江苏省南通市市区中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省南通市市区中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省南通市市区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.【最新】“世界环境日”将在中国举行,今年“世界环境日”的主题是应对空气污染。
下列做法不利于减少空气污染的是
A.积极推广使用新能源公交车B.限制、禁止燃放烟花爆竹
C.田间焚烧秸秆,净化环境D.火力发电厂进行脱硫、控尘处理
2.制作豆腐的过程中常使用石膏,石膏的主要成分是硫酸钙,硫酸钙属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
3.下列实验操作正确的是
A.
加热液体
B.
稀释浓硫酸
C.
点燃酒精灯
D.
检查装置的气密性
4.下列叙述错误的是
A.用蒸馏的方法,可以得到净化程度较高的水
B.用食醋浸泡鸡蛋的方法,可以制得无壳鸡蛋
C.用灼烧闻气味的方法,可以区分棉制品和羊毛制品
D.用观察颜色的方法,可以区分真假黄金
5.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是
A.氧气具有助燃性,用作燃料
B.钨的熔点高,用于制作灯泡里的灯丝
C.CO2水溶液显酸性,用作大棚蔬菜的气体肥料
D.氢氧化钠能够与酸反应,用于改良酸性土壤
6.某同学梳理归纳了以下知识点:
①自来水可通过煮沸或蒸馏的方法得到纯水;②合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料,而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料;③用水可以鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体;④生活中使用的洗发液一般是弱碱性的;⑤稀有气体化学性质稳定,所以可制作霓虹灯;⑥某物质能够导电,该物质一定是金属单质;⑦铁易生锈,铝不易生锈,所以铁比铝活泼;⑧胃溃疡患者用碳酸氢钠来治疗胃酸过多。
其中正确的个数有( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
7.近期,新型冠状病毒肆虐全球,威胁着人类的健康。
过氧乙酸(化学式:
C2H4O3)可以起杀菌消毒作用,下列有关叙述正确的是
A.过氧乙酸中碳元素的质量分数最小
B.过氧乙酸由2个碳原子,4个氢原子和3个氧原子构成
C.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3
D.过氧乙酸完全燃烧产物为CO2、H2O
8.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,析出晶体质量相等
9.下列图示实验能达到目的的是
A.
测定空气中氧气的含量B.
验证质量守恒定律
C.
探究溶剂种类对物质溶解性的影响D.
探究铁生锈的条件与O2有关
10.下图是某反应的微观示意图,下列说法错误的是()
A.反应前后原子的种类和个数不变B.丁为有机物,含碳元素的质量分数为75%
C.该反应中甲、乙计量数比为1:
1D.该反应属置换反应,反应后碳元素化合价降低
二、填空题
11.塑料制品如保鲜膜,为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。
科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料属于______(填字母)。
A金属材料B合成材料C复合材料
(2)塑料的回收再利用意义重大。
下列属于回收标志的是_______(填字母)。
(3)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是______(填字母)。
A白色污染B臭氧空洞C温室效应增强
(4)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
(5)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。
该反应过程中,保持不变的微粒是_____(填“分子”或“原子”),反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为______。
12.某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸,并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10%的稀盐酸,需要水______mL。
在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有:
计算、______、稀释、装瓶并贴上标签,该配制过程中玻璃棒的作用是______。
(2)用上述配制的10%的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中,溶液pH的变化情况如图所示。
①当加入20g稀盐酸时,所得溶液中的溶质有______(填化学式)。
②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
三、流程题
13.I.如图a是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息,图b是一种微粒的结构示意图。
则钾元素属于_______(填“金属元素”“或非金属元素”);图b是硫离子的结构示意图,则x的值是______。
II.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石,以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
(1)在“共熔”前,将钇矿石粉碎的目的是_____
(2)实验室中,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____
(3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式____
(4)生成沉淀物A时的适当pH范围是_____
(5)草酸钇煅烧时发生分解,生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物,化学方程式是___
四、实验题
14.根据下列装置回答问题。
(1)请写出标号仪器的名称:
a____
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气可选用的装置组合为_____(填字母),二氧化锰的作用是_____,反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为____,若用F装置收集氢气,气体应从___端通入(填“b”或“c”)
(4)某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。
实验如图1所示:
检查装置气密性后,在三颈瓶内集满二氧化碳气体,再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。
将图1中的溶液先后推入瓶内。
实验结束后将两个注射器的活塞都拉回原位,并用文具夹子固定。
实验测得压强的变化如图2所示:
①先推入的是图1中的________溶液,发生反应的化学方程式是______。
②CD段压强变大,用化学方程式解释_________。
③由图2数据分析,溶液中的水也在吸收CO2的理由是____。
五、科学探究题
15.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。
同学们对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行如下探究。
(查阅资料)
①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应
(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?
一、“嗅盐”的组成探究:
(1)甲同学:
取适量“嗅盐”于试管中,加入______(填一种物质)混合研磨,扇闻,可闻到氨味,说明“嗅盐”中含NH4+。
(2)乙同学:
取适量“嗅盐”于试管中,加入______,并将生成的气体通入澄清石灰水,观察到的现象是_______,出现该现象的原因是(用化学方程式表示):
______,说明“嗅盐”中含CO32-。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。
丙同学通过补做一个实验(见图1),观察到的现象是__,由此排除嗅盐中含HCO3-的可能性,进而确认了乙同学的结论。
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究:
称取6.0克样品,用图2装置进行实验(每步反应均充分),利用量气管获得的气体体积来进行计算。
(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____。
(5)该方案实验结束后,会有气体残留,不能完全进入量气管中,__________(填“需要”或“不需要”)通入N2将其中残留的气体排入量气管中。
(6)实验测得量气管中产生气体的体积为558mL,该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为____(CO2的密度约为1.97g/L)
(实验反思)
(7)如果图2装置中无导管a,则测得的碳酸铵的质量分数会____(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
参考答案
1.C
【详解】
A、积极推广使用新能源公交车,利于减少空气污染,故选项错误;
B、限制、禁止燃放烟花爆竹,利于减少空气污染,故选项错误;
C、田间焚烧秸秆生成有害气体和烟尘,不利于减少空气污染,故选项正确;
D、火力发电厂进行脱硫、控尘处理,利于减少空气污染,故选项错误。
故选C。
2.C
【详解】
硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成的化合物,属于盐。
故选C。
3.D
【详解】
A、给试管里的液体加热时,应用外焰加热,且试管里的液体不应超过试管容积的1/3,图中操作错误,不符合题意;
B、稀释浓硫酸:
将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,图中操作错误,不符合题意;
C、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,否则容易发生火灾,图中操作错误,不符合题意;
D、检查气密性:
将导管置于水中,用手紧握试管,观察导管口是否有气泡冒出,有气泡冒出,说明装置不漏气,图中操作正确,符合题意。
故选D。
4.D
【详解】
A、蒸馏可以除去水中的所有杂质,所以蒸馏可以得到净化程度最高的水,选项说法正确,故不符合题意;
B、蛋壳的主要成分是碳酸钙,食醋中含有醋酸,二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳,可以制得无壳鸡蛋,选项说法正确,故不符合题意;
C、羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧时有烧焦羽毛的气味,棉花没有,可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品,选项说法正确,故不符合题意;
D、真黄金和假黄金颜色都是黄色,所以不能用观察颜色的方法来鉴别,选项说法错误,故符合题意,故选D。
5.B
【详解】
A、氧气具有助燃性,但是不具有可燃性,不能用作燃料,不符合题意;
B、钨的熔点高,可用于制造灯泡里的灯丝,符合题意;
C、二氧化碳是光合作用的原料,因此用作大棚蔬菜的气体肥料,不符合题意;
D、氢氧化钠能与酸反应,但是氢氧化钠的碱性较强,不能用于改良酸性土壤,不符合题意。
故选B。
6.B
【详解】
①自来水可通过蒸馏的方法得到纯水,煮沸不能得到纯水,故错误;
②合金属于金属材料。
故合金、合成纤维、合成橡胶属于合成材料,而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料,说法错误;
③硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高,氯化钠溶于水温度不变,故可以鉴别;
④生活中使用的洗发液一般是弱碱性的,正确;
⑤稀有气体通电后能发出有色光,所以可用来制作霓虹灯,故选项说法错误;
⑥石墨也可以导电,但不是金属单质,故选项说法错误;
⑦铝比铁活泼,铁为什么比铝更容易生锈是因为铁锈不隔绝氧气,所以氧气可以继续和里层的铁发生反应。
而氧化铝是紧致的,所以氧气被隔绝了,所以里层的铝不会继续生锈;
⑧碳酸氢钠能和盐酸反应生成二氧化碳,生成的气体会使胃膨胀,加重胃溃疡的程度,故胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠,故选项说法错误。
故选B。
7.D
【详解】
A、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为:
(12×2):
4:
(16×3)=6:
1:
12,故氢元素的质量分数最小,不符合题意;
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成,每个过氧乙酸分子由2个碳原子,4个氢原子和3个氧原子构成,不符合题意;
C、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为:
(12×2):
4:
(16×3)=6:
1:
12,不符合题意;
D、过氧乙酸含C、H、O三种元素,完全燃烧生成二氧化碳和水,符合题意。
故选D。
【点睛】
相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
化合物中元素的质量分数=
;
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
8.C
【详解】
A、由图可知,图中P点在甲的溶解度曲线下方,即P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液,故A错误;
B、t1℃时,甲的溶解度为20g,溶液的最大浓度为其饱和溶液,其质量分数=
×100%≈16.7%,不可能存在20%的溶液,故B错误;
C、甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大,甲的溶解度受温度的影响较大,乙物质的溶解度受温度的影响较小,故若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,故C正确;
D、由图可知,在t3℃时甲的溶解度大于乙,即等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量低于乙溶液中溶剂的质量,当降温至t2℃时,甲、乙溶解度相等,析出晶体的质量不相等,故D错误。
故选C。
9.C
【详解】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,待冷却至室温后,不能形成压强差,烧杯中的水不能进入集气瓶,无法测定空气中氧气的含量,不符合题意;
B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,生成的二氧化碳会散逸到空气中,不能用于验证质量守恒定律,不符合题意;
C、将2g食盐分别加到20℃、10g水中和20℃、10g酒精中,溶剂种类不同,其它因素相同,可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响,符合题意;
D、左边试管中,铁钉与水和空气接触生锈,右边试管中,铁钉只与空气接触,不生锈,说明铁生锈的条件与水有关,不符合题意。
故选C。
10.C
【分析】
根据反应的微观示意图,分析反应物、生成物,写出化学式、方程式,根据其意义分析判断有关的问题;根据微粒的变化,分析分子、原子的变化等。
【详解】
由反应的微观示意图可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷,反应的方程式是:
3C+4NH3
2N2+3CH4。
A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类、个数均保持不变,故A正确;
B、由图示可知,丁为甲烷,属于含碳有机物,碳元素的质量分数为:
×100%=75%,故B正确;
C、由反应的方程式可知,该反应中甲、乙计量数比为3:
4;故C不正确;
D、由反应的方程式可知,该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;反应前碳单质的化合价为0,生成物甲烷中碳元素显-4价,反应后碳元素化合价降低了;故D正确。
故选:
C。
【点睛】
本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
11.BcA
原子1:
1
【详解】
(1)塑料属于合成材料。
故选B;
(2)a、该图标是国家节水标志,不符合题意;
b、该图标是“自燃物品”标志,不符合题意;
c、该图标是“回收”标志,符合题意。
故选c;
(3)可降解塑料膜,可以缓解塑料制品带来的“白色污染”。
故选A;
(4)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
(5)由图可知,该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下生成乙酸,该反应的化学方程式为:
。
根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,化学变化的实质,是有新物质生成,故分子种类改变,故保持不变的微粒是原子;
由化学方程式可知,反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为:
1:
1.
12.54量取搅拌,加速溶解NaCl、NaOH10%
【详解】
(1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10%的稀盐酸,设所需浓盐酸的质量为x,根据稀释前后盐酸中氯化氢的质量保持不变有
,解得x=20g,要水的质量为74g-20g=54g,则需要水54mL。
在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有:
计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签,该配制过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。
(2)用上述配制的10%的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,根据溶液pH的变化情况图可知:
①当加入20g稀盐酸时,氢氧化钠尚未完全反应,有剩余,所得溶液中的溶质有NaCl、NaOH。
②恰好完全反应时溶液的pH=7,此时消耗10%的稀盐酸的质量为36.5g,设生成的氯化钠的质量为x,则有:
由
解得x=5.85g
所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
答:
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
13.金属元素8增大反应物间的接触面,使反应快速、充分漏斗
3.7~6.0
【详解】
Ⅰ
(1)由“钅”旁可知,钾元素属于金属元素;
硫离子是硫原子得到2个电子后形成的,质子数=原子的核外电子数,故2+8+x=16+2,x=8;
Ⅱ
(1)将钇矿石粉碎,可以增大反应物之间的接触面积,使反应更充分;
(2)实验室中,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
(3)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,故稀盐酸溶解过程时发生的中和反应是Y(OH)3与稀盐酸反应生成YCl3和水,该反应的化学方程式为:
;
(4)由图可知,生成的沉淀物A应是氢氧化铁,这时Y3+还未形成沉淀,由表中数据可知,Fe3+在pH=2.7时开始形成沉淀,在pH=3.7时,完全形成沉淀,Y3+在pH=6.0时开始形成沉淀,故适当的pH范围是:
3.7~6.0;
(5)草酸钇煅烧时发生分解,生成一种金属氧化物Y2O3和两种非金属氧化物,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含Y、C、O,生成物中也应含Y、C、O,故生成的两种非金属氧化物是二氧化碳和一氧化碳,该反应的化学方程式为:
。
14.集气瓶BC催化作用2KClO3
2KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑cNaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑最终的压强小于初始压强
【详解】
(1)a为收集气体的集气瓶;
故答案为:
集气瓶。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气,反应物为固体混合物,需要加热,所以发生装置为B,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,且不易混入空气,制得氧气较为纯净,所以选择C作为收集装置;二氧化锰作为催化剂使用;氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾和氧气,书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号;
故答案为:
BC;催化;2KClO3
2KCl+3O2↑。
(3)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,书写化学方程式注意配平及气体符号;氢气密度比空气小,先在上部聚集,所以从短口c进气,长口b排气,达到收集气体目的;
故答案为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;c
(4)①开始压强减小,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此选择氢氧化钠溶液进行实验,书写化学方程式注意配平;
故答案为:
NaOH;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②加入盐酸后,盐酸与碳酸钠反应生成气体,气体体积增大,压强增大,所以出现CD段压强变化;
故答案为:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
③若二氧化碳不溶于水,则反应前后气体体积相同,压强不变,此时压强变小,说明有部分气体溶于水,造成气体体积减小,压强减小;
故答案为:
最终的压强小于初始压强。
15.熟石灰稀硫酸澄清石灰水变浑浊
产生白色沉定防止CO2溶于水不需要40%偏大
【详解】
一、“嗅盐”的组成探究:
(1)嗅盐中含有铵根离子,铵根离子能与碱性物质,如氢氧化钙反应生成氨气,氨气有刺激性气味,故填:
熟石灰;
(2)“嗅盐”中含CO32-,碳酸根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水,故可加入稀盐酸(或稀硫酸),二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故实验现象为:
澄清石灰水变浑浊;
该反应的化学方程式为:
;
(3)丙同学通过实验排除嗅盐中含HCO3-的可能性,进而确认了乙同学的结论,说明嗅盐中含碳酸根离子,钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀,故实验现象为:
产生白色沉淀;
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究:
(4)碳酸铵能与稀硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳溶于水,故量气管内水面上的油层起的作用是:
防止CO2溶于水;
(5)量气管是通过记录和测量反应前后的液柱差(即产生的压强差),实现气体的测量的,无需气体全部进入量气管,故该方案实验结束后,会有气体残留,不能完全进入量气管中,不需要通入N2将其中残留的气体排入量气管中;
(6)生成二氧化碳的质量为:
0.558L×1.97g/L≈1.1g;
解:
设该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为x
x=40%
实验反思:
(7)如果图2装置中无导管a,加入的稀硫酸会占据一定体积,则测得的二氧化碳的质量偏大,从而使测得的碳酸铵的质量分数会偏大。
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