高考化学易错题精选认识有机化合物练习题.docx
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高考化学易错题精选认识有机化合物练习题
高考化学易错题精选-认识有机化合物练习题
一、认识有机化合物练习题(含详细答案解析)
1.
(1)某有机物由C、H、O三种元素组成,球棍模型如图所示:
①含有的官能团名称是_______;
②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。
(2)四种常见有机物分子的比例模型示意图如下,其中甲、乙、丙为烃,丁为烃的衍生物。
①可以鉴别甲和乙的试剂为_________;
a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高锰酸钾溶液
②上述物质中有毒、有特殊气味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名称),
③乙和丁的物质的量共1.5mol,完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。
【答案】碳碳双键和羧基2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑bd苯4.5mol
【解析】
【分析】
(1)根据价键规律和球棍模型,写出有机物的结构简式CH2=CHCOOH,据此写出其所含官能团名称;该有机物含有羧基,能够与钠反应放出氢气,据此写出方程式;
(2)甲、乙、丙为烃类,丁为烃的衍生物,据比例模型可知四种有机物:
甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇;据以上物质的相关性质进行分析解答。
【详解】
(1)①根据价键规律和球棍模型,该有机物的结构简式为:
CH2=CHCOOH,含有的官能团为碳碳双键和羧基;综上所述,本题答案是:
碳碳双键和羧基。
②CH2=CHCOOH与钠反应生成羧酸盐和氢气,化学方程式为:
2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑;综上所述,本题答案是:
2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑。
(2)由比例模型可知甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇;
①a项,甲烷和乙烯都不与稀硫酸反应,也不溶于水,无法鉴别,故不选a项;
b项,乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,使其褪色,甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故可以鉴别,故选b项;
c项,甲烷和乙烯都不溶于水,故无法鉴别,故不选c项;
d项,乙烯有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故选d项;
综上所述,本题选bd。
②有毒、有特殊气味,且不溶于水、密度比水小的有机物为苯,苯为良好的有机溶剂;综上所述,本题答案是:
苯。
③乙为乙烯、丁为乙醇,1.5mol乙烯完全燃烧需要氧气的物质的量是1.5×(2+
)=4.5mol;1.5mol乙醇完全燃烧需要的氧气的物质的量是1.5×(2+
-
)=4.5mol;所以1.5mol乙烯和乙醇的混合物,完全燃烧需要的氧气的物质的量是4.5mol;综上所述,本题答案是:
4.5mol。
2.某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为
,下列有关X法正确的是( )
A.X是乙酸乙酯的同系物,可能有香味
B.X能溶于水,密度可能比水的大
C.X遇碱溶液或酸溶液都不变质
D.
与X互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】
A.X含环状结构,与乙酸乙酯的结构不相似,二者不是同系物,故A错误;
B.X含-COOC-,且碳原子数不多,则X不溶于水,密度可能比水的小,故B错误;
C.含-COOC-,具有酯的性质,遇碱溶液或酸溶液均发生水解反应而变质,故C错误;
D.二者分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D正确;
故答案为D。
3.环丙叉环丙烷(A)的结构特殊,根据如下转化判断下列说法正确的是()
A.反应①、②分别是加成反应和消去反应
B.有机物A的二氯代物有4种(不考虑立体异构)
C.有机物B的所有原子都在一个平面内
D.有机物C的同分异构体中,同时含有苯环和羟基的有5种
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应②中去掉了X原子,又引入了O原子,不属于消去反应,A错误;
B.由于A分子中的4个“-CH2”完全等同,该分子中只有一种氢原子,所以其一氯代物只有一种,而其一氯代物中有4种氢原子,如图所示
,所以环丙叉环丙烷的二氯代物有4种,B正确;
C.有机物B分子中的碳原子都是饱和碳原子,所以其所有原子不可能都在同一平面内,C错误;
D.有机物C的分子式为C7H8O,所以符合条件的C的同分异构体有苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚,共4种,D错误。
答案选B。
4.下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是
A.碳原子性质活泼,容易形成化合物
B.碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环
C.碳原子之间能形成单键,也能形成双键或叁键
D.碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
有机物种类繁多的原因是碳原子间能以共价键形成碳链或碳环;碳原子之间能形成单键,也能形成双键或叁键;碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键。
选A。
5.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关说法错误的是()
A.绿原酸属于芳香族化合物
B.分子式C16H18O9
C.1mol绿原酸与Na反应放出H2的体积134.4L
D.1mol绿原酸可以与7molH2发生加成反应
【答案】CD
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据绿原酸的结构简式可知,该分子中含有苯环,属于芳香族化合物,A选项正确;
B.由绿原酸的结构简式可以计算分子式为C16H18O9,B选项正确;
C.未指明标准状况,不能准确计算生成H2的体积,C选项错误;
D.苯环与碳碳双键可与氢气发生加成反应,1mol绿原酸发生加成反应最多可消耗4mol氢气,D选项错误;
答案选CD。
【点睛】
本题考查有机物的结构、分子式和结构简式的关系,有机物的性质和对官能团的认识,注意把握有机物的官能团与性质的关系,有机物的官能团代表该类有机物的主要性质,掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础,解答时注意知识的迁移灵活应用。
6.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
0.05mol某烃完全燃烧后,测得生成的二氧化碳为5.6L(STP)、生成的水为5.4g。
请通过计推导该烃的分子式,并写出它可能的结构简式及对应的名称。
_______________
【答案】分子式:
C5H12;CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷;CH3CH2CH(CH3)2异戊烷;CH3C(CH3)3新戊烷
【解析】
【分析】
【详解】
0.05mol某烃完全燃烧后,生成的二氧化碳为5.6L(STP)、生成的水为5.4g,则碳元素的物质的量为
,氢元素的物质的量为
,n(烃):
n(C):
n(H)=0.05mol:
0.25mol:
0.6mol=1:
5:
12,该烃的分子式为C5H12,它有三种结构,分别为正戊烷:
CH3CH2CH2CH2CH3,异戊烷CH3CH2CH(CH3)2,新戊烷;CH3C(CH3)3;
综上所述,答案为:
分子式:
C5H12;CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷;CH3CH2CH(CH3)2异戊烷;CH3C(CH3)3新戊烷。
7.某烃在标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:
(1)该烃分子的摩尔质量为________。
(2)确定该烃的分子式为___________。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式_________。
【答案】72g·mol-1C5H12
【解析】
【分析】
【详解】
(1)烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol;
(2)生成水的物质的量为n(H2O)=
=0.3mol,所以n(H)=2n(H2O)=0.3mol×2=0.6mol,生成CO2的物质的量为n(CO2)=
=0.25mol,所以n(C)=n(CO2)=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol:
0.6mol=5:
12,实验式为C5H12,实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系,实验式即是分子式,所以该烃的分子式为C5H12;
(3)分子中只有一种H原子,C5H12是烷烃,所以H原子一定位于甲基上,所以甲基数目为
=4,剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基,结构简式为
。
8.化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物,也用来治疗尿频尿急。
化合物F的合成路线如下:
已知:
①
②RX+NaCN→RCN+NaX
请回答:
(1)A的结构简式是______。
(2)下列说法不正确的是______。
A.B的结构中有硝基官能团
B.F的分子式为C22H25N5O5
C.1molC最多能与4molH2发生加成反应
D.由D生成E的反应过程中,还可能生成副产物
(3)写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式______。
(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:
______。
①与FeCl3溶液能显紫色
②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子;IR谱表明分子中有C=C与
(5)苯乙酸乙酯(
)是一种常用的合成香料。
请设计合理的方案,以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用流程图表示,无机试剂任选):
______。
【答案】
ABC
+HX
、
、
、
【解析】
【分析】
根据A发生一系列反应生成E的结构简式结合A分子式知,A为
;D发生取代反应生成E
,结合D分子式可知,D为
,C发生取代反应生成D,则C为
,B发生水解反应生成C,结合B分子式知,B为
;根据E、F结构简式知G结构简式
;
(5)苯酚和HBr发生取代反应生成一溴甲苯,一溴甲苯发生取代反应然后酸化生成苯乙酸,苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯。
【详解】
通过上述分析可知:
A是
,B是
,C是
,D是
。
(1)通过以上分析知,A的结构简式是
;
(2)A..B为
,B的结构中不含硝基,A错误;
B.F结构简式是
,结合C原子价电子是4.可知F的分子式为C23H25N5O5,B错误;
C.C为
,C中只有苯环能和氢气发生加成反应,则1molC最多能与3molH2发生加成反应,C错误;
D.由D生成E的反应过程中,还可能生成副产物
,D正确;
故合理选项是ABC;
(3)结合E、F结构简式可知G为
,由E与试剂G反应生成F的化学方程式
+
→
+HX(X可以为Cl、Br、I);
(4)B为
,B的同分异构体符合下列条件:
①与FeCl3溶液能显紫色说明含有酚羟基;
②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子,IR谱表明分子中有C=C与C≡N,则符合条件的同分异构体结构简式为:
、
、
、
;
(5)苯酚和HBr发生取代反应生成一溴甲苯
,一溴甲苯发生取代反应产生
然后酸化生成苯乙酸
,苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯
,其合成路线为
。
【点睛】
本题考查有机物推断和合成,涉及物质结构简式推断、合成路线设计、同分异构体结构简式确定等知识点,明确反应前后结构简式结构变化、官能团变化及其反应类型是解本题关键,难点是结合已经学习的知识进行合成路线的设计,熟练掌握常见有机反应类型及官能团转化。
9.从煤焦油中可以分离出重要化工原料烃A,淀粉水解得到产物F,可发生如下转化,E有果香味:
请回答下列问题:
(1)F的分子式________;反应①的反应类型________________。
(2)写出反应③的化学方程式:
________________________________。
(3)有机物B可以在一定条件下聚合形成一种无色透明的热塑性塑料,被广泛用于制作一次性泡沫容器,俗称保利龙,请写出化学方程式________________________________。
(4)下列说法正确的是________
A.有机物B中只含有一种官能团,是苯的同系物
B.1molB最多可以与4molH2发生加成反应
C.可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别C、D、E、F
D.淀粉、纤维素在人体内水解均可以得到F,进一步转化提供为人体所需要的能量
【答案】C6H12O6加成反应
n
BC
【解析】
【分析】
由转化关系可知A为
,B为
,D为
,淀粉水解得到产物F,F为葡萄糖,G为CH3CH2OH,E为
,以此解答该题。
【详解】
(1)由分析知:
F为葡萄糖,分子式为C6H12O6;反应①的反应类型为加成反应;
(2)反应③的化学方程式为
;
(3)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯,方程式为n
;
(4)A.有机物B为苯乙烯,含有的官能团为碳碳双键,与苯的结构不同,不是苯的同系物,故A错误;
B.苯乙烯含有碳碳双键和苯环,都可与氢气发生加成反应,则1molB最多可以与4molH2发生加成反应,故B正确;
C.葡萄糖含有醛基,可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应,产生红色沉淀氧化亚铜;F属于酯类,不溶于水,密度比水小,和氢氧化铜浊液混合后分层,上层是无色的酯,下层是氢氧化铜浊液;苯乙酸具有酸性,可溶解氢氧化铜;苯乙醇溶于水,与氢氧化铜浊液均匀混合,没有明显现象,则可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别C、D、E、F,故C正确;
D.纤维素在人体内不能水解,故D错误。
故答案为:
BC。
10.常温常压下,一定量的乙烯(C2H4)与某烷烃的混合气体完全燃烧后,测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍,试通过计算确定该气态烷烃的分子式以及它在该混合气体中所占的物质的量的分数_____________。
【答案】CH4;81.8%
【解析】
【分析】
【详解】
由反应
知,
,可判断某烷烃燃烧生成的
与烷烃的质量比一定小于2.86。
依据烷烃燃烧通式:
,若
,则n<1.44,即混合气体中某烷烃分子中C原子数为1,则该烷烃一定是甲烷。
设混合气体中C2H4和CH4共1mol,其中CH4为xmol,由题意知:
,解得x=0.818,即混合气体中CH4所占的物质的量分数为81.8%;故答案为:
CH4;81.8%。
11.某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。
(1)混合气体由哪两种烃组成____?
(2)两种烃的体积分数各是多少______?
【答案】CH4和C3H6CH4:
75%,C3H6:
25%
【解析】
【分析】
根据有机物燃烧时,有机物中的碳全部转化为二氧化碳,其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定,有机物中的氢全部转化为水,其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定,烯烃和溴单质能发生加成反应,溴水质量增加量就是烯烃的质量,根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比。
【详解】
(1)混合气体的物质的量为
=0.1mol;燃烧后通过浓H2SO4,增重的质量即水的质量为4.05g,即
=0.225mol,再通过碱石灰,增重的质量即生成CO2的质量为6.60g,即
=0.15mol;取0.1mol混合物通入溴水,增重的质量即烯烃的质量为1.05g.所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y,且两种烃的物质的量分别为a,b,则有:
1.05g=14yg/mol×b;a+b=0.1mol;(2x+2)a+2yb=0.225mol×2((H守恒);ax+by=0.15mol(C守恒);解得x=1,y=3,a=0.075mol,b=0.025mol,所以烷烃为CH4;
(2)烯烃为C3H6,CH4的体积分数为
×100%=75%;C3H6的体积分数为
×100%=25%。
12.化合物甲只含C、H两种元素,化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素,甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。
据此推断:
(1)甲的分子式是_____________;若甲分子中有两个H原子被F原子代替,所得产物可能有_______种结构。
(2)乙是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品,用作致冷剂。
已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2,则下列对于乙的描述正确的是____________。
A.其分子构型为正四面体B.其分子构型为正四边形
C.具有两种同分异构体D.没有同分异构体
(3)将甲、乙按物质的量之比1∶1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,则丙的分子式是______________。
【答案】C3H84DC2H5F
【解析】
【分析】
化合物甲只含C、H两种元素,应为烷烃,分子式符合CnH2n+2,分子中含有26个电子,则有6n+2n+2=26,n=3,则甲为C3H8,乙分子中C、H、F原子个数比为l:
2:
2,分子中含有26个电子,应为CH2F2,电子数为26,符合,将甲、乙按物质的量之比1:
1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,丙的相对分子质量为
=48,且分子中含有26个电子,应为C2H5F,以此解答该题。
【详解】
(1)化合物甲只含C、H两种元素,应为烷烃,分子式符合CnH2n+2,分子中含有26个电子,则有6n+2n+2=26,n=3,则甲为C3H8,若甲分子中有两个H原子被F原子代替,所得产物可能有CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F共四种;
(2)乙分子中C、H、F原子个数比为l:
2:
2,分子中含有26个电子,应为CH2F2,为四面体结构,不存在同分异构体,故答案为D;
(3)将甲、乙按物质的量之比1:
1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,丙的相对分子质量为
=48,且分子中含有26个电子,应为C2H5F。
13.利用甲烷与氯气发生取代反应来生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如图所示:
(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是________________________。
(2)B装置的作用:
①;________;②________;③________。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI,其作用是________________________________。
(4)E装置的作用有________(填序号)。
A.收集气体B.吸收氯气C.吸收氯化氢
(5)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法是________。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O控制气流速度使气体混合均匀干燥气体除去过量的Cl2C分液
【解析】
【分析】
装置A中,MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O;装置B中,生成的Cl2中混有水蒸气,可被浓硫酸除去,另外,B装置还可使气体均匀混合、通过观察气泡来控制气体流速。
装置C中,CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应;装置D中,未反应的Cl2可用KI除去;装置E中,用水吸收HCl生成盐酸,而有机产物二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分层。
【详解】
(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
答案为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)由以上分析可知,B装置不仅具有干燥Cl2的作用,还能控制气体流速、混匀气体,从而得出B装置的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡来控制气流速度。
答案为:
控制气流速度、使气体混合均匀、干燥气体;
(3)湿润的
可与过量的氯气反应,从而除去过量的Cl2。
答案为:
除去过量的Cl2;
(4)E装置用来吸收产生的HCl,并防止倒吸现象的发生,故选C。
答案为:
C;
(5)E装置中除了有盐酸生成外,还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,液体分层,可通过分液的方法分离出盐酸。
答案为:
分液。
【点睛】
二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是不溶于水、密度比水大的液体,在水溶液中,它们都位于下层。
14.为了确定三种可燃性气体:
CH4、H2和CO(简称试验气),分别将它们在O2中燃烧,再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶.
试回答:
(1)装置A中的液体是______,装置B中的液体是______;
(2)若装置A的质量增加,B的质量不变,则待测试验气是______;
(3)若装置A质量不变,B的质量增加,则试验气是______;
(4)若装置A、B的质量都增加,则试验气是______,若这时装置B的质量增加mg,则装置A的质量增加______.
【答案】浓H2SO4NaOH溶液氢气COCH49/11mg
【解析】
【分析】
CH4燃烧生成二氧化碳和水,H2燃烧生成水,CO燃烧生成二氧化碳;浓硫酸可吸收水分,质量增加,NaOH溶液可以吸收二氧化碳,质量增加。
【详解】
(1)如果气体先通过氢氧化钠溶液,水蒸气会溶于氢氧化钠溶液中,导致测量不准确,所以应该先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液,所以A是浓硫酸,B是氢氧化钠溶液;
(2)若装置A的质量增加,B的质量不变,说明该气体燃烧后只生成水,气体是氢气;
(3)若装置A质量不变,B的质量增加,说明该气体燃烧后只生成二氧化碳,气体是一氧化碳;
(4)若装置A、B的质量都增加,说明该气体燃烧后生成二氧化碳和水,该气体是甲烷,B质量增加的量是二氧化碳,方程式CH4+2O2
CO2+2H2O知,A质量增加的量=mg/44×(2×18)=9m/11g。
15.有机物种类繁多,结构复杂。
(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构,其中甲烷的球棍模型是__(填序号,下同),表现甲烷的空间真实结构是__。
(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___(填序号)
(3)如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。
②写出有机物(a)的名称__。
③有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式__。
④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式:
__;生成物的名称是___。
(4)某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷,该烯烃的结构简式有__种。
(5)“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正方体结构。
如图表示立方烷,正方体的每个顶点是一个碳原子,氢原子均省略,一条短线表示一个共用电子对。
碳原子上的二个氢原子被氨基(-NH2)取代,同分异构体的数目有_种。
【答案】CDABDbf异丁烷CH3CH2CH2CH3CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br1,2-二溴乙烷33
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲烷的球棍模型是C,甲烷的电子式是B;A是分子结构示意图;D是比例模型;其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例;电子式只反映原子最外层电子的成键情况;
(2)乙烯和苯分子中所有原子共平面,甲烷是正四面体结构,所以C不可能原子共面;D苯环和碳碳双键之间的碳碳单键可以旋转,所有原子可以共平面;
(3)①c为C4H8与它分子式相同,结构不同的为b、f,
②由图示可知a为烷烃,含有4个C原子,主链含有3个C,甲基
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