氯气与碱反应及Cl的检验.docx
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氯气与碱反应及Cl的检验
氯气与碱反应及Cl-的检验
氯气与碱反应及Cl-的检验
第2课时氯气与碱反应及Cl-的检验
学习目标定位]1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱(NaOH、Ca(OH)2)]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
1.氯气与水反应的化学方程式为________________________________,其中氧化剂是
________,还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是________,1molCl2
参与反应时转移的电子数目________。
2.新制氯水的成分是________________________,氯水具有漂白性的原因是
______________________。
次氯酸的酸性比碳酸________,将二氧化碳通入次氯酸钠
(NaClO)溶液中的离子方程式是________________________________________。
知识点一氯气与碱的反应
探究活动]
1.氯气有毒,实验室制取氯气时,不能将尾气直接排放到空气中,常用氢氧化钠溶液吸收。
反应的化学方程式是______________________________________。
2.氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是______________。
用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质:
____________________________________________。
3.自来水常用氯气来杀菌消毒,但因氯气的溶解度不大,而且生成的HClO很不稳定,不便于________,而次氯酸盐性质________,且遇酸或空气中的________和水蒸气又可再生成HClO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结]
1.漂白液是________________;漂白粉的成分是________________________,有效成分是________;漂白精的主要成分是____________。
2.漂白粉的使用原理:
利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。
(1)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,离子方程式:
________________________。
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO(酸性:
________________________),这也是漂白粉保存不当会变质的原因,Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO,易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是_____________________________________。
迁移应用]
1.在空气中能稳定存在的物质是()
A.石灰水B.氯水
C.次氯酸钠D.食盐水
2.某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:
漂白粉使用说明书
主要成分:
次氯酸钙,氯化钙
用法用量:
每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可提高,时间可延长。
注意事项:
……
请你回答:
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
。
(2)用化学方程式表示:
①漂白粉的生产原理:
____________________________________________________;
②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:
__________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
知识点二Cl-的检验
探究活动]
1.在5支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液,再分别加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表:
实验现象
滴入几滴
AgNO3溶液加入少量稀硝酸解释或化学方程式
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
2.某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,若白色沉淀不消失,说明该溶液中含有________;若白色沉淀消失,且产生无色无味气体,说明该溶液中含有
____________。
归纳总结]
氯离子(Cl-)的检验
检验Cl-时,先滴加________溶液后滴加少量______________,或滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液。
注意:
检验Cl-,先滴加AgNO3后还要滴加稀HNO3,目的是________________________的干扰。
迁移应用]
3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有()
A.Cl-、SO2-4B.Cl-、NO-3
C.Cl-、CO2-3D.Cl-、OH-
4.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()
A.液氯B.氯酸钾
C.氯化钠D.四氯化碳
5.已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行,都是典型的非金属元素,都能与大多数金属化合生成盐,故统称为卤素。
卤素单质都具有氧化性,其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2,它们都能与H2、H2O等反应。
(1)若用X2表示卤素单质,则X2与H2化合的化学方程式是___________,其反应条件难易规律是_________________________________________________。
(2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。
请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式:
____________________________,离子方程式:
________________________________________。
6.实验室制取氯气的装置如图所示:
(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)发生装置所用仪器名称
________________________________________________________________________。
(3)装置C的作用是____________,装置D的作用是
____________________________________。
(4)检验E瓶集满氯气的方法是
________________________________________________________________________。
(5)烧杯F中盛放的液体是____________,其作用是
________________。
氯气是活泼的非金属单质,能与金属、H2、FeCl2、KI、NaBr等反应,氯气作氧化剂;能与H2O、碱反应,氯气既是氧化剂又是还原剂。
漂白粉的有效成分是次氯酸钙,其漂白原理是次氯酸钙与酸(或CO2和H2O)反应产生的HClO具有强氧化性,能使有色物质褪色。
第2课时氯气与碱反应及Cl-的检验
课前准备区
1.Cl2+H2O===HCl+HClOCl2Cl2HClOHCl1mol
2.HCl、HClO、Cl2、H2O含有具有强氧化性的HClO弱
CO2+H2O+2ClO-===2HClO+CO2-3
课堂活动区
知识点一
探究活动
1.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2.2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
3.保存稳定CO2
归纳总结
1.NaClO溶液CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2
2.
(1)ClO-+H+===HClO
(2)HClO酸性比H2CO3弱密封、避光并置于阴凉干燥处
迁移应用
1.D能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3;氯水中的HClO易分解;次氯酸钠在空气中发生反应:
CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO而变质。
]
2.
(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,不要接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等
(2)①2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,
2HClO=====光2HCl+O2↑
知识点二
探究活动
1.有白色沉淀生成沉淀不溶解HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成沉淀溶解Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3有少量白色沉淀生成沉淀不溶解Cl2+H2O===HCl+HClOHCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3无明显变化
无明显变化
2.Cl-CO2-3
归纳总结
AgNO3稀HNO3排除CO2-3等离子
迁移应用
3.C4.C
5.
(1)X2+H2===2HX按F2、Cl2、Br2、I2顺序与H2化合由易到难
(2)Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-===2Cl-+I2
解析由题意可知,卤素单质的氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2,它们与同一种还原剂H2反应,由易到难。
卤素单质的氧化性越弱,其离子的还原性就越强,因此卤素离子的还原性强弱顺序是F-6.
(1)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)分液漏斗圆底烧瓶
(3)除去Cl2中的少量HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(4)湿润的红色布条放在瓶口褪色,或湿润淀粉碘化钾试纸放在瓶口处变蓝
(5)NaOH溶液吸收过量的氯气,防止污染环境
解析这是实验室制取气体的三种典型装置,它适用于固体和液体或液体和液体加热制气体的反应。
制取氯气装置由四部分组成:
气体发生装置、气体净化装置(除HCl气体、水蒸气)、气体收集装置及尾气处理装置。
课后练习区
1.C2.B3.D4.D5.C
6.D①是制备氯气的装置,②是除去氯气中氯化氢杂质的装置,③是干燥装置,④是用于氯气与金属反应的装置。
除杂时不能消耗欲保留的气体,因为氯气可与NaOH溶液反应,方程式为:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,所以②处错误;③中进气管短,出气管却插入液面下,所以无法干燥气体也不能使气体进入④中与金属反应,所以③处错误;④是一个封闭体系,未反应的气体不断蓄积会使容器内压强过大而发生爆炸,所以④处错误。
]
7.B由Cl2+H2O===HCl+HClO知,生成的HCl能与AgNO3、Na2CO3、NaHCO3反应而使药品变质,Cl2与FeCl2发生氧化还原反应。
故选B。
]
8.DCl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO,用AgNO3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯净水。
]
9.消石灰2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O混合Ca(ClO)2HClO次氯酸盐比较稳定易于保存和运输
10.
(1)干燥的红色纸条不变色湿润的红色纸条褪色干燥的Cl2没有漂白作用,潮湿的Cl2具有漂白作用Cl2+H2O===HCl+HClO
(2)吸收多余的Cl2Cl2有毒,以防污染环境Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
11.
(1)氯水中的HCl或HClO中和NaOH,使红色溶液褪色
(2)新制氯水中的HClO具有漂白性,使红色溶液褪色向已褪色的溶液中逐滴滴入NaOH溶液,若溶液又变红,说明使含有酚酞试液的NaOH溶液褪色的物质是HCl或HClO中的H+;反之,若滴入NaOH溶液后,溶液不再变红,则使酚酞试液褪色的为HClO。
解析氯水中含有H+、Cl-、Cl2、HClO、ClO-、H2O等粒子,其中H+能与OH-发生中和反应而使酚酞褪色,HClO能氧化酚酞而导致褪色。
12.
(1)KClO3KClOKClHClHClOO2
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑2HClO=====光2HCl+O2↑
解析解题的突破口是:
E见光分解生成D和F,说明E是HClO;A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F,F能使余烬的木条复燃,说明F是氧气,A是KClO3;C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时,其中的X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明二者含有氯离子;然后再分别推导可得答案。
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- 关 键 词:
- 氯气 反应 Cl 检验