是________。
【答案】
(1).负
(2).NO3-(3).Ag2S+2e-==2Ag+S2-(4).Al-3e-==Al3+(5).3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓
(1)铝是活泼的金属,为负极,原电池中阴离子向负极移动,所以KNO3盐桥中的NO3-离子进入a烧杯中,银器是正极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-。
(2)如不用盐桥,将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理,铝是阳极,发生失去电子的氧化反应,因此阳极的电极反应式是Al-3e-=Al3+,阴极硫化银得到电子转化为银,硫离子和铝离子水解相互促进,因此总反应的化学方程式是3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓。
24.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度,
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