高三基础知识天天练化学2单元质量检测人教版.docx

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高三基础知识天天练化学2单元质量检测人教版

单元质量检测

（时间90分钟，满分100分）

第Ⅰ卷　（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．下列事实与胶体知识有关的是

（　　）

①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③河海交接处易形成沙洲　④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路　⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞

A．①②⑤　　　　　　B．①③④⑤

C．①②③④⑤D．全部都无关

解析：

①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.

答案：

C

2．下列物质能通过化合反应直接制得的是

（　　）

①FeCl3　②H2SO4　③NH4NO3　④HCl

A．只有①②③B．只有②③

C．只有①③④D．全部

解析：

①2Fe＋3Cl2

2FeCl3；②SO3＋H2O===H2SO4；③NH3＋HNO3===NH4NO3；④H2＋Cl2

2HCl.故①～④均可通过化合反应制得．

答案：

D

3．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是

（　　）

A．其转移电子0.5mol

B．生成Cl20.5mol

C．参加反应的HCl为16mol

D．Cl2是还原产物

解析：

0.1molKMnO4参加反应，转移电子为0.1mol×5＝0.5mol，生成Cl2为0.1mol×

＝0.25mol，参加反应的HCl为0.1mol×8＝0.8mol，Cl2是氧化产物，故只有A正确．

答案：

A

4．下列有关物质的分类或归类正确的是

（　　）

①混合物：

石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：

CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：

明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同位素：

C、

C、

C

A．①③④B．③⑤

C．②③④D．②④

解析：

①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类．

答案：

B

5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中

（　　）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN是氧化剂

C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

解析：

本题化学反应中元素的化合价变化如下：

CaCO3＋2

N===Ca

N2＋CO↑＋

↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物．

答案：

C

6．常温下，加水冲稀时c（H＋）/c（OH－）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是

（　　）

①K＋、Cl－、NO

、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO

　③Ba2＋、Cl－、NO

、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

　⑤K＋、SO

、Cl－、NO

A．②③　　B．①③⑤　　C．②④　　D．②③⑤

解析：

加水冲稀时c（H＋）/c（OH－）的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．

答案：

A

7．在反应KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为

（　　）

A．1∶6　　B．6∶1　　C．1∶5　　D．5∶1

解析：

6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，另1molHCl生成KCl,1molKClO3参加反应，被还原的氯原子为1mol，故选D.

答案：

D

8．下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

（　　）

A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：

C＋2H＋＋3NO

===CO2＋3NO2↑＋H2O

B．某无色酸性溶液中含有大量：

Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO

C．0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL中含有CO

的个数小于0.01NA

D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：

Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca（HCO3）2

解析：

C与浓硝酸的反应为：

C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO

不能共存：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO

发生水解，0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL中含有CO

的数目小于0.01NA，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．

答案：

C

9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是

（　　）

A．氧化能力：

Sn4＋

Fe3＋

C．还原能力：

Fe2＋

Fe

解析：

据条件可写出化学反应方程式：

①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，

由此可判断出：

氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．

答案：

C

10．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol[RO（OH）2]＋离子，则R元素的最终价态为

（　　）

A．＋2价B．＋3价

C．＋4价D．＋5价

解析：

由题意可知：

发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO（OH）2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：

48×10－3L×0.1mol/L×（3－2）＝2.4×10－3mol×（5－x），解得x＝3.

答案：

B

11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）

（　　）

A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2

B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH

D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

解析：

题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，NH

＋OH－===NH3·H2O，Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg（OH）2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：

第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO

＋H2O（若认为有下列反应发生：

CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO

，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解）；第三阶段是CaCO3的溶解过程：

CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO

.

答案：

A

12．对于反应：

CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，有下列叙述：

①H2只是氧化产物

②H2只是还原产物

③水是氧化剂

④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原

⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1

其中正确的是

（　　）

A．①④⑤B．②④

C．只有①D．③⑤

解析：

，因此可看出：

H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.

答案：

D

13．据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是

（　　）

A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为＋1价

C．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

D．在O2（PtF6）中不存在共价键

解析：

由题知O2（PtF6）中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋

价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O

离子中存在着共价键，所以D不正确．

答案：

C

14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（　　）

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

解析：

止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe（OH）3.

答案：

B

15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（　　）

A．次氯酸光照下分解：

2HClO

2HCl＋O2↑

B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

C．次氯酸与氢氧化钠中和：

HClO＋NaOH===NaClO＋H2O

D．次氯酸与H2SO3作用：

HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl

解析：

A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．

答案：

B

16．向10mL0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol/LNaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是

（　　）

A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3

C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·NaOH

解析：

本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成.反应前n（Cu2＋）＝1×10－3mol，n（OH－）＝1.5×10－3mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO

结合成CuSO4并与Cu（OH）2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．

答案：

C

第Ⅱ卷　（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（7分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．

（2）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　　B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳　　　D．硫氰化钾溶液

根据所学知识判断，________同学（填“甲”或“乙”）的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

解析：

溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2＋已反应生成Fe3＋.

答案：

（1）Br2　Fe3＋

（2）乙

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

18.（8分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox,3

（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．

（2）在酸性溶液中，Fe2O

易转化为Fe2＋：

Fe2O

＋2e－＋8H＋―→2Fe2＋＋4H2O

有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：

________________________.

解析：

（1）MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则（3－

）×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1.

（2）要使Fe2O

被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：

Fe2O

＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.

答案：

（1）3.5　1∶1

（2）Fe2O

＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O

19．（9分）A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO

、CO

两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液

白色沉淀

沉淀不溶解

C溶液

白色沉淀

沉淀不溶解

D溶液

白色沉淀

沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．

请回答下列问题：

（1）写出它们的化学式：

A________；B________；C________；D________.

（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．

（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．

解析：

分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO

只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba（OH）2.对照实验②可知A为Ba（OH）2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba（OH）2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2（SO4）3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.

（2）中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．（3）中CO

与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．

答案：

（1）Ba（OH）2　MgCl2　Na2CO3　Al2（SO4）3

（2）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（3）冒出大量气泡，同时生成白色沉淀

20．（9分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．

（1）写出并配平发生反应的离子方程式________.

（2）该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．

（3）该反应包含两种反应：

①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．

（4）反应中1mol臭氧________（填“得到”或“失去”）________mol电子．

解析：

据题目可知该反应中是O3将KI氧化为I2，其中部分O3转化为O2，因此反应物中还有H2O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，所以氧化剂为O3，还原产物为KOH，还原反应为O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2，因此1molO3得到2mol电子．

答案：

（1）O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2

（2）O3　OH－（或KOH）

（3）①I－　I2　②O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2

（4）得到　2

21．（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________（填写序号字母）．

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ.若2mol该气体与2molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为________．

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．

解析：

根据信息ZY3遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeCl3.则Y为Cl元素，Z为Fe元素.又因为X2－与Cl－电子总数相同，所以X为S元素．

（1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4.

（2）FeCl3滴入沸水制得Fe（OH）3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧得Fe2O3.故选择a、b、d.

向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．

（3）①S单质在空气中燃烧产生SO2气体．

物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．

所以列出关系式：

SO2　　～　　ΔH

1mol98kJ

x176.4kJ

∴x＝

＝1.8mol，

产生176.4kJ热量反应掉SO21.8mol.

∴转化率为

×100%＝90%.

②由条件可知该反应为SO2与HClO3发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，而HClO3在反应中被还原得到1mol电子，所以其产物为ClO2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2.

答案：

（1）HClO4

（2）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋　a、b、d

（3）①90%　②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2

22．（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.

请回答：

（1）由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；

（2）用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________；

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．

解析：

（1）根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO3

3K2MnO4＋KCl＋3H2O；

（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO

＋4H＋===MnO2↓＋2MnO

＋2H2O

（3）由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：

MnO2　～　K2MnO4　～　

KMnO4

87158×

2．5g×80%x

x＝

＝2.4g

（4）2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4

K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O.

（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：

KMnO4　　～　　Na2C2O4

×158g/mol134g/mol

0．165g×y0.335g

y＝

×100%＝95.8%

答案：

（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3

3K2MnO4＋KCl＋3H2O

（2）3MnO

＋4H＋===MnO2↓＋2MnO

＋2H2O

（3）2.4g

（4）2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O

（5）95.8%