辽宁省辽宁师大附中届高三化学上学期月考试题.docx
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辽宁省辽宁师大附中届高三化学上学期月考试题
辽宁省辽宁师大附中2020届高三化学上学期10月月考试题
考试时间:
50分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题:
本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求。
1、化学与社会、生活联系密切。
下列有关说法不正确的是( )
A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源,它们的主要成分都是烃类
B.加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3
C.碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒
D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2、不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正确的是( )
A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低
C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制造还原剂一氧化碳
3、《唐本草》记载“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为( )
A.FeSO4·7H2O
B.CuSO4·5H2O
C.Na2SO4·10H2O
D.KAl(SO4)2·12H2O
4、下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有K+
D
滴加NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
6、下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )
A.碘的升华、石油的分馏
B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白
D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
7、下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
8、下列溶液一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中:
Na+、Mg2+、SO
、AlO
B.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Ca2+、NO
、HCO
C.
=1×1012的溶液中:
NH
、Na+、CO
、SiO
D.pH=14的溶液中:
Na+、AlO
、SO
、Cl-
9、下列装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1molCl2通入足量水中,转移的电子数为0.1NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA
C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NA
11、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是( )
A.1molNH4+所含的质子总数为10NA
B.该方法每处理1molNH4+,需要的NO2-为0.5mol
C.1molNH4+经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全),得到氮气的体积约为11.2L
D.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键
12、在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )
①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解
③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中
A.①②③④
B.②④①③
C.①③④②
D.②①④③
13、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A.滴定法:
用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B.沉淀法:
用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C.氨酸法:
用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用
D.石灰—石膏法:
常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏
14、月球上的每百吨
He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以
He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为ag,一个
He原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.
He比
He少一个质子
B.氦元素的近似相对原子质量为3
C.
He的相对原子质量为
D.
He的摩尔质量为2bNA
15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用于制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
16、下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法错误的是( )
A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3,适宜在高温条件下进行
B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水
19、超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
20、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是( )
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>SO2>I2
B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时,每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、综合题:
本题包括5小题,共40分。
21、(8分)按要求回答问题:
(1)下列有关叙述中正确的是。
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
②向KI和KBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用,其离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为。
(3)据文献报道,难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,“溶解”后硫元素都以SO
的形式存在。
写出“溶解”时的离子方程式:
______________________________;
若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余,简要写出相关的实验操作:
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
22、(12分)
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式是___________________;工业上制取A的离子方程式为___________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为______________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式是_________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为____________________________________;某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:
__________________。
23、(10分)
(1)漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准,用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,以Cl%=
×100%(有效氯含量)表示。
①实验证实,某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。
原因是可能该批次的产品中混有较多的_______________(填写化学式)。
②现有一种漂白粉Ca(OH)2∙3CaCl(ClO)∙nH2O的“有效氯”为35.5%,则式中n值应是______________。
(2)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的还原剂是____________;每3molNa2O2发生反应转移________mole-。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________
____________________________________________。
24、(10分)氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,如利用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2时加入SOCl2可防止锌离子水解,可用下图装置制备无水ZnCl2,其它装置略去。
ZnCl2·xH2O晶体
(1)写出加热条件下三颈烧瓶中的化学方程式 。
(2)甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但乙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式:
。
②乙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;
ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管中,进行实验验证,完成表格内容。
[供选试剂:
AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3Fe(CN)6溶液、溴水]
方案
操作
现象
结论
方案一
往一支试管中滴加
若有白色沉淀生成
则发生了上述副反应
方案二
往另一支试管中滴加
则没有发生上述副反应
辽宁师大附中2020届高三年级第一次考试
化学试题
考试时间:
50分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题:
本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求。
1、D2、D.3、A.4、B5、C
6、C7、B8、D9、A10、B
11、D12、D.13、C14、C15、C
16、C17、D18、A19、B20、D
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、综合题:
本题包括5小题,共40分。
21、(8分)
(1)②④。
(2)则x的值为5。
(3)FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO
+16H+;
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变红则有剩余,若不变红则没有剩余。
22、(12分)
(1)FeCl3 2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(4)2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2H2SO3+O2===4H++2SO
23、(10分)
(1)①Ca(OH)2(填写化学式)。
②8。
(2)①FeSO4、Na2O2;5mole-。
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
24、(10分)
(1)化学方程式:
SOCl2+ZnCl2·xH2O
ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+(x-1)H2O↑。
(2)①副反应离子方程式:
SOCl2+2Fe3++3H2O=S
+6H++2Fe2++2Cl-。
②
方案
操作
现象
结论
方案一
BaCl2溶液
方案二
K3Fe(CN)6溶液
若无蓝色沉淀出现
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