中考推断工业流程图题专题训练.docx
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中考推断工业流程图题专题训练
推断、工业流程图题专题训练
1.框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3•xH2O),E、F、I为无色气体.根据图示回答下列问题.
(1)写出有关物质的化学式:
B:
,C:
(2)写出反应④的化学方程式:
.
(3)反应①属于反应(填反应类型).
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,
通常采取的措施是(写一条).
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,
其中M的化学式为.
2.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:
(1)过滤时玻璃棒的作用是.过滤后发现滤液浑浊,应.
(2)写出步骤②的化学方程式.该反应是(填“放热”或“吸热”)反应.
乙同学设计了一种实验方案:
(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点:
3.如图,表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去).其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属.B、D、E均为无色气体.请回答:
(1)X是或(填化学式).
(2)B物质固态时的名称是,该固态物质在实际生活中的一种用途是.
(3)写出下列反应的化学方程式:
①A+E→B+C.
②C→D+E.
③G与E的反应.
4.A~M均为初中化学常见物质,其中A是大理石主要成分,B是人体胃酸的一种主要成分,F是澄清石灰水主要成分,E是钠盐,它们之间有如图所示的相互转换关系(图中部分生成物已略去).请回答下列问题:
(1)E的俗称为___________,请画出K所含元素的原子结构示意图________________.
(2)通电电解J时,通常加入少量烧碱或硫酸的目的是________________,电解一段时间后在相同条件下,生成气体L和气体K的体积之比约为________________.
(3)请写出I在K中燃烧时的现象_;⑥的基本反应类型为______________.
(4)请写出⑤的化学方程式________________
5.小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品,他查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。
小红以孔雀石(不考虑其中的杂质参与反应)为原料设计了两种途径制取铜,其制备流程如下图所示(部分生成物略去),请回答下列问题:
⑴无色气体A是(填化学式),固体D的成分为(用符号表示)。
⑵写出下列反应的化学方程式:
;
:
.
⑶操作a的名称是;
⑷小红同学设计的两种途径中,你认为途径更合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),
其理由是______。
6.图中的A~I表示几种初中化学常见的纯净物,且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。
其中,A、E、H是氧化物;A是大气的主要污染物之一,A中氧元素质量分数为50%;E是生产和生活中离不开的一种常见物质;I俗称小苏打,C、I分别与足量F反应的生成物相同。
图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系。
部分反应物或生成物已略去。
(1)写出:
E的化学式为_______________,I的化学式为___________。
(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液,溶渡显_________色。
(3)写出A和B反应的化学方程式___________________________。
(4)写出G发生分解反应的化学方程式:
__________________________。
7.图中表示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。
请回答:
⑴C的化学式______________,G可能是______________。
⑵写出E的一种用途________________。
⑶写出标号①、②的化学反应方程式:
①__________________________________________。
②____________________________________________,反应的类型属于____________。
⑷分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是______________(填化学式,下同),属于盐类的是_______________________。
8.A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,C为气体,D为红色固体单质,F为红色固体化合物,它们的转化关系如图所示.
请回答:
(1)物质A、B、C、D的化学式分别为、、、;
(2)反应①的化学方程式为;
写一个能实现反应④的化学方程式;
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G.根据所得的物质G的质量,可求得参加反应的物质E的质量,但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析,任意答两点)、.
9.某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析,初步确定它是含有相同酸根离子的M、N混合溶液,继续分析的步骤如下:
请根据过程和现象回答下列问题:
(1)若没有产物A则M、N可能是(写化学式)_____________和_____________;步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________________________;步骤②中发生反应的化学方程式是_______________________________________,该反应的基本类型是__________________________。
(2)若有产物A,且它是一种钾盐,则滤液中的溶质是_____________。
10.研究小组为了解某地的地质情况,从实地选取两块样品D和J,进行如下所示的实验(其中部分反应产物被略去):
(1)样品D和J的主要成分分别是(用化学式表示)_________、_________。
(2)实验室用固体J制取气体G的化学方程式为___________________________。
(3)上述实验中部分反应的化学方程式
J→H:
______________________________________________________;
F+X→:
______________________________________________________;
D+E→:
______________________________________________________;
B+C→:
______________________________________________________。
11.硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下:
(1)吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为.
(2)操作I的名称为,沉淀的主要物质为(填化学式).
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号).
A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作:
蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥.
(5)可循环利用的物质除了NH3外,还有(填化学式).
12.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源.煤气化和液化流程示意图如下:
(1)第①步操作发生的是(填“物理”或“化学”)变化.
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为.
(3)第③步反应的基本类型属于.
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为.
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点.
13.下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.请回答下列问题:
(1)X的化学式为
(2)生石灰可以由(填名称)高温煅烧而得,其反应的化学方程式为:
(3)操作②的名称是;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的(写化学式);烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可用较多的水冲洗,再涂上稀
溶液.
(4)滤液C可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止.
14.用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。
已知:
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2;
微热
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式:
①;
④;
操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时,D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),
理由是:
.
(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:
_______________
(操作I包括搅拌和微热等工序)。
15.坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:
零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:
在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①;②;③.
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:
.
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:
.
丁又提出了疑问:
“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该用什么化学方法处理?
”.请提出你的想法:
.
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸g,需水mL(水的密度为1.0g/mL)。
在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:
。
16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
请完成下列填空:
(1)写出流程中一种氧化物的化学式。
(2)NH3溶于水得到氨水,该溶液的pH7(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应;
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:
。
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因
是。
(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式。
答案
1、
2、
解析:
(1)过滤时玻璃棒的作用为引流;检查原因,再次进行过滤;
(2)根据图中信息可以知道B为氧化钙,所以反应②为氧化钙和水的反应,该反应生成了氢氧化钙,其化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2;该反应放出大量的热;
(3)分析乙同学的方案可以知道,该方案无需加热,直接和稀盐酸反应,操作简单节约能源.
故答案为:
(1)引流;检查原因,改进后继续过滤;
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;放热;
(3)操作简单节约能源.
3、
4、
(1)纯碱,
(2)增强水的导电性,2:
1
(3)剧烈燃烧,火星四射;化合反应(4)4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
5、
⑴
⑵反应①
反应②
高温
⑶过滤
⑷Ⅰ;途径Ⅱ需要加热,消耗较多的能量
6、
(1)H2ONaHCO3
(2)红
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)CaCO3高温CaO+CO2
7、
(1)Na2CO3(1分)盐酸(1分)(或硫酸,写化学式也对)
(2)配制农药波尔多液(1分)
(3)①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(2分)(其他合理答案同样得分)
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2分)置换反应(1分)
(4)CO2(1分)Na2CO3、CuSO4(1分,错选、漏选都不得分)
8、
9、
(1)
;复分解反应
(2)
和
(答出两种完全正确才给分)
10、
(1)
(2)
(3)
11、
12、
13、
14、
15、
(1)①2Cu+O2加热2CuO;②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;
③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
(2)乙。
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
(3)“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥;或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。
(4)蒸发、降温。
水污染或环境污染。
16、
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- 中考 推断 工业 流程图 专题 训练