新课标Ⅳ化学试题汇总二.docx
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新课标Ⅳ化学试题汇总二
2019年新课标Ⅳ化学试题汇总二
单选题(共5道)
1、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()
Ac(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Cc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
Dc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
2、某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100mL溶液分别进行下列实验:
下列说法正确的是
A
B一定不存在的离子:
Ca2+、K+、Cl-
C
D一定存在的离子:
Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
3、《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为
ACuSO4·5H2O
BFeSO4·7H2O
CKAl(SO4)2·12H2O
DFe2(SO4)3·9H2O
4、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
ANa2CO3
BNa2O2,Na2CO3
CNaOH,Na2CO3
DNa2O2,NaOH,Na2CO3
5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较,正确的是
A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2
B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成
C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP
D叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将化学能转变成光能
多选题(共5道)
6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4体积比为21
B原混合气体中O2和CH4体积比为12
C残留固体中只有Na2CO3
D残留固体中只有Na2CO3和NaOH
7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是
A加入合金的质量可能为6.4g
B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
8、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是()
A有不止一组数据
B谷氨酸为4分子
C苯丙氨酸不能为3分子
D丙氨酸为3分子
9、下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
10、能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是
ABa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
BBa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
CBa(OH)2和KAl(SO4)2:
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
DBa(OH)2和KAl(SO4)2:
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
填空题(共5道)
11、1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。
实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:
已知:
1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味。
相关物质的物理常数:
(1)、将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。
将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。
实验中使用过量乙醇的原因是。
(2)、装置中长玻璃管的作用是:
。
(3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能”),简述理由。
(4)、反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作:
①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是(选填编号)。
a.③②④①b.①②③④c.②①③④
(5)、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降
可能的两个原因是。
(6)、提纯的产品经测定为43g,本实验中1-乙氧基萘的产率为。
12、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水,
微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。
(1)PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化:
(2)③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。
(3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油(5)反应④的化学方程式为:
(6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
13、下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
14、
15、藏硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,僵使用过量会使人中毒,国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
该小组查阅资料知:
设计割取装置如下(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成N03,发生反应的离子方程式为____。
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有____。
(3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低。
乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是____。
(4)丙同学撩B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2鲍纯度。
丙更换的药最是。
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量
步骤:
a,在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的
溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
b,分别称量0。
10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液,贴上标签甲、乙。
再分离别取5mL甲、乙待测液,各加入1mLM溶液,均加蒸馏水至10mL振荡,分别与标准色阶比较。
(5)步骤b中比较结果是:
甲待测液颜色与③号色阶相同,乙待测液颜色与④号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。
(6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
-------------------------------------
1-答案:
D
解析已在路上飞奔,马上就到!
2-答案:
A
略
3-答案:
B
青矾是一种天然矿物,主要成分为FeSO4·7H2O,主要用作矾红原料.青矾经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3.超细粉末。
4-答案:
A
略
5-答案:
C
叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2;叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成;叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP;叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。
-------------------------------------
1-答案:
BD
略
2-答案:
A
略
3-答案:
BC
略
4-答案:
AD
解析已在路上飞奔,马上就到!
5-答案:
BD
略
-------------------------------------
1-答案:
(1)、提高1-萘酚的转化率?
?
(2)、冷凝回流(3)、不能、产物沸点大大高于反应物乙醇,会降低产率?
?
(4)、a(5)、1-萘酚被氧化,温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应?
?
(6)、50%
(1)首先,根据
萘酚的熔沸点可知其常温下是固体,由于它易溶于乙醇,形成
萘酚的乙醇溶液能加快反应速率,因此使用过量乙醇作溶剂;其次,乙醇过量,可以提高
萘酚的转化率。
(2)反应结束,烧瓶中液体含有
乙氧基萘、
萘酚、乙醇、硫酸和水,倒入冷水中经处理得到的有机层含有
乙氧基茶、
萘酚、乙醇,由于
萘酚的性质与苯酚相似,与
溶液发生反应生成易溶于水的钠盐,而
乙氧基萘、乙醇都不能与
溶液反应,因此先加入过量
溶液除去
萘酚,再水洗并分液,得到的有机层含有
乙氧基萘、乙醇及少量水,然后用无水氯化钙干燥,过滤所得滤液含有
乙氧基茶和乙醇,最后用蒸馏法分离
乙氧基萘和乙醇(两者沸点相差较大),得到纯净的
乙氧基萘,故A正确。
(3)由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化,乙醇的沸点较低,因此反应时间延长,温度升高,
萘酚被氧化,乙醇大量挥发等,所以
乙氧基萘的产量下降。
(4)根据反应方程式知,
萘酚完全反应生成
乙氧基萘,提纯的产品经测定为
,故
乙氧基萘的产率为
2-答案:
⑴C10H12O5,羟基、酯基,4mol⑵CH3CH2CH2OH;3;⑶③④⑷C⑸CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O⑹、
⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5;在PG分子中所含官能团有羟基、酯基;在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基,酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。
酚羟基与羧基能与NaOH发生反应,而醇羟基不能发生反应。
所以1mol没食子酸最多可与4molNaOH发生反应。
所以答案为:
C10H12O5,羟基、酯基,4mol。
⑵PG在NaOH水溶液中加热水解,然后酸化得到丙醇A:
CH3CH2CH2OH和B:
没食子酸
。
在没食子酸中含有羧基,所以有酸性,由于酸性强于碳酸。
在没食子酸分子中含有一个苯环,因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应;A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C:
丙醛CH3CH2CHO;丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D:
丙酸CH3CH2COOH。
所以答案为:
CH3CH2CH2OH;3。
⑶通过上述分析可知①是取代反应;②⑤是复分解反应;③④是氧化反应;所以答案为③④。
⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基,能够与氧气发生反应而被氧化,从而对其它物质起到了保护作用。
因此PG具有抗氧化作用。
所以答案为C。
⑸反应④是:
CH3CH2CHO与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸,所以反应的化学方程式为:
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。
⑹B的同分异构体中,其中符合要求含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成,且由于既能发生银镜反应,又能发生水解反应,所以结构中还应该同时含有酯基和醛基,即应该有甲酸酯,所以答案为:
3-答案:
B
4-答案:
B
A.利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时,乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质,乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,因此在检验乙烯时,应先将气体通入水中以除去乙醇,防止其对乙烯检验的干扰,故A错误;B.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,因此对乙烯的检验没有影响,故可以不除杂质,故B正确;C.利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时,乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去,故C错误;D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去,故D错误;故选B。
5-答案:
(1)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)2NO+O2=NO2
(1分)(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(2分)(4)碱石灰或氧化钙(2分)(5)40(2分)(6)实验方案:
取5mL甲待测液加入维生素C,振荡,再加入1mLM溶液,加入蒸馏水至10mL(1分,“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点,答出三个以上得1分);再振荡,与③号色阶对比(1分)。
实验现象:
紫红色比③色阶浅(1分)。
略
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