医用化学习题.docx

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医用化学习题

一、名词解释

1．渗透现象  2．渗透压   3．渗透浓度   4．晶体渗透压   5．胶体渗透压

二、选择题（单选）

1．100ml溶液中含8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度为：

（   ）

A．0.2mol·L-1   B．0.2mmol·L-1  C．2mol·L-1       D．2mmol·L-1

2．配制250ml0.1mol                 .L-1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4．5H2O多少克?

（   ）

A．4g        B．6.25g       C．0.025g      D．250g

3．9g·L-1的生理盐水的物质的量浓度为：

（   ）

A．0.0154mol·L-1 B．308mol·L-1  C．0.154mol·L-1   D．15.4mol·L-1

4．下列温度相同、质量浓度相同的四种溶液，渗透压最大的是：

（   ）

A．葡萄糖溶液   B．氯化钠溶液 C．氯化钙溶液  D．蔗糖溶液

5．下列NaCl溶液能使红细胞产生溶血现象的是：

（   ）

A．9.0g·L-1    B．15.0g·L-1   C．0.154    D．3g·L-1

6．18.7g·L-1的乳酸钠溶液的渗透浓度为：

（   ）

A．278mOsmol·L-1  B．308mOsmol·L-1 C．330mOsmol·L-1 D．298mOsmol·L-1

7．下列能使红细胞发生皱缩的溶液是：

（   ）

A．12.5g·L-1NaHCO3 B．1.0g·L-1NaCl C．9.0g·L-1NaCl D．100g·L-1葡萄糖

8．医学上已知相对分子质量的物质在人体内的组成标度，原则上用何浓度表示：

（   ）

A．物质的量浓度   B．质量浓度   C．质量摩尔浓度   D．质量分数

三、填空题

1．100ml0.1mol.L-1Na2CO3溶液中含有Na2CO3____g，该溶液的质量浓度为_____g·L-1。

2．300ml酒精溶液中，含酒精225ml，该溶液中酒精的体积分数为______。

3．在1000mlNa2SO4溶液中含有28.4gNa2SO4，该溶液的物质的量浓度为_______；溶液中含有____molSO42-,_____molNa+。

4．正常人血浆的渗透压为_______，给病人大量输液时，必须输入_______溶液，如果输入大量的低渗溶液时，会出现_______；当_______时会出现皱缩。

5．渗透压产生的条件是______              ，                          。

四、计算题  

1．配制500ml0.1mol·L-1的盐酸，需用质量分数为12%，密度为1.06g·ml-1的盐酸多少毫升？

2．某患者需要补充0.05molNa+,问需要生理盐水多少毫升？

3．将25ml2mol·L-1H2SO4溶液，稀释至250ml，求稀释后溶液中的H+的物质的量浓度。

4．计算19g·L-1乳酸钠（C3H5O3Na）和12.5g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度各为多少？

5．37℃时，人体血浆的总渗透压约为770kPa，现需要配制与血浆等渗的葡萄糖——盐水溶液，供患者静脉注射，若使1L葡萄糖—盐水溶液中含葡萄糖11g,计算1L溶液中含NaCl多少克？

第三章

一、名词解释

1．同离子效应2．缓冲溶液 3．缓冲容量 4．共轭酸碱对

二、选择题（单选）

1．下列弱酸中，酸性较强的是：

（    ）

A．HAc（Ka＝1.76×10-5）　 　   B．HCN（Ka＝4.93×10-10）

C．H2CO3（Ka1＝4.3×10-7）　　   D．H2S（Ka1＝9.1×10-8）

2．的共轭碱是：

（   ）

A．OH- 　B． 　C．H3PO4 　D．-

3．根据酸碱质子理论，下列分子或离子在水溶液中是酸的：

（   ）

A．HCN　　B．HS－　　C．H2PO4-　　D．NH3

4．已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb为：

（   ）

A．2.0×10-5　　B．5.0×10-10　　C．5.0×10-4　　D．5.0×10-24

5．血液中的主要抗酸成分是：

（   ）

A．H2CO3 　B．Na2CO3 　C．NaHCO3 　D．Na3PO4

三、填空题

1．对于弱电解质来说，浓度越小则解离度　　　　，温度越高解离度　　。

2．同离子效应是指在弱电解质溶液中，加入　　　      时，使弱电解质的       

减小的现象。

3．根据酸碱质子理论，称为     酸；NH3称为      碱。

二者通过质子传递可成为　　　　　　　。

4．Ka、Kb、Kw分别称为   　     、    　       和    　    ，它们的大小与         和        有关，而与         无关。

5．缓冲溶液的缓冲容量与　　　　　　　和　　　　　　　　有关。

四、计算题

1．某一元弱酸溶液的浓度为0.1mol·L-1。

25℃时此弱酸的Ka为6.2×10-10，计算此溶液的[H+]及[OH-]。

2．已知乳酸的Ka=1.37×10-4，测得某乳酸溶液的pH值为2.43，试计算该乳酸溶液的浓度。

3．在37℃下测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度（HCO3-和CO2）为28.5mmol·L-1，pH=7.48，问该血浆中[HCO3-]和[CO2]浓度各是多少？

（37℃下血浆中H2CO3的pKa=6.10）

4．将10ml0.1mol·L-1KH2PO4溶液和8ml0.2mol·L-1 Na2HPO4溶液混合，求此溶液的pH值。

（已知H3PO4的Ka2=6.23×10-8）

 第四章

一、名词解释

1．胶体分散系   2．胶体溶液    3．电泳     4．高分子化合物    5．凝胶

6．表面活性剂    7．乳化作用

二、选择题（单选）

1．溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是：

（   ）

A．是否为大量分子或离子的集合体    B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜            D．是否均一、稳定透明

2．不是因为胶体的性质而产生的现象是：

（   ）

A．石膏能使豆浆变成豆腐            B．花粉在水面上作布朗运动

C．Fe（OH）3胶体通电，阴极附近颜色加深

D．太阳光透过弥漫灰尘的室内，会出现光的通路

3．将淀粉—KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是：

（   ）

A．加入碘化钾不变蓝色              B．加入碘水不变蓝色

C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀     D．加入氯水变蓝色

4．下列溶胶的胶粒带正电荷的是：

（   ）

A．硅胶溶胶                        B．硫化砷溶胶

C．氢氧化铁溶胶                    D．氯化银溶胶（氯离子过量）

5．使溶胶稳定的最主要原因是：

（   ）

A．高分子溶液的保护作用            B．胶粒表面存在水化膜

C．分散相的布朗运动                D．胶粒带电

三、填空题

1．根据分散相粒子的大小，分散系可分为            分散系、           分散系和          分散系三类。

2．胶粒带电的原因是                 和               ；用AgNO3溶液和KBr溶液制备AgBr溶胶时，若AgNO3过量，则胶粒带       电荷。

3．溶胶稳定的主要原因是               、              和                。

4．高分子化合物溶液的分散相粒子大小为             ，与溶胶相比，高分子化合物溶液具有            和             两个特性。

四、简答题

1．什么叫分散系、分散相、分散介质？

试举例说明。

2．分子离子分散系、胶体分散系和粗分散系的分散相粒子直径大小范围分别是多少？

3．溶胶有哪些基本性质？

怎样区别溶胶和真溶液？

4．溶胶和高分子溶液稳定的因素各是什么？

使溶胶聚沉的方法有哪些？

5．什么是高分子对溶胶的保护作用？

这种保护作用在生理上有何重要意义？

6．表面活性剂有哪些共同的结构特征？

乳化作用在生理上有何重要意义？

7．将0.02mol·L﹣1的KCl溶液120ml和0.02mol·L﹣1的AgNO3溶液100ml混合，制备AgCl溶胶，试写出其胶团的结构式。

 第五章

一、名词解释

1．配离子 2. 配位化合物  3. 配位体  4. 配位数   5. 螯合物

二、选择题

1．下列化合物中属于配合物的是    （ ）

A Na2S2O3  B H2O2 C [Ag（NH3）2]Cl D KAl（SO4）2·12H2O E NH4+

2.已知巯基（－SH）与某些重金属离子形成强配位键；预计下列各物中哪一个是重金属离子的最好的螯合剂    （ ）

A CH3-SH  B H-SH C CH3-S-S-CH3 D CH3-CH2-CH2-SH 

E HS-CH2-CH（SH）-CH2-OH

3.若使AgCl溶于水，可以加入    （ ）

A H2O B AgNO3 C NaCl D NH3 E NaOH

4.实验式CoCl3·4NH3的某化合物，用过量的AgNO3处理时，1molCoCl3·4NH3可产生1molAgCl；用一般方法测不出溶液中的NH3，此化合物的分子式应为    （ ）

  A Co（NH3）4Cl3 B [Co（NH3）4]Cl3 C [Co（NH3）4Cl2]Cl D [Co（NH3）4Cl3]NH3  

E [Co（NH3）4Cl]Cl2

5.在配合物K[Co（en）（C2O4）2]中，中心离子的电荷数及配位数分别是    （ ）

  A ＋3和3 B ＋1和3 C ＋1和4 D ＋3和4 E ＋3和6

6．[Co（NH3）5（H2O）]Cl3的正确命名是    （ ）

  A 三氯、五氨、水合钴（III）B 三氯化五氨、水合钴（III）C 三氯化五氨、一水合钴（III）D 三氯化一水、五氨合钴（III）E三氯化水、五氨合钴（III）

7．氨水溶液不能装在铜制容器中， 其原因是    （ ）

  A 发生置换反应 B 发生分解反应 C 发生还原反应 D 发生氧化反应

E 发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2＋

8．对于电对Cu2＋/Cu，加入配位剂使Cu2＋形成配合物后，对其电极电势产生的影响是 （ ）

  A 增大 B 减小 C 不变 D 不一定

9．配合物K3[Fe（CN）6]的俗称是    （ ）

  A 黄血盐 B 赤血盐 C 铁氰化钾 D 普鲁士蓝 E 腾氏蓝

10．已知AgI的KSP=a，[Ag（CN）2]－的     KS=b，则下列反应的平衡常数K为

AgI（s）＋2CN-≒[Ag（CN）2]－+I-

A ab B a+b C a-b D a/b E b/a

三、填空题

1．金属离子（或原子）与一定数目的中性分子或阴离子以               结合成的                  的复杂离子称为                。

2．配合物[Co（NH3）4（H2O）2]Cl3命名为               ；其内界是                ；外界是               ；中心离子是               ；配体分别是             和                  ；配位原子分别是                和                ；中心离子的配位数为              。

3．单齿配体是指               的配体，如               、              ；  多齿配体是指               的配体，如                、               。

4．形成配键的必要条件是中心离子必须有              ，配位原子必须有         。

5．配位平衡常数称为               ，它表示了配离子在水溶液中的              。

6．酸效应是指增大溶液中的               ，使配位平衡向着                移动的作用。

7．溶液的pH值越低，酸效应                ，而水解效应                。

四、问答题

1．AgCl沉淀溶于氨水，但AgI不溶，为什么？

2．在电对Fe3＋/Fe2+溶液中加入配位既CN-后，电极电势是升高还是降低？

为什么？

五、计算题

1．将0.1mol/LAgNO3溶液与6.0mol/LNH3水溶液等体积混合，平衡后Ag＋和NH3的浓度分别为多少？

2．在0.1mol/L[Ag（NH3）2]+离子溶液中加入固体NaCl使NaCl浓度达到0.0010mol/L时，有无AgCl沉淀生成？

第六章

一、名词解释

1．原电池2．标准电极电势 3．参比电极 4．指示电极

二、选择题（单选）

1．某电池的电动势E是正值，则该电池反应：

（ 　）

A．逆向自发进行　　　B．正向自发进行

C．处于平衡状态　　　D．无法判断反应方向

2．已知，＝－0.76V。

将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为：

（ 　）

A．2.36V　　　B．0.04V　　　C．0.84V　　　D．1.56V

3．可使电对Cu2＋/Cu的电极电势值增加的是：

（ 　）

A．CuSO4     B．Na2S     C．KOH     D．NH3

4．已知，则标准状况下，在Fe3＋/Fe2＋和I2/I－两个电对中，较强的氧化剂是：

（　 ）

A．Fe3＋　　　　B．Fe2＋　　　　C．I2　　　　D．I－

5．在下列金属电对中，标准电极电势值最小的是：

（　 ）

A．Fe3＋/Fe2＋　　B．Cu2＋/Cu　　C．Zn2＋/Zn　　D．Ag＋/Ag

三、填空题

1．原电池是利用　　　　   反应产生电流的装置，它是由　　　　   组成的，并用　　　　加以沟通。

2．铜锌原电池工作时，电子从　　　流向　　　，电流的方向是从　　　　到　　　　。

正极发生了　　　反应，负极发生了　　　反应。

3．电极电势的数值越大，其　　　越强，电极电势的数值越小，其　　越强。

4．已知，，，以上三个电对所涉及的六种物质中最强的氧化剂是　　　　，最强的还原剂是　　　　　。

四、计算题

1．已知电极反应Fe3＋＋e＝Fe2＋，，分别计算[Fe3＋]/[Fe2＋]＝10

和[Fe3＋]/[Fe2＋]＝1/10时的（298.15K）。

2．计算电极反应Hg2Cl2（s）＋2e2Hg（l）＋2Cl－（0.10mol·L－1）在298.15K时的电极电势值。

 第七章

一、名词解释

1．有机化合物 2．官能团  3．杂化轨道  4．诱导效应    5．共轭效应

二、选择题（单选）

1．有机化合物中的化学键主要是：

（     ）

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键

2．sp3杂化轨道的空间构型是：

（     ）

A．四面体 B．正三角形 C．正四面体 D．直线

3．原子与基团之间的相互影响称为：

（     ）

A．电子效应 B．诱导效应 C．共轭效应 D．立体效应

4．单双键相间排列的共轭体系称为：

（     ）

A．π-π共轭体系 B．σ-π共轭体系 C．p-π共轭体系 D．非共轭体系

5．游离基反应是共价键的（     ）产生游离基。

A．均裂 B．异裂 C．共轭 D．加成

6．烯烃和醇的官能团分别是：

（     ）。

A．碳碳双键和碳碳三键 B．碳碳三键和羟基

C．碳碳双键和羟基     D．羧基和羟基

三、判断下列化合物分别属于哪一类有机物

四、简述题

1．简述有机化合物的特性。

2．简述sp3、sp2和sp三种杂化轨道的特点。

3．简述σ键和π键的主要区别。

 第八章

一、选择题（单选）

1．下列化合物中，属于芳香醇的是：

（  ）

2．下列醇分子内脱水必须遵循扎依采夫规则的是：

（   ）

A．1-丁醇     B．2-丁醇   C．异丁醇     D．叔丁醇    

3．下列有机化合物属于叔醇的是：

（   ）

4．下列叙述正确的是：

（   ）

A．含有羟基的化合物都称为醇        B分子中既含苯环又含羟基的化合物称为酚

C．苯酚遇新配制Cu（OH）2作用显紫色    D．苯酚比苯容易发生取代反应       

5．下列试剂中，能将鉴别伯醇、仲醇、叔醇一次鉴别开的是：

（   ）

A．高锰酸钾溶液     B．金属钠    C．卢卡斯试剂    D．硝酸银氨溶液

6．下列物质能与三氯化铁溶液反应显紫色的是：

（   ）

     A．苯酚     B．乙醚     C．甲苯      D．乙醇

7．下列物质的酸性顺序排列正确的是：

（   ）

A．C6H5OH＞H2CO3＞CH3CH2OH    B．CH3CH2OH＞C6H5OH＞H2CO3

C．CH3CH2OH＞H2CO3＞C6H5OH    D．H2CO3＞C6H5OH＞CH3CH2OH

8．禁止用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有：

（   ）

   A．CH3CH2OH    B．C6H5CH2OH    C．CH3OH   D．CH3CH2OCH2CH3

9．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是：

（   ）

A．苯酚     B．乙炔    C．乙烯     D．苯甲醇

10．消毒灭菌剂“来苏儿”的主要组成为：

（   ）

A．邻甲酚的肥皂溶液       B．间甲酚的肥皂溶液    

C．对甲酚的肥皂溶液       D．以上三种甲酚的肥皂溶液 

二、命名或写出结构式

7．4-甲基-1，3-环己二醇      8．对甲氧基苯酚       9．1，7-二甲基-2-萘酚

10．乙基叔丁基醚          11．苯乙醚       12．3-乙基-3-对甲苯基-2-戊醇

三、完成下列反应式

四、用化学方法鉴别下列各组化合物

1． 苯酚、苯甲醚、苯甲醇  

2．1，3-丙二醇和1，2-丙二醇  

3．正丁醇、乙醚、正戊烷、正戊烷

第九章

一、选择题（单选）

1．下列化合物能与氢氰酸发生加成反应的是：

（  ）

A．甘油   B．乙醛   C．苯甲醛     D．苯乙酮

2．托伦试剂的主要成份是：

（   ）

A．NH3·H2O   B．Ag2O   C．AgNO3     D．[Ag（NH3）2]+

3．下列物质能与斐林试剂反应生成铜镜的是：

（   ）

A．乙醛   B．苯甲醛    C．甲醛    D．丙酮。

4．检查糖尿病患者尿液中的丙酮，可选用的试剂是：

（   ）

A．斐林试剂 B．托伦试剂  C．卢卡斯试剂  D．亚硝酰铁氰化钠和氢氧化钠溶液

5．“福尔马林”指的是：

（   ）

A．40%的乙醇溶液       B．40%的的苯甲醇溶液

C．40%的甲醛溶液       D．40%的丙酮溶液

6．下列物质中，既能与饱和亚硫酸氢钠反应，又能发生碘仿反应的是：

（   ）

A．丙醛   B．丙酮   C．乙醇    D．苯乙酮

7．鉴别醛和酮可选用的试剂是：

（   ）

A．2,4-二硝基苯肼 B．托伦试剂 C．饱和亚硫酸氢钠溶液 D．碘和氢氧化钠溶液

8．下列可用以鉴别乙醛和丙醛的试剂是：

（   ）

A．托伦试剂    B．斐林试剂    C．希夫试剂    D．碘和氢氧化钠

9．下列化合物能发生卤代反应的是：

（   ）

A．2,2-二甲基丙醛   B．苯甲醛    C．邻甲基苯甲醛    D．2－甲基丙醛

10．下列各组物质中，能用2,4-二硝基苯肼鉴别开的是：

（   ）

A．苯甲醇和苯酚   B．丙酮和丙醛   C．苯甲醛和苯甲醇   D．乙醛和苯甲醛

二、命名或写出结构式

7．2,3-二甲基环己酮     8．邻甲氧基苯甲醛     9．3-甲基-3-戊烯醛

10．对羟基苯乙酮        11．α-甲基丁醛       12．2,5-二甲基-4-乙基-3-己酮

三、完成下列反应式

四、用化学方法鉴别下列各组化合物

1．正丙醇、异丙醇      2．2-戊酮、3-戊酮、环戊酮      3．甲醛、乙醛、丙醛

4．乙醛、苯甲醛        5．2-甲基丙醛、3-甲基丁酮      6．乙醇、乙醛、丙酮

 第十章

一、名词解释

1．脱羧反应2．羟基酸   3．酮酸   4．酮体  5．对映异构现象 6．手性碳原子 

7．内消旋体 8．外消旋体 9．旋光性 10．酯化反应

二、选择题（单选）

1．羧酸具有酸性的主要原因是：

（   ）

A．羧基的斥电子效应（+I效应）      B．空间效应

C．p-π共轭效应                     D．羧基的吸电子效应（-I效应）

2．下列化合物不属于羧酸衍生物的是：

（   ）

3．羧酸衍生物水解的共同产物是：

（   ）

A．羧酸             B．醇          C．氨气          D．水

4．下列化合物酸性最强的是：

（   ）

A．苯甲酸           B．苯酚        C．碳酸          D．苯甲醇

5．下列有机酸哪个酸性最强：

（   ）

A．丙酸             B．乳酸        C．3-羟基丙酸    D．草酸

6．下列化合物加热易脱羧生成酮的是：

（   ）

7．下列化合物不具有旋光性的是：

（   ）

8．有对映异构现象的化合物是：

（   ）

9．下列各对费歇尔投影式表示同一种物质的是：

（   ）

10．下列说法不正确的是：

（   ）

A．分子中只含有一个手性碳原子的物质一定具有旋光性。

B．结构式相同的物质如果具有旋光性一定是对映异构体。

C．分子中含有两个手性碳原子的物质不一定具有旋光性。

D．内消旋体是同一种物质，外消旋体是两种异构体的混合物。

三、命名或写出结构式

1．用系统命名法命名下列化合物

2．写出下列化