中考化学重点复习9化学方程式.docx
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中考化学重点复习9化学方程式
2019-2020年中考化学重点复习9化学方程式
一.物质制取:
1.高锰酸钾制氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2.过氧化氢制氧气.2H2O2MnO22H2O+O2↑
3.CO2实验室制法:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4.氢气实验室制法:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
5.炼铁:
3CO+Fe2O3高
温2Fe+3CO2
6.纯碱制烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
二.物质性质
(一)酸
7.稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
8.盐酸中和氢氧化钙:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
9.盐酸检验碳酸盐:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(二)碱
10.烧碱在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
11.氢氧化钙与硫酸铜(波尔多液):
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
(三)盐
12.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
三.石灰三角(Ca三角):
13.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
14.生石灰和水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
15.熟石灰和二氧化碳:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
重
要化学方程式
一.化合反应:
1.镁燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4.铝氧化:
4Al+3O2==2Al2O3
5.氢气燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳不充分燃烧:
2C+O2不完全燃烧2CO
10.一氧化碳燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.二氧化碳和水:
CO2+H2O==H2CO3
12.生石灰和水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
二.分解反应:
13.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
14.过氧化氢催化.2H2O2MnO22H2O+O2↑
15.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
16.碳酸不稳定分解:
H2CO3
△H2O+CO2↑
17.煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.置换反应
18.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
20.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
21.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===Fe
SO4+Cu
22.铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四.复分解反应反应
23.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
24.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
25.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
26.盐酸和氢氧化钠起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
27.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
28.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
29.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
30.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
31.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
32.氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)与硫酸铜
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
33.氢氧化钙与硫酸铜(波尔多液
):
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
34.氢氧化钙与碳酸钠(纯碱制烧碱):
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
五.金属冶炼:
35.氢气和氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
36.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
37.氧化铁炼铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
五.其它反应:
38.甲烷燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
39.烧碱在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
40.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
初中化学方程式总汇
一.化合反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4.铝氧化:
4Al+3O2==2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2不完全燃烧2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.二氧化硫和氧气:
2SO2+O2催化剂2SO3
(3)化合物和水反应:
12.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O==H2CO3
13.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
14.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
15.二氧化硫溶于水生成亚硫酸:
SO2+H2O==H2SO3
16.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O==H2SO4
二.分解反应:
17.加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
18.过氧化氢分解.2H2O2MnO22H2O+O2↑
19.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
20.加热氯酸钾和二氧化锰:
2KClO3△MnO22KCl+3O2↑
21.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
22.碳酸氢铵分解
NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑
23.碳酸不稳定而分解:
H2CO3△H2O+CO2↑
24.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.置换反应
条件:
取决于活动性顺序
(1)金属单质+酸----盐+氢气
25.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
26.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
27.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
28.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
29.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
30.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
31.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)---
另一种金属+另一种盐
32.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
33.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
34.铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四.复分解反应反应
反应条件:
必须生成气体或水或沉淀
(1)金属氧化物+酸-----盐+水
35.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
36.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
37.氧化铁和硝酸反应:
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
38.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
39.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(2)酸+碱------盐+水(中和反应)
40.盐酸和氢氧化钠起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
41.盐酸和氢氧化钾起反应:
HCl+KOH===KCl+H2O
42.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
43.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(
OH)2===CaCl2+2H2O
44.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
45.氢氧化铝药物治疗胃酸(盐酸)过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
46.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
47.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
48.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
(3)酸+盐----另一种酸+另一种盐
49.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
50.碳酸钠与
稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
51.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
52.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
53.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(4)碱+盐---另
一种碱+另一种盐
54.氢氧化钠(俗称烧碱、火
碱、苛性钠)与硫酸铜反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
55.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
56.氢氧化钙与硫酸铜(波尔多液):
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
57.氢氧化钙与碳酸钠(纯碱制烧碱):
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
58.硫酸铵和氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑
59.硝酸铵和氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH===NaNO4+H2O+NH3↑
(5)盐+盐-----两种新盐
60.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
61.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.金属冶炼
62.氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
63.炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
64.焦炭还原氧化铁:
C+2Fe2O3高温4Fe
+3CO2↑
65.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
66.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
67.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
68.一氧化碳还
原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
五.其它反应:
(1)有机物的反应
69.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
70.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
71.呼吸作用:
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
72.光合作用:
6CO2+6H2O叶绿素光照C6H12O6+6O2
(2)非金属氧化物+碱----盐+水
(参考1—3化合物和水的反应)
73.烧碱暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
74.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2
SO4+H2O
75.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==C
aCO3↓+H2O
76.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O
77.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
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