人教版九年级化学第五单元化学方程式单元检测含答案解析.docx
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人教版九年级化学第五单元化学方程式单元检测含答案解析
第五单元化学方程式检测题
本测试题满分100分,时间:
60分钟
一选择题(本题包括2
0个小题,每小题2分,共40分)
1下列现象能用质量守恒定律
解释的是()
A.100g干冰完全气化成100g气体
B.1升芝麻和1升大米混合,总体积小于2升
C
.潮湿的衣服在阳光下晒干
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2(201
1·威海)下列有关质量守恒定
律的认识,不正确的是()
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据
D.随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
3在一密闭的容器内盛有20gH2、O2和N2的混合气体,在实验室中某同学误加热此密闭容器,混合气体在密闭的容器内爆炸,冷却后,测知生成H2O18g,请帮此同学判断剩余的气体不可能是()
A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2gN2
4在2A+B
2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为( )
A.16gB.32C.16D.32g
5下列化学方程式正确的是()
A.细铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
B.水通电分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.红磷在空气中燃烧:
2P+O2
P2O5
D.实验室用高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
6(2011·南昌)酒精监测仪中的反应原理为:
C2H5OH+4X(红棕色)+6H2SO4
2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为()
A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3
7(2011·合肥改编)科学家提出:
“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为:
SiO2+2C
Si+nCO↑。
下列说法正确的是()
A.该化学方程式中n=1B.Si是该化学变化中的最小粒子之一
C.反应前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素
8在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
8
1
36
10
反应后质量(g)
待测
20
0
31
反应后,甲的“待测”值应为()
A.10B.8C.4D.0
9对于化学方程式C+O2
CO2表示的意义,叙述正确的是( )
A.碳加氧气等于二氧化碳
B.该反应中,反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,条件是点燃
C.每1份质量的碳和1份质量的氧气完全反应能生成1份质量的二氧化碳
D.每1个碳原子和2个氧原子化合生成1个二氧化碳分子
10已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
下列说法
错误的是(
)
A.反应前后原子的个数不变
B.化学反应中分子可分为原子
C.物质B是空气中含量最多的物质
D.化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O
11(2011·武
汉)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:
SiO2+4HF
X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是()
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物
12(2011·株洲)一
定质量的某物质充分燃烧,消耗了64gO2,同时只生成44gCO2和36gH2O,则该物质中( )
A.只含有碳元素B.只含有碳、氢两种元素
C.只含有氢元素D.含有碳、氢、氧三种元素
13在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下:
则下列说法中正确的是()
A.该反应不遵守质量守恒定律
B.反应物都是单质
C.甲和乙反应的质量比为17∶32
D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1∶3
14化学反应前后没有发生改变的是()
①元素的种类;②原子的种类;③原子的个数;④原子的质量;⑤物质的总质量;⑥分子的种类;⑦分子的数目;⑧物质的种类
A.①②③⑥⑧B.①②⑥⑦⑧
C.①②③④⑤D.④⑤⑥⑦⑧
15化学方程式4P+5O2
2P2O5可读作()
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.磷和氧气点燃后生成五氧化二磷
C.4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷
D.4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷
16(2011·徐州)科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2
2X
+6H2O。
下列说法中不正确的是()
A.氨气在常压下液化是物理变化B.X的化学式为N2
C.液氨具有可燃性属于化学性质D.液氨属于混合物
17(2011·日照)在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4g
18(2011·南通)已知反应X+3O2
2CO2+2H2O,则X的化学式为()
A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H6O
19下图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关信息不正确的是()
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.化学反应前后原子的数目没有增减
C.该化学反应属于分解反应
D.分子间存在一定的间隙
20(2011·荆门)根据化学方程式不能获得的信息是()
A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度D.反应发生所需要的条件
二填空题(共35分)
21(4分)(2011·淄博)同学们以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。
经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置,并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。
实验完毕后,使用A装置进行实验得到的结果是:
反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等;而使用B装置进行实验得到的结果是:
反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。
请你分析导致出现两种不同结果的原因是。
写出B装置中发生反应的化学方程式。
22(7分)在一定
密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下表:
(1)根据质量守恒定律,你认为x的值应为_________;
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前质量/g
100
1
1
46
反应后质量/g
4
89
55
x
(2)未知物质M一定含有的元素为__________;
(3)已知未知物质M的相对分子质量为46,推出其化学式为________________;
(4)该反应的化学方程式为______________________________________。
23(5分)(2011·桂林节选)硝酸可发生反应:
4HNO3
4NO2↑+X+2H2O。
据此回答:
(1)反应的基本类型属于反应。
(2)X的化学式为,推断的依据为。
24(9分)写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)硫在氧气中充分燃烧:
_______________________________、________________;
(2)镁条燃烧:
__________________________、_______________;
(3)过氧化氢在MnO2催化下制O2:
____________________、_____________。
高温
25(10分)配平下列化学方程式:
点燃
(1)Fe3O4+CO——Fe+CO2
点燃
(2)CH3OH+O2——CO2+H2O
(3)Al+O2——Al2O3
△
(4)Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2↑
(5)Cu2(OH)2CO3——CuO+H2O+CO2↑
三计算题(共25分)
26(7分)(2009·福州)过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其过氧化氢的质量会变小。
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行实验。
测得相关数据如下所示:
+
(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为。
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
(写出计算过程)
27(9分)把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。
第
一次
第二次
第三次
氧气的质量(g)
3
4
6
SO2的质量(g)
6
请回答下列问题:
(1)第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 ;
(2)请你通过计算,求出第二次实验生成二氧化硫的质量 ;
(3)在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量 。
28(9分)中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8kg。
求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下氧气密度为1.43g·L-1)
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?
简述理由。
第五单元化学方程式检测题参考答案
1D解析:
质量守恒定律描述的对象是化学变化,而题给四个选项中只有D是化学变化。
2A解析:
质量守恒定律既揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,又能揭示化学变化的微观过程。
3C解析:
H2、N2和O2的混合气体中,氮气不能燃烧,故有剩余。
氢气和氧气反应发生化合反应,这两种气体中只可能有一种气体剩余,不可能同时存在,故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。
4B解析:
设B的相对分子质量为x,则根据题意得2×24+x=2×40,解得x=32;相对分子质量的单位为1,故选B。
5B解析:
A中生成物应为Fe3O4,不符合反应事实;C中没有配平化学方程式;D中未标注反应条件。
6A解析:
根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减。
反应前已知的原子个数:
碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个;反应后原子个数:
铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个,故可知4X中含有4个铬原子和12个氧原子,故物质X的化学式为CrO3。
7B解析:
根据质量守恒定律可知n=2;化学变化中的最小粒子是原子;反应前后原子总数不变,分子总数可能改变;地壳中含量最高的元素是氧元素。
8C解析:
根据质量守恒定律,由表中数据可知:
乙的质量增加了20g-1g=19g,是生成物;丙的质量减少了36g,是反应物;丁的质量增加了31g-10g=21g,是生成物;19g+21g>36g,故由质量守恒定律可以确定甲是反应物,参加反应的质量为:
19g+21g-36g=4g,由此可得出答案。
9B解析:
化学方程式C+O2
CO2表示:
在点燃的条件下,碳和氧气反应生成了二氧化碳;每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳;在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子等信息。
10C解析:
空气中含量最多的物质是氮气,物质B表示的是氧气。
11C解析:
由反应的化学方程式SiO2+4HF
X↑+2H2O,可知:
反应前反应后
Si原子10
O原子22
H原子44
F原子40
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成,则物质X的化学式可表示为SiF4;物质X由硅、氟两种元素组成,故C正确;物质X中不含H、O元素,不属于氧化物,故A、B、D不正确。
12B解析:
根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断该物质中一定含有碳元素和氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为
,水中氧元素的质量为:
,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为:
32g+32g=64g,这与消耗的氧气的质量相等,所以结合质量守恒定律的实质可以得出该物质中不含氧元素。
13D解析:
由图示可得该反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。
该反应是化学反应,遵循质量守恒定律,A不正确;甲物质是氮元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物,B不正确;甲和乙反应的质量比为:
,C不正确;根据质量守恒定律可知生成的丙和丁的分子个数比为1∶3,D正确。
14C
15B
16D解析:
氨气在液化时只是物质的状态发生变化,没有其他物质生成,是物理变化;根据质量守恒定律可知X为N2;液氨的可燃性属于化学性质;液氨中只含有氨分子,属于纯净物。
17D解析:
X在反应后质量减轻,是反应物,参加反应的质量为6.8g;Y反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的物质;W反应后质量增加,是生成物,增加的质量为3.2g;由质量守恒定律知Z是生成物,反应中生成的质量为6.8g-3.2g=3.6g,则反应后Z的质量为93.6g;反应为X分解生成Z和W,为分解反应。
18B解析:
化学反应前后各原子个数相等,即
反应前反应后
6O6O
2C
4H
由此得出X为C2H4。
19C解析:
反应前3个分子的构成不同,说明为两种物质参加反应;反应后生成的2个分子构成相同,为同种物质的分子,说明反应生成一种物质。
因此,该反应为两种物质生成一种物质的化合反应,故C不正确。
20C
21A中的两种物质反应产生了沉淀,沉淀没有脱离体系,所以质量不变,而B中产生的CO2散失到空气中,使剩余物质的质量比原物质质量减小CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
解析:
质量守恒定律是对于参加化学反应的物质而言,有些反应会放出气体,逸散到空气中,这些气体的质量属于参加反应的物质的质量。
22
(1)0
(2)C、H、O(3)C2H6O(4)C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
解析:
根据质量守恒定律,由表中数据可知:
二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g,可确定二氧化碳是生成物;水蒸气的质量增加了55g-1g=54g,可确定水蒸气是生成物;氧气的质量减少了100g-4g=96g<88g+54g,可确定氧气和M都是反应物。
(1)M减少的质量为:
88g+54g-96g=46g,因此x的值为:
46-46=0。
(2)因反应物中的氧气里只含氧元素,因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M,即M中一定含有碳、氢两种元素;生成物中氧元素的质量为88g×(32/44)×100%+54g×(16/18)×100%=112g>96g,确定生成物中的一部分氧元素来自M,即M中一定含有氧元素。
(3)M中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为
=
故M的化学式为C2H6O。
(4)该反应的化学方程式为C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。
23
(1)分解
(2)O2质量守恒定律(答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应前后各原子的数目不变”等合理答案均可)
24
(1)S+O2
SO2 化合反应
(2)2Mg+O2
2MgO化合反应
(3)2H2O22H2O+O2↑分解反应
25
(1)Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
(2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O
(3)4Al+3O2
2Al2O3
(4)2Al+3H2SO4
Al2(SO4)3+3H2↑
(5)Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
26
(1)0.8g
(2)解:
设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x0.8g
,x=1.7g。
答:
该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。
27
(1)1∶1∶2
(2)8g(3)8g
解析:
(1)根据S+O2
SO2,可知第一次反应中硫是过量的,参加反应的S的质量为
6g-3g=3g;第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为:
3g∶3g∶6g=1∶1∶2。
(2)设第二次实验中,参加反应的S的质量为x。
S+O2
SO2
3232
x4g
32∶32=x∶4g,解得:
x=4g;
第二次实验生成SO2的质量为:
4g+4g=8g;
(3)因为只有4g硫粉,由
(2)的计算可知,4g硫粉与给定质量的氧气完全反应,生成
8gSO2,故第三次实验生成SO2的质量为8g。
28
(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为
≈3356.6L。
(2)解:
设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x4.8kg
解得:
x=47.4kg。
(3)不可行。
此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。
第五单元化学方程式检测题参考答案
1D解析:
质量守恒定律描述的对象是化学变化,而题给四个选项中只有D是化学变化。
2A解析:
质量守恒定律既揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,又能揭示化学变化的微观过程。
3C解析:
H2、N2和O2的混合气体中,氮气不能燃烧,故有剩余。
氢气和氧气反应发生化合反应,这两种气体中只可能有一种气体剩余,不可能同时存在,故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。
4B解析:
设B的相对分子质量为x,则根据题意得2×24+x=2×40,解得x=32;相对分子质量的单位为1,故选B。
5B解析:
A中生成物应为Fe3O4,不符合反应事实;C中没有配平化学方程式;D中未标注反应条件。
6A解析:
根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减。
反应前已知的原子个数:
碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个;反应后原子个数:
铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个,故可知4X中含有4个铬原子和12个氧原子,故物质X的化学式为CrO3。
7B解析:
根据质量守恒定律可知n=2;化学变化中的最小粒子是原子;反应前后原子总数不变,分子总数可能改变;地壳中含量最高的元素是氧元素。
8C解析:
根据质量守恒定律,由表中数据可知:
乙的质量增加了20g-1g=19g,是生成物;丙的质量减少了36g,是反应物;丁的质量增加了31g-10g=21g,是生成物;19g+21g>36g,故由质量守恒定律可以确定甲是反应物,参加反应的质量为:
19g+21g-36g=4g,由此可得出答案。
9B解析:
化学方程式C+O2
CO2表示:
在点燃的条件下,碳和氧气反应生成了二氧化碳;每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳;在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子等信息。
10C解析:
空气中含量最多的物质是氮气,物质B表示的是氧气。
11C解析:
由反应的化学方程式SiO2+4HF
X↑+2H2O,可知:
反应前反应后
Si原子10
O原子22
H原子44
F原子40
根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成,则物质X的化学式可表示为SiF4;物质X由硅、氟两种元素组成,故C正确;物质X中不含H、O元素,不属于氧化物,故A、B、D不正确。
12B解析:
根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断该物质中一定含有碳元素和氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为
,水中氧元素的质量为:
,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为:
32g+32g=64g,这与消耗的氧气的质量相等,所以结合质量守恒定律的实质可以得出该物质中不含氧元素。
13D解析:
由图示可得该反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O。
该反应是化学反应,遵循质量守恒定律,A不正确;甲物质是氮元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物,B不正确;甲和乙反应的质量比为:
,C不正确;根据质量守恒定律可知生成的丙和丁的分子个数比为1∶3,D正确。
14C
15B
16D解析:
氨气在液化时只是物质的状态发生变化,没有其他物质生成,是物理变化;根据质量守恒定律可知X为N2;液氨的可燃性属于化学性质;液氨中只含有氨分子,属于纯净物。
17D解析:
X在反应后质量减轻,是反应物,参加反应的质量为6.8g;Y反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的物质;W反应后质量增加,是生成物,增加的质量为3.2g;由质量守恒定律知Z是生成物,反应中生成的质量为6.8g-3.2g=3.6g,则反应后Z的质量为93.6g;反应为X分解生成Z和W,为分解反应。
18B解析:
化学反应前后各原子个数相等,即
反应前反应后
6O6O
2C
4H
由此得出X为C2H4。
19C解析:
反应前3个分子的构成不同,说明为两种物质参加反应;反应后生成的2个分子构成相同,为同种物质的分子,说明反应生成一种物质。
因此,该反应为两种物质生成一种物质的化合反应,故C不正确。
20C
21A中的两种物质反应产生了沉淀,沉淀没有脱离体系,所以质量不变,而B中产生的CO2散失到空气中,使剩余物质的质量比原物质质量减小CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
解析:
质量守恒定律是对于参加化学反应的物质而言,有些反应会放出气体,逸散到空气中,这些气体的质量属于参加反应的物质的质量。
22
(1)0
(2)C、H、O(3)C2H6O(4)C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
解析:
根据质量守恒定律,由表中数据可知:
二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g,可确定二氧化碳是生成物;水蒸气的质量增加了55g-1g=54g,可确定水蒸气是生成物;氧气的质量减少了100g-4g=96g<88g+54g,可确定氧气和M都是反应物。
(1)M减少的质量为:
88g+5
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