推断探究计算.docx
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推断探究计算
推断题
1.A~K都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。
其中E是一种固体干燥剂,H难溶于水。
请回答:
(1)A的化学式,F的化学式。
(2)写出反应②的化学方程式;反应④的化学方程式。
2.A、B、C、D、E为无色气体,W、X、Y、Z是四种不同类别的物质,它们之间能发生如下变化,其中变化⑥是实验室制备E的常用方法(图中略去部分反应的产物)。
(1)写出下列物质的化学式:
A__________;B_________;C_________;D__________。
(2)写出下列变化的化学方程式:
变化④____________________________________________________________________;
变化⑤____________________________________________________________________;
(3)A~Z九中物质,能使紫色石蕊试液显红色的是(填化学式)________________。
3.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系,其中甲、丙均为非金属单质,A、B、E、乙和丁均为化合物,E和乙具有可燃性,甲和乙具有相似的化学性质
(1)写出化学式:
甲,乙,
(2)写出丙与E反应的化学反应方程式:
,
(3)D和A是组成元素相同的的化合物,写出D生成A和丙的化学反应方程式。
4.如右下图所示,已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。
D、E为单质,其余为化合物。
其中B由三种元素组成,且三种元素质量比为10∶3∶12。
(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系)。
⑴试判断下列物质的化学式:
B________________;C________________;
D________________。
⑵写出下列反应的化学方程式:
D→A______________________________,
F+E______________________________。
5.如右图所示,学习小组的同学们以盖房子的游戏来建立几种物质间的联系。
已知A、B、C、D、E、F、Y均为初中常见的物质。
(1)若游戏规则是:
上、下相邻的物质间均可发生反应,A、D分别为
两种稀酸,B、E、Y分别为金属单质。
则A与B反应的化学方程
式为①,F与Y反应的化学方程式为②。
(2)若游戏规则是:
下面物质可以转化成相邻的上面物质,C、E为单质,其他均为两种元素组成的化合物,Y为常见的气体。
则Y的化学式为①,A转化为B的化学方程式为②,E转化为F的化学方程式为③。
6.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质,已知F为红色粉末。
它们之间的关系如右下图所示(图中“”表示物质间存在转化关系,部分产物及反应条件未标出)。
(1)推断物质的化学式:
AB。
(2)G转化为D的基本反应类型是
(3)写出下列反应的化学方程式:
①
②。
(4)写出G在氧气中燃烧的化学方程式。
探究题
1.氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。
把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。
【猜想】
猜想1:
是氯水中的水使品红褪色的;
猜想2:
是氯水中的(填化学式)使品红褪色的;
猜想3:
是氯水中的盐酸使品红褪色的;
猜想1:
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
③
没有褪色
猜想3不成立
【结论】
综合分析:
氯水中的(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反思】
(1)HClO中氯元素的化合价为价。
(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为。
(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是。
2.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ.H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下:
猜想1:
有CO、CO2、H2S;猜想2:
有CO、CO2、CH4;
猜想3:
有CO、H2S、CH4;猜想4:
有CO2、H2S、;
猜想5:
有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】
(1)如果A装置没有明显变化,则猜想成立;如果B装置没有明显变化,则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中,装置C中NaOH溶液的作用是;若要进一步验证气体燃烧后的产物,操作是:
迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入,振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置C与D之间加一个装置。
改进后,若气体燃烧,且D装置内壁出现,证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO,可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是:
将燃烧产物依次通过盛有、的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量,通过计算、分析得出结论。
3.假期,王霞同学在家中与妈妈做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。
她很感兴趣,想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查,王霞发现了如下图所示的三种商品,
其中,发酵粉与水混合后,产生大量气体,你认为该气体是_____①_____。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末溶解,无其他明显现象,实验结论是_____②_____;另取少量白色粉末于试管中,加入_____③_____,有无色气体产生,王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末是纯碱,你若认为小明说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,王霞继续查找资料,发现它们有下列的性质
性质
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性
20℃时溶解度21.6g,溶解时放热
20℃时溶解度9.8g,溶解时放热
加热
不分解
发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是:
20'C时,在100克水中加入12克该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为_____⑤_____,否则为_____⑥_____。
(3)在查找资料过程中,王霞同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。
现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。
4.请你参与下列探究:
【问题情景】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。
从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是;从浓氨水化学性质的角度分析,此现象可说明的结论是。
(2)用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是。
(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出两点)①;②。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质。
(1)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是,不同变化是,小媚从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是、。
(2)小柔认为小媚的装置还可以同时验证:
①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊;②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
小柔为完成自己的两个验证实验,对小媚的实验进行的简单改进是:
、。
5.过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
(1)装置②的作用是:
▲;
(2)装置③的作用是:
▲;
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于▲g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。
但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是▲;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:
称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g。
则该样品的纯度为▲。
6.某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验(实验部分装置如右图所示):
向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2,当观察到装置B中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,Na剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
【资料卡】
(1)K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱;
(2)钠为银白色金属,过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质?
【猜想与假设】
假设1:
白色固体含有▲;
假设2:
白色固体含有Na2O;
【实验设计】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色固体放入足量水中
白色固体完全溶解
②取①中少量溶液,加入▲
产生大量气泡
假设1成立
③另取①中少量溶液,▲
▲
假设2成立
【反思提高】
Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。
请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式:
▲。
7.在师生联谊晚会上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术。
用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来。
同学们为了揭开这个魔术的秘密,进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2)。
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。
③过氧化钠与氮气不反应。
④碳酸钠溶液呈碱性。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析,反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生的反应是▲(填“吸热”或“放热”)反应。
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色,对该固体成分进行猜想:
猜想Ⅰ:
固体成分是Na2CO3,CO2参加反应。
猜想Ⅱ:
固体成分是NaOH,H2O参加反应。
猜想Ⅲ:
固体成分是▲,CO2和H2O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后,
取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ:
向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生。
有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。
验证Ⅱ:
蘸取少量溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较,pH大于7,有同学认为固体是NaOH。
请问此结论是否正确?
▲(填“正确”或“错误”),原因是:
▲。
验证Ⅲ:
先向溶液中加入足量的▲溶液,看到白色沉淀产生,写出反应方程式▲;然后
向上层清液中加入▲溶液,看到溶液呈红色,验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知,验证Ⅰ的结论错误,因为它不能排除▲的存在。
【拓展延伸】根据探究所获得的知识,有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术,从燃
烧的要素考虑,你认为要使魔术成功必须控制▲的用量。
8.有一实验事实:
铁粉与硫酸铜溶液反应,不但有铜生成,而且有较多的气体产生。
为确定气体的成分,进行下列实验探究。
(一)探究:
从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
(二)实验:
(1)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变化,则
该气体中▲SO2(填“有”或“无”)。
(2)乙同学认为只有O2,则可用是▲来检验。
实验证明乙同学的观点不正确
(3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质。
于是他设计了如下的实验装置:
(三)实验现象与结论:
A中观察到▲,证明无O2;B中观察到▲,证明该气体是H2。
(四)实验反思:
(4)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先▲以确保安全。
(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显▲性(填“酸”或“碱”)。
9.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?
▲。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?
▲ 。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么▲。
(4)用酚酞试液▲(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
为什么 ▲。
(5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
▲ 。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在右图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
①你认为这个方案▲(填“行”或“不行”)。
理由是什么?
▲。
②请你另外设计一个方案,并简要说明实验方法和结论。
▲,▲。
10.不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。
同学们从化学课上知道:
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。
课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?
它有什么性质?
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成________________色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是_________________________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(1)小芳同学根据蚁酸中含有________________元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:
猜想①:
该气体是CO2猜想②:
该气体是________________
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。
I.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________________(填“成立”或“不成立”);
II.装置B中的现象是_____________,装置C中发生反应的化学方程式为__________________。
【讨论交流】从环保角度看,该装置的缺陷是__________________,处理的方法是_____________。
【拓展延伸】
(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质中,你不会选择的物质是_____________。
A.氨水B.食醋C.肥皂水D.苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是______________________________(只写一种)。
11、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:
固体为CuCO3,理由:
▲(用化学反应方程式表示)。
猜想二:
固体为Cu(OH)2,理由:
Na2CO3溶液呈▲(填“酸”或“碱”)性。
猜想三:
固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经▲、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象▲。
Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想▲正确;
(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想▲正确;
(5)小组同学将装置按A、▲、▲(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:
B中的现象为,C中的现象为。
结论:
固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。
设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。
小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问题:
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式:
AB段:
▲;CD段:
▲;
(7)通过计算可得:
a:
b=。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:
▲。
计算题
1.科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0g粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下:
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1
6.0
40.0
0.4
2
6.0
40.0
0.4
3
6.0
50.0
0.6
4
6.0
50.0
0.4
(1)分析上表数据可知,编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)如果校徽已生锈,你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数,实验中测量“剩
余固体质量”应该改成测量下列中的(填字母)。
A.加入稀硫酸的体积
B.反应完全后烧杯中所有物质的质量
C.反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
2.某化学兴趣小组对采集的石灰石样品进行了下列实验:
取4份质量不同的石灰石样品,分别与27g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应),经过滤、干燥,称量剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
实验序号
石灰石样品质量/g
稀盐酸的质量/g
剩余固体质量/g
1
1.0
27.0
0.1
2
2.0
27.0
0.2
3
3.0
27.0
0.3
4
4.0
27.0
1.3
试计算:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3.某小组称取18.6g变质的氢氧化钠样品(杂质为碳酸钠),配成溶液,然后向溶液中加入稀盐酸,产生二氧化碳的量如右图所示。
回答下列问题。
(1)在变质的氢氧化钠样品中,氢氧化钠的
质量为。
(2)稀盐酸的溶质质量分数为。
(3)若用该浓度的盐酸与足量的锌反应制氢气,要得到0.5g氢气,最少需要该盐酸的质量为。
4.向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液,生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。
反应结束后,A点时溶液中氯化钠
溶质的质量分数为26%。
(已知:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)请计算:
(1
)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。
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