暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《氧化还原反应》含答案及详细解析.docx
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暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《氧化还原反应》含答案及详细解析
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2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《氧化还原反应》
1.已知:
2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br﹣氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A.
mol•L﹣1
B.
mol•L﹣1
C.
mol•L﹣1
D.
mol•L﹣1
2.已知:
2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B.x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C.x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D.x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
3.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是( )
A.生成42.0LN2(标准状况)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2.5mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
4.常温下,在溶液中可发生以下反应:
①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2,由此判断下列说法正确的是( )
A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化
B.反应②中当有1molCl2被氧化时,有2molBr﹣被还原
C.氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+
D.还原性强弱顺序为I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣
5.工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2,下列说法错误的是( )
A.硫元素既被氧化,又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
D.若生成2.24LCO2,则转移0.8mol电子
6.已知反应:
①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
7.下列说法正确的是( )
A.阴离子只有还原性
B.含有最高价元素的化合物,只有氧化性,不具有还原性
C.Zn和稀硫酸反应既属于离子反应,也属于氧化还原反应
D.没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应
8.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是()
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.若1molNF3被还原,反应转移电子数为2NA
C.若生成0.4molHNO3,则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
9.对于反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Br2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.Br2既是氧化剂又是还原剂
C.被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1
D.每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子
10.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++
+O2+aOH﹣===Y+
+2H2O下列说法中,不正确的是( )
A.
是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
11.体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生的化学反应方程式为:
5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成酸滴(雾)
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.产物P2O5为酸性氧化物,但不是磷酸的酸酐
12.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+,
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是( )
A.还原性Cr3+>Fe2+>SO2
B.氧化性
>SO2>Fe3+
C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
D.
能将Na2SO3氧化成Na2SO4
13.在实验室中,常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列叙述中正确的是( )
A.反应中KMnO4被氧化
B.HCl发生还原反应
C.每消耗2molHCl时,反应中转移的电子为2mol
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知,
在该反应中是( )
A.还原剂
B.氧化剂
C.氧化产物
D.还原产物
15.关于如下反应:
HgS+O2Hg+SO2,下列叙述正确的是( )
A.该反应既是置换反应又是离子反应
B.该反应转移了2e﹣
C.Hg是氧化产物
D.HgS既是还原剂又是氧化剂
16.以下说法正确的是( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
17.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是( )
A.属于置换反应
B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂
D.氮气是氧化产物,不是还原产物
18.下列关于反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C.HCl是还原剂
D.KCl既是还原产物也是氧化产物
19.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只做氧化剂
D.某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原
20.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2
答案解析
1.【答案】A
【解析】由方程式可知,还原性Fe2+>Br﹣,故氯气先氧化Fe2+,而溶液中50%的Br﹣氧化为Br2,说明Fe2+完全氧化。
设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br﹣)=2xmol,参加反应的n(Br﹣)=2xmol×50%=xmol;根据电子转移守恒有:
xmol×1+xmol×1=amol×2,解得x=amol,原FeBr2溶液的物质的量浓度为
=
mol·L-1,A正确。
2.【答案】B
【解析】由于还原性:
Fe2+>Br﹣,通入Cl2依次发生2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣。
当n(Cl2)∶n(FeBr2)≤
时,只氧化Fe2+,当n(Cl2)∶n(FeBr2)≥
时,Fe2+和Br﹣被完全氧化,介于二者之间时,Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化。
A项,x=0.4a,n(Cl2)∶n(FeBr2)=0.4<
,只氧化Fe2+,A正确;
B项,x=0.6a,n(Cl2)∶n(FeBr2)介于
~
,Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化,B错误;
C项,x=a,n(Cl2)∶n(FeBr2)介于
~
,Fe2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣,C正确;
D项,x=1.5a,Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣,D正确。
3.【答案】D
【解析】该反应中N元素化合价由-
价、+5价变为0价,氧化产物和还原产物都是氮气。
假设有16mol氮气生成,氧化产物是15mol、还原产物是1mol,则氧化产物比还原产物多14mol;若氧化产物比还原产物多1.75mol,则参加反应的n(KNO3)=
=0.25mol。
生成氮气的体积=
=44.8LN2,A错误;
硝酸钾得电子,作氧化剂而被还原,B错误;
转移电子的物质的量=5n(KNO3)=5×0.25mol=1.25mol,C错误;
被氧化的N原子的物质的量=
=3.75mol,D正确。
4.【答案】D
【解析】A项,在2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣中,铁的化合价升高,被氧化;在2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2中,铁的化合价降低,被还原,故A错误;
B项,在2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣中,氯元素的化合价降低,被还原,溴元素的化合价升高,被氧化,故有1molCl2被还原时,则有2molBr﹣被氧化,故B错误;
C项,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣中,氧化剂是Br2,氧化产物是Fe3+,所以氧化性Br2>Fe3+,在反应2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣中,氧化剂是Cl2,氧化产物是Br2,所以氧化性Cl2>Br2,在反应2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是I2,所以氧化性Fe3+>I2,故氧化性顺序是:
Cl2>Br2>Fe3+>I2,故C错误;
D项,氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,在反应2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣中,还原剂是Fe2+,还原产物是Br﹣,所以还原性Fe2+>Br﹣,在反应2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣中,还原剂是Br﹣,还原产物是Cl﹣,所以还原性Br﹣>Cl﹣,在反应2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2中,还原剂是I﹣,还原产物是Fe2+,所以还原性I﹣>Fe2+,故还原性顺序是:
I﹣>Fe2+>Br﹣>Cl﹣,故D正确,
故选D。
5.【答案】D
【
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