全国区级联考湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题.docx
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全国区级联考湖北省武昌区届高三调研考试理综化学试题
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【全国区级联考】湖北省武昌区2017届高三5月调研考试理综化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.四种原子最外层电子教之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是
A.m、n、q一定是非金属元素
B.氢化物的沸点:
q>n>m
C.离子半径的大小:
q>n>p
D.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
2、室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.I表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
3、下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
将FeCl2溶液加热蒸发
制备FeCl2晶体
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热,得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
D
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A.A B.B C.C D.D
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
B.0.1mol原子中含中子数为3.8NA
C.足量的O2与1molNa充分反应,转移的电子数为NA
D.50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
5、下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.淀粉和纤纤维素互为同分异构体
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D.在加热条件下,用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
6、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
B.苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料
C.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油
7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位
②1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
8、
利用合成的流程如图所示:
请回答下列问题:
(l)物质A的名称为__________;A→B的反应类型是__________。
(2)由A制备环戊酮()的化学方程式为________________。
(3)由F生成G的化学方程式为________________。
(4)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
(5)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______(写一种即可,已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种化学环境的氢原子
(6)参照上述信息,以A和环戊酮()为原料(其它试剂自选),写出合成的流程图。
___________
9、
铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题:
(l)基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为______(标出配位键),空间构型为_________,其中氮原子的杂化方式为_______;与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________(任写两种)。
(4)金属铁晶体原子采用________堆积.铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。
则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______(填最简整数比);己知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则品胞参数a为_______nm(用含d和NA的代数式表示)。
10、青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下,青蒿素为无色针状晶体,难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点为156~157℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:
请回答下列问题:
(l)对青蒿进行破碎的目的是__________________。
(2)操作I用到的玻璃仪器是__________,操作Ⅱ的名称是_______。
(3)用下列实验装置测定青蒿素的化学式,将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧:
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______(每个装置限用一次)。
A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
②装置C中CuO的作用是_________________。
③装置D中的试剂为_________________。
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理连接后的装置进行实验.测量数据如下表:
装置质量
实验前/g
实验后/g
B
22.6
42.4
E(不含干燥管)
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为__________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解度增大,且溶液红色变浅,与青蒿素化学性质相似的物质是______(填字母代号)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
11、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,既可用于化工生产,也可直接用做燃料。
(1)工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×105Pa、300℃的条件下,CO2和H2反应生成甲醇和水,当消耗2molCO2时放出98kJ的热量,该反应的热化学方程式为___________。
(2)甲醇也可由CO与H2反应制得。
在一定温度下,初始容积相同的两个容器中(如图),发生反应:
CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。
①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的总压强保持不变
C.CO的质量分数保持不变 D.CO与H2的转化率之比为3:
2
E.v(CO)=v(CH30H)
②两容器中反应达到平衡时,Co的转化率α甲______α乙(填“>”、“<”或“=”)
(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中CO的平衡转化率(α)动与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小依次为_______,其判断理由是______________。
(4)甲醇燃料电池(简称DMFC)可作为常规能源的替代品而备受关注。
DMFC的工作原理如图所示:
①加入a物质的电极是电池的______(填“正”或“负”)极,其电极反应式为________.
②常温下以该装置作电源,用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,两电极均得到0.14mol的气体。
若电解后溶液体积为4OL,则电解后溶液的pH为________。
12、铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的反应方程式为_____。
(2)除去浸出液中的杂质最好加入_____(填试剂名称)来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为______________。
(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料.遇到空气中的硫化物颜色会变然,该过积的化学反应方程式为_____________。
(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为CrO42-,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的试剂是__________(填化学式),分离操作是_________。
参考答案
1、B
2、C
3、D
4、C
5、A
6、B
7、D
8、 环戊醇 消去反应 2+O2+2H2O +3NaOH+2NaBr+3H2O 5 (2分) 或
(3分)(格氏试剂的合成分开写也正确)
9、 小于 Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
正四面体形 sp3杂化 CCl4、PO43-(其他合理答案均可) 体心立方 1:
2:
4
10、 增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸馏 afgdebchi 2H2O22H2O+O2 使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O 浓硫酸 C15H22O5 C
11、 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol C > P3>P2>P1 该反应为气体分子数减小的反应,在相同温度下,加压有利于提升CO的转化率 负 CH3OH+H2O CO2+6H+ 11
12、 5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3="=10"Na2CrO4+3N2↑+7H2O 硝酸 ++H2O==Al(OH)3↓ 不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用 PbCrO4+H2S==PbS+H2CrO4 NH3·H2O、H2O2 过滤
【解析】
1、m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.n3-与p2+具有相同的电子层结构,所以n、p分别是氮、镁。
又由于四种原子最外层电子教之和为17,可得m、q原子最外层电子教之和
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- 全国 级联 湖北省 武昌 区届高三 调研 考试 化学试题
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