最新江苏省南京师大附中高二学业水平模拟化学试题及答案 精品.docx
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最新江苏省南京师大附中高二学业水平模拟化学试题及答案精品
南京师大附中2014~2018学年度第2学期
学业水平测试化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量H:
1O:
16Na:
23S:
32Fe:
56Cu:
64
一.选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)
1.科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为
A.32B.99C.166D.233
2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
碳酸氢钠属于
A.酸B.碱C.盐D.混合物
3.下列物质中,属于电解质的是
A.NH3B.铜C.酒精D.硫酸
4.下列关于物质性质的说法正确的是
A.通常状况下,NO2是无色的气体
B.SO2能漂白品红等物质,说明SO2有氧化性
C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
D.加热时,铁单质与浓硝酸不发生反应
5.下列说法正确的是
A.含碳元素的化合物都是有机物B.乙烯的结构简式是C2H4
C.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O11
6.下列溶液中的Cl浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是
A.150mL2mol·L-1KCl溶液B.75mL0.5mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL1mol·L-1NaCl溶液 D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液
7.下列仪器中一般不用作反应容器的是
A.试管B.烧瓶C.烧杯D.容量瓶
8.下列物质不含共价键的是
A.C2H6B.KOHC.MgCl2D.CH3COONa
9.在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
10.苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的性质说法正确的是
A.常温常压下为气体B.能发生氧化反应
C.不能发生取代反应D.易溶于水
11.氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子,下列说法正确的是
A.lH、2H、3H为同素异形体B.lH、2H、3H互为同位素
C.lH、2H、3H的质量数相同D.lH、2H、3H为同分异构体
12.下列物质属于合成高分子化合物的是
A.淀粉B.蚕丝C.聚氯乙烯D.纤维素
13.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H—Cl→H+ClB.H+H→H—H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
14.实验是化学研究的基础。
下列对实验现象的描述错误的是
①
②
③
④
A.实验①中溶液变黄色B.实验②试管中混合溶液变血红色
C.实验③中烧瓶内溶液变红色D.实验④中出现砖红色沉淀
15.下列有机化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16gO2中含有的氧分子数为NA
B.1molOH-中含有的电子数为10NA
C.标准状况下,11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
D.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
17.一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生如下反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g)。
该反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolH2
B.容器中气体的压强不再改变
C.I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2
D.单位时间内断裂nmolH-H键的同时断裂2nmolH-I键
18.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判断不正确的是
A.电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网
B.正极反应为:
O2+H2O+2e-=2OH-
C.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
19.黑火药在适当的外界能量作用下,能进行迅速而有规律的燃烧,瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体,由于体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生了爆炸。
反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法不正确的是
A.S和KNO3都是反应的氧化剂
B.C在反应中得电子
C.CO2是反应的氧化产物
D.K2S和N2都是反应的还原产物
20.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH一=H2O
B.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH一+H2↑
C.铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+=2Fe2+
21.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是
A.用海水制盐B.从海水中提取镁
C.从海水中提取溴D.从海带中提取碘
22.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z B.原子半径: Z>X C.气态氢化物的稳定性: X>Y D.Y与Z能形成共价化合物 23.取胆矾和铁粉组成的混和物,放入水中充分反应后,过滤取出固体残渣,洗涤干燥,称量其质量比原混和物质量减轻36.3g;取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸,充分作用后过滤,将滤液蒸干,得到FeSO4·7H2O晶体,称其质量比原混和物质量增加1.35g。 则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为 A.1︰1B.2︰3C.3︰5D.6︰7 二、非选择题(本部分共有3小题,共31分) 24.化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。 (1)防治环境污染,营造安全的生态环境已成为全人类的共识。 ①天然水中杂质较多,常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理,混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。 请以明矾为例,用离子方程式表示该净水原理 。 ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则。 ③在汽车尾气系统中装置催化转化器,由于含铅化合物会使,所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。 (2)保证食品、药品安全,保持营养均衡,是人体健康的基础。 ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水。 在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中,属于人体生命活动必需的微量元素是____________。 ②抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: ________________________________。 ③如果不注意控制酸性食物的摄入,就会导致血液偏酸,甚至形成“症”,引起人体缺钙、血液黏度增大等。 ④.阿司匹林是一种人工合成药物,结构简式如右图,常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐,有比阿司匹林更好的疗效。 请写出此反应的方程式: 。 (3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。 石英玻璃的主要成分为。 有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。 有机玻璃是一种(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。 有些塑料只是在制造过程中受热时能变软,可以塑制成一定的形状,但加工成型后就不会受热熔化,具有。 橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化处理,使它的分子转化为________结构,从而增大橡胶的强度。 25.在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出) (1)B的化学式是 (2)A的电子式是 (3)写出D和F反应的化学方程式: (4)写出反应II的离子方程式: 26.工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下: Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S(Ⅰ) 2H2S+SO2=3S+2H2O(Ⅱ) S+Na2SO3Na2S2O3(Ⅲ) ⑴仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。 装置D的作用是。 装置E中为溶液。 ⑵为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。 ⑶装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。 a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaOH溶液 ⑷反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。 利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解: S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O (5)为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出。 测得有关实验数据如下(标准状况): 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 12.60 18.90 28.00 二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24 所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为。 南京师大附中2014~2018学年度第2学期 学业水平测试化学试卷答卷纸 班级姓名得分 24. (1)① ②③ (2)①____________ ②________________________________ ③ ④ (3)________ 25. (1) (2) (3) (4) 26. (1) (2)(3) (4) (5)
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