最新化学高考真题选择题分项含答案 精品.docx
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2018年选择题组
2018年全国卷(理综)
1、(11全国理综Ⅱ,T6)等浓度的下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是
A.④②③① B.③①②④C.①②③④D.①③②④
【解析】D依据酸性强弱的大小顺序:
乙酸>碳酸>苯酚>乙醇。
2、(11全国理综Ⅱ,T7)下列叙述错误的是
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
【解析】D钠和乙醇反应有气泡产生,而钠和乙醚不反应;3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,而己烷不能;苯的密度比水小,而溴苯的密度比水的密度大;甲酸甲酯分子结构中也含有醛基,故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛,故D项错误。
3、(11全国理综Ⅱ,T8)在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于
A.5%B.10%C.15%D.20%
【解析】C依据三行式,平衡时N2、H2、NH3,的物质的量分别为4/3、6、4/3,N2的物质的量分数约等于15%,故氮气的体积分数接近于15%,故答案选C。
4、(10全国理综Ⅱ,T9)室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7,则一定是C1V1=C2V2
B.在任何情况下都是C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)
C.当PH=7时,若V1=V2,一定是C2>C1
D.若V1=V2,C1=C2,则C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
【解析】D当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时,形成的是强碱弱酸盐,显碱性,PH>7,而NaOH过量时,其PH也大于7,故A错误;B项符合电荷守恒关系式;当PH=7时,CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量,若V1=V2,一定是C2>C1,C项正确;若V1=V2,C1=C2,则NaOH和CH3COOH恰好中和,依据物料守恒,知D项正确。
5、(10全国理综Ⅱ,T10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使电解质溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的
A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·H2O
【解析】C依据2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,欲使电解质溶液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的CuO。
6、(10全国理综Ⅱ,T11)将足量的CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
【解析】B碳酸的酸性大于硅酸,A项中SiO32-不能大量共存;C中的OH-和CO2反应;D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚,故只有B中离子还能大量共存。
答案选B。
7、(10全国理综Ⅱ,T12)NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
【解析】D一个H2O分子中含有10个质子,故18gH2O中含有的质子数为10NA,故A正确;金刚石的结构为正四面体构型,每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键,属于每个碳原子的共价键为2个,故12g金刚石中含有的共价键数应为2NA,故B错误;46gNO2和N2O4混合气体中,不管46gNO2、还是46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol,则其含有的原子总数都为3NA,故C正确;1molNa与足量的O2反应,钠必然消耗完全,其转移的电子的物质的量必为NA个电子,故D正确。
8、(10全国理综Ⅱ,T13)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y
【解析】A依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则,易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1,故D项错误;A、B、C项正确。
2018年全国新标卷(理综)
1、(
新标理综,T7)下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
【解析】BA项中无NaCl分子,C项中不是溶于1.00L水,而应是配成1.00L溶液,D项中产生的氯气只有0.5mol即11.2L(标准状况)。
2、(
新标理综,T8)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
【解析】C考查同分异构体的判断。
意在考查学生书写同分异构体的能力。
考虑碳链异构和氯原子的位置异构。
主链5碳的有3种,主链4碳的有4种,主链3碳的有1种。
共8种。
3、(
新标理综,T9)下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④
【解析】B考查有机反应类型的判断,意在考查学生从有机物结构的变化中理解有机物性质的能力。
①是加成反应,②是消去反应,③是酯化反应,④是硝化反应。
酯化反应和硝化反应为取代反应。
4、(
新标理综,T10)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
【解析】D加水不断稀释过程中,HF的电离程度不断增大,H+的数目不断增多,HF分子数目不断减少,c(H+)/c(HF)始终保持增大。
5、(
新标理综,T11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【解析】C根据电池的总反应,由元素的化合价的升降判断,Fe失去电子,发生了氧化反应生成Fe(OH)2故为负极,Ni2O3得到电子,发生了还原反应生成Ni(OH)2为正极。
电池充电时电极反应与放电时的反应相反,阴极上Fe(OH)2发生了还原反应产生OH-,阴极附近溶液的pH升高,故C错。
6、(
新标理综,T12)能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【解析】DA中硝酸有强氧化性,-2价的硫被氧化,不能生成H2S。
B中漏掉了NH4+与OH-的反应。
C中应生成SO32-。
DCaCO3中不溶于水,CH3COOH为弱酸,正确。
7、(
新标理综,T13).短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【解析】AX原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,是碳元素,Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素。
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素,W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素。
A中LiCl中Li+的最外层只有两个电子,A错。
B中元素X与氢形成的化合物有C2H2,C6H6等,C中元素Y为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,D中硫和碳可形成共价化合物CS2。
2018年北京卷(理综)
1、(11北京理综,T6)垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾分类
【解析】B废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物,废荧光灯管中含有重金属等有害物质,属于有害垃圾,废纸属于可燃垃圾,选B。
2、(11北京理综,T7)下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.用甘氨酸(
)和丙氨酸(
)缩合最多可形成4种二肽
【解析】C麦芽糖能发生银镜反应,其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应,A正确;溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀,与己二烯发生加成反应而褪色,甲苯可萃取溴水中的溴,B正确;在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,C错;甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况:
①二个甘氨酸之间;②二个丙氨酸之间;③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间;④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。
D正确。
3、(11北京理综,T8)结合右图判断,下列叙述正确的是
A.I和II中正极均被保护
B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―
D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
【解析】A题给装置I、II都是原电池,活泼金属作负极,首先被腐蚀,不活泼金属作正极,被保护;A对;I中负极反应式为:
Zn-2e-=Zn2+,B错;II中正极反应式为:
2H++-2e-=H2↑,C错;I中没有Fe2+,D错。
4、(11北京理综,T9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):
CxHy+(x+
)O2
xCO2+
H2O
【解析】BHgS溶解度极小,A对;B中产物为N2和CO2,B错;明矾净水是Al3+水解生成了吸附性较强的Al(OH)3胶体,C正确;烃完全氧化生成CO2和H2O,D正确。
5、(11北京理综,T10)25℃、101kPa下:
①2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ
mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ
mol-1
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:
Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ
mol-1
【解析】D在Na2O和Na2O2中,阴、阳离子的个数比都是1:
2,A错;由钠守恒可知,①和②生成等物质的量的产物时,转移的电子数相同,B错;Na与足量O2反应的产物是Na2O2,C错;热化学方程式①×2-②可得Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ
mol-1,D正确。
6、(11北京理综,T11)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
【解析】C在Na2CO3和NaHCO3中,加热能分解的只有NaHCO3,A项成立;B项得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,B项成立;同理,Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同,D项成立;C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,C项明显错误。
7、(11北京理综,T12)已知反应:
2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。
下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20min末,CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
2018年天津卷(理综)
1、(11天津理综,T1)化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
【解析】A乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液能吸收乙烯,A正确;食品安全直接关系到我们的身体健康,食品添加剂的使用必须严格控制,B错;含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一,因此使用无磷洗衣粉,不可能彻底解决水体富营养化问题,C错;天然药物有的本身就有很大的毒性,不可食用,D错。
2、(11天津理综,T2)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
【解析】B铯的同位素具有相同的质子数,A错;同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小,B对;第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱,C错;第VIIA族元素从上到下,单质的熔点逐渐升高,D错。
3、(11天津理综,T3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
【解析】B与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3或BaSO3,A错;在四氯化碳中显紫色的是I2,B正确;黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰,C错;NH3极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,D错。
4、(11天津理综,T4)25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH―)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
【解析】DA、B项均不符合电荷守恒,A、B错;苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解,故有c(K+)>c(C6H5O-),C错;D项是物料守恒,正确。
5、(11天津理综,T5)下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O
SO32―+2I―+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3-
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
【解析】C水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw越大,A错;SO2通入碘水中生成SO42-,B错;加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能可能是强碱性溶液,在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3-,在强碱性溶液中,C中离子互不反应,可以大量共存,C正确;100℃时,Kw=1×10-12,所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,D错。
6、(11天津理综,T6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
【解析】D化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡,A错;a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,B错;从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,C错;随着反应的进行,SO2的转化率将逐渐增大,D正确。
2018年四川卷(理综)
1、(11四川理综,T6)下列“化学与生活”的说法不正确的是
A.硫酸钡可用于钡餐透视B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【解析】C硫酸钡不溶于胃酸,可以做钡餐,A项正确。
盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐,B项正确。
明矾可以用于水的净化,不能杀菌、消毒,C项错误。
醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应,可以用来除垢,D项正确。
2、(11四川理综,T7)下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
【解析】BNH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于pH3,A项错误。
N、P是同主族元素,形成的离子:
NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型,B项正确。
CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项错误。
C2H6中两个-CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,是极性分子,D项错误。
3、(11四川理综,T8)下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属型越强,其单质的活泼型一定越强
【解析】A惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,A项正确。
1分子能电离出两个H+的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4个H,却是一元酸,B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子,但是分子晶体,C项错误。
氮元素的非金属性较强,但N2很稳定,故D项错误。
4、(11四川理综,T9)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离得水的物质的量之比是
A.1:
10:
10
:
10
B.1:
5:
5×10
:
5×10
C.1:
20:
10
:
10
D.1:
10:
10
:
10
【解析】A①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-14mol·L-1,水电离程度为1.0×10-14mol·L-1。
②中c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,水电离程度为1.0×10-13mol·L-1。
③中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,水的电离程度为1.0×10-4mol·L-1。
④中c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,水的电离程度为1.0×10-5mol·L-1。
故①②③④中水的电离程度之比为:
1.0×10-14mol·L-1:
1.0×10-13mol·L-1:
1.0×10-4mol·L-1:
1.0×10-5mol·L-1=1:
10:
1010:
109,A项正确。
5、(11四川理综,T10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(
)>0.1mol/L;③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A.甲溶液含有
B.乙溶液含有
C丙溶液含有
D.丁溶液含有
【解析】D根据②中的信息可知乙是二元酸,故乙是H2SO4;根据③中现象,可以推知丙中含有Cl-;再结合①中提供信息,甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀,则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是NH4HCO3。
故D项错误。
6、(11四川理综,T11)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊
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