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高三月考模拟化学
化学东城区2017年高三第三次模拟考试
化学
考试时间:
____分钟
题型
单选题
简答题
总分
得分
单选题(本大题共7小题,每小题____分,共____分。
)
1. 能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是
A.A
B.B
C.C
D.D
2.下列叙述正确的是
A.用氨水清除试管壁附着的银镜
B.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C.用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)
D.用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
3.已知34Se的原子结构示意图为
。
下列说法正确的是
A.Se位于第4周期第ⅣA族
B.原子半径:
Br>Se>P
C.热稳定性:
HCl>H2Se>HBr
D.酸性:
HClO4>HBrO4>H2SeO4
4.下列说法正确的是:
A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C.乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
5.科学家研制出了一种新型的锂—空气电池,其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确的是:
A.回收水性电解液可制取锂
B.可将有机电解液改为水溶液
C.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH
6.CO2经催化加氢可合成乙烯:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)。
0.1MPa时,
按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:
下列叙述不正确的是
A.该反应的H<0
B.曲线b代表H2O
C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样
D.其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
7.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是
A.必须在①②间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
简答题(综合题)(本大题共4小题,每小题____分,共____分。
)
有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料,其合成路线如下:
8.烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________。
9.试剂a是________。
10.C的结构简式是________。
11.反应II的化学方程式是________。
12.反应Ⅲ的反应类型是________。
13.G的一种同分异构体N满足如下转化关系:
在该条件下,1molN生成2molI。
N的结构简式是________。
14.已知:
以苯和乙醛为原料制备H,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):
________。
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。
硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:
①加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。
停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;
③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K;
④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。
已知:
Cu2++Cu+6Cl-=CuCl32-
15.①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。
16.②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是________。
17.瓶内红棕色气体消失的原因是________。
18.④中产生白色沉淀的离子方程式是________。
19.④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有________。
20.⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。
用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。
苯甲酸可用作食品的抑菌剂。
工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:
21.电解池用于制备Cr2O72-。
①阴极产生的气体是________。
②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
i.SO42-所起的作用是________。
ii.Ⅱ中反应的离子方程式是________。
22.氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是________。
②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:
实验结果不同的原因是________。
③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸的粗品。
已知:
结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:
苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,________,洗涤干燥得到苯甲酸。
23.该合成技术的优点是实现了________(填化学式)重复利用,绿色环保。
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。
某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。
探究体现漂白性的主要微粒
实验一:
将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二:
24.SO2水溶液中含
的微粒有________。
25.NaHSO3溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。
26.实验d的目的是________。
27.由实验一、二可知:
该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。
28.探究褪色过程的可逆
甲同学:
向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。
乙同学:
向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。
实验方案合理的是____(填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是____。
29.丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:
该褪色过程可逆。
步骤一:
步骤二:
② 步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是____。
②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。
答案
单选题
1. A2. C3. D4. C5. B6. C7. A
简答题
8.
CH2=CH2
9.
Br2/CCl4
10.
HOOC—CH2-CH2—COOH
11.
12.
酯化反应(取代反应)
13.
14.
15.
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
16.
铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快
17.
发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全转化为硝酸
18.
CuCl32-
CuCl↓+2Cl-
19.
铜和盐酸
20.
CuCl(s)+H2O(l)
CuOH(s) +HCl(aq),用水洗涤CuCl粗品时,固体表面吸附的HCl浓度减小,CuCl转化为CuOH
21.
①H2
②i.催化剂
ii.3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+
22.
①Cr2O72-
②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴,增大了接触面积,反应速率加快
③蒸馏(或分液)除去甲苯后,向水溶液中加入盐酸,过滤
23.
Cr2(SO4)3
24.
SO2、H2SO3、
、
25.
HSO3-存在:
HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度
26.
证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
27.
SO32-
28.
乙,SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,可以排除SO32-
29.
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②
解析
单选题
1.
(A)太阳能转化为热能,是物理变化;故A正确
(B)物质的燃烧,是化学变化;故B错误
(C)汽油等燃料的燃烧,是化学变化;故C错误
(D)燃料的燃烧,是化学变化;故D错误
故选A。
2.
(A)银不和氨水反应,应该采用硝酸;故A错误
(B)氢氧化钠有腐蚀性,应该采用酒精;故B错误
(C)食醋能和碳酸钙反应;故C正确
(D)铁锈和酸性物质反应,应该采用氯化铵溶液;故D错误
故选C。
3.
(A)Se最外层由6个电子,所以Se位于第4周期VIA族;故A错误
(B)原子半径在同周期中原子序数越大,半径越小,所以原子半径:
Se>Br>P;故B错误
(C)热稳定性和非金属性相关;故C正确
(D)最高价含氧酸的酸性与非金属性有关,酸性HClO4>H2SeO4>HBrO4;故D错误
故选D。
4.
(A)蔗糖是多糖,不能发生银镜反应;故A错误
(B)硫酸铵是轻金属盐,是蛋白质盐析;故B错误
(C)乙炔和乙醛中均含有不饱和度;故C正确
(D)油脂不是高分子化合物;故D错误
故选C。
5.
(A)电解熔融锂盐得到锂;故A正确
(B)锂能直接和水反应,所以不能选择水;故B错误
(C)碱性环境下得到氢氧根离子;故C正确
(D)锂和氧气、水得到氢氧化锂,所以反应正确;故D正确
故选B。
6.
(A)温度升高,氢气的量增加,反应逆向进行,所以反应是H<0;故A正确
(B)b是生成物,且变化量较大,所以b是水;故B正确
(C)N点和M点是同一状态下,c(H2)一样;故C错误
(D)相当于压缩容器的体积,c(H2)比M点大;故D正确
故选C。
7.
(A)该实验是通过空气来排出实验产生的二氧化碳,必须在②③间添加吸收HCl的装置;故A错误
(B)④是碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入反应体系中;故B正确
(C)通入空气的作用是保证②中产生的二氧化碳气体完全转移到③中;故C正确
(D)称取样品和③中产生的沉淀的质量,可以得出二氧化碳的质量来计算碳酸钠的纯度;故D正确
故选A。
简答题
8.
烃A的相对分子质量为28,所以A是乙烯,故结构简式是:
CH2=CH2
故答案是:
CH2=CH2
9.
B到C增加了两个碳原子,说明B中有两个官能团,由B是乙烯加成的产物,所以选择Br2/CCl4
故答案是:
Br2/CCl4
10.
C的化学式和题干中的信息判断,其中含有两个羧基。
所以C的结构简式为:
HOOC—CH2-CH2—COOH
故答案是:
HOOC—CH2-CH2—COOH
11.
由高聚物可以知道E、F中含有碳碳双键,所以发生的消去反应,所以反应是:
故答案是:
12.
G中含有酯基,所以反应Ⅲ是酯化反应或者取代反应
故答案是:
酯化反应(取代反应)
13.
由高聚物推断I的结构式为:
,可以进一步推断N的结构式为环酯化合物,含有两个酯基,所以N的结构为:
故答案是:
14.
苯环先取代成溴苯,溴苯与Mg/乙醚再和乙醛在酸性环境下得到苯乙醇,再消去反应得到苯乙烯,所以合成路线是:
故答案是:
15.
铜和硝酸反应生成一氧化氮,所以离子反应方程式为:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
故答案是:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
16.
通过停止加热,化学反应速率越来越剧烈,说明反应体系的温度越来越高,该反应是放热反应,
故答案是:
铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快
17.
瓶内红棕色气体消失,说明二氧化氮反应完全得到硝酸,所以发生的反应是:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,二氧化氮完全转化成硝酸
故答案是:
发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO2完全转化为硝酸
18.
CuCl32-转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生氯化亚铜白色沉淀,根据电荷守恒来书写离子方程式为:
CuCl32-
CuCl↓+2Cl-
故答案是:
CuCl32-
CuCl↓+2Cl-
19.
体系中析出的物质为CuCl,所以需要补充:
铜和盐酸
故答案是:
铜和盐酸
20.
CuCl水解得到CuOH,方程式为:
CuCl(s)+H2O(l)
CuOH(s) +HCl(aq);水洗时,除去产物HCl,促进CuCl转化为CuOH
故答案是:
CuCl(s)+H2O(l)
CuOH(s) +HCl(aq),用水洗涤CuCl粗品时,固体表面吸附的HCl浓度减小,CuCl转化为CuOH
21.
阴极得到电子,所以产生了氢气;硫酸根在反应中没有消耗但是参与反应了,所以是催化剂;S2O82-和2Cr3++发生反应时,三价铬离子是还原剂得到重铬酸跟离子,S2O82-是氧化剂得到硫酸根离子,所以反应是:
3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+
故答案是:
①H2
②i.催化剂
ii.3S2O82-+2Cr3++7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+
22.
氧化池中含有的是重铬酸根离子,是氧化剂,加入乳化剂能够增加物质的接触面积,增大反应速率,缩短反应时间,同时增大产率,甲苯和苯甲酸的沸点相差较大,采用蒸馏除去,,在酸化水洗即可
故答案是:
①Cr2O72-
②乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴,增大了接触面积,反应速率加快
③蒸馏(或分液)除去甲苯后,向水溶液中加入盐酸,过滤
23.
开始加入硫酸铬,后面母液中含有硫酸铬,所以在该反应中循环的物质是硫酸铬
故答案是:
Cr2(SO4)3
24.
二氧化硫在溶液中得到亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸电离,所以含有的+4价的微粒是:
SO2、H2SO3、
、
故答案是:
SO2、H2SO3、
、
25.
HSO3-存在:
HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,由于溶液显酸性,所以HSO3-的电离程度强于水解程度
故答案是:
HSO3-存在:
HSO3-
H++SO32-和HSO3-+H2O
H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度
26.
实验d是对比实验,该条件下溶液是碱性,所以该实验的目的是:
证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
故答案是:
证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰
27.
实验一、二中离子浓度差异较大的是SO32-,所以在该实验条件下,起主要作用的微粒是SO32-
故答案是:
SO32-
28.
A中加入的是氢氧化钠,对离子的类别没有影响,而氢氧化钡会消耗亚硫酸根离子,可以排除亚硫酸根离子的干扰,所以乙的实验更好,发生SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,可以排除SO32-
故答案是:
乙,SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O,可以排除SO32-
29.
i中的发生的反应,碘单质的氧化性能把二氧化硫氧化成硫酸,所以发生的反应是:
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,根据反应一中的条件来选择合适的试剂和方法,选择先加品红,再加碘酒,最后调节pH即可。
故答案是:
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
②
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- 三月 模拟 化学
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