最新上海市青浦区中考化学填空题大全200题word含答案.docx
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最新上海市青浦区中考化学填空题大全200题word含答案
一、填空题
1.下图是工业上制备H2的某个反应的微观示意图,回答下列问题:
(1)请将题中的微观示意图补画完全_____。
(2)该反应的化学方程式为___。
2.甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)甲图中,P点所表示的含义为________。
(2)t2℃时,在温度不变的情况下,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是________。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
(4)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入一小块生石灰,再加入适量的水,烧杯中的溶液逐渐变浑浊,则X可能为________(填“A”或“B”或“C”)固体物质。
3.图表法是一种常用的数据处理方法。
结合所给图表回答下列问题:
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
(1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20℃时,氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是_______,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为____________________________。
4.测定抗酸药物有效成分的含量。
胃酸的主要成分为盐酸,胃酸太多导致胃不舒服时,可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。
某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁,为测定氢氧化镁的含量,小霞同学取一片该药物(规格为1g)于烧杯中,加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应)。
(1)通过已知数据能求出的量有_________(填字母编号,符合题意的选项都选)。
A.每片药物中氢氧化镁的含量B.反应后生成氯化镁的质量
C.反应后溶液中氯化镁的质量分数D.20g稀盐酸中水的质量
(2)计算1g该药物中含氢氧化镁的质量__________(要求写出计算过程)。
5.能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。
请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格:
(1)化石燃料包括煤、石油和_______________。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳,铝合金属于_______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时,也对环境造成不利影响。
人们把塑料给环境带来的危害称为“____________”。
(4)为了合理膳食,营养均衡,生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头,这种馒头提供的主要营养物质是_____和___________。
(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。
尿素[CO(NH2)2]属于_____(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。
6.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下:
(l)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(2)操作I的名称是________;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________;
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。
7.中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家,它不仅营养丰富,而且具有极高的药用价值,如香椿中含有的皂甙,具有抗菌、防癌的作用,皂甙的化学式为C27H42O3,请你计算:
(1)皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”);
(2)皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比);
(3)含氢元素8.4g的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程)
8.化学就在我们身边,与我们的生活息息相关。
请回答以下生活中的问题:
(1)家用天然气(或液化气)中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。
当闻到该气味时,提醒人们注意天然气(或液化气)已经泄漏。
能闻到乙硫醇的气味,这证实了分子_____的性质。
(2)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(3)通常所说的煤气中毒是指由_____(填物质化学式)引起的中毒。
(4)长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2],可以用厨房中的___调料除去。
9.下列为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:
①________;②____________。
(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是___________(填序号,下同),收集装置是__________。
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式__________;
(4)上图所示装置可用来测量生成的CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_______,植物油上方原有的空气对实验结果_________(填“有”或“无”)明显影响。
10.请按要求用符号完成下面问题(答案不唯一的小题,务必写全):
(1)硫酸铁中硫元素的化合价______;
(2)硫酸铵中的原子团______;(3)氯化钙溶液中的微粒______;(4)由相同的两种原子所形成的两种不同离子______
11.用化学用语填空:
(1)镁_____;
(2)2个氮气分子_____;
(3)2个氢原子_____;
(4)+6价的硫元素_____;
(5)氢氧化铁_____;
(6)缺少_____元素会得佝偻病;
(7)2个二氧化碳分子_____;
(8)5个硫酸根离子_____;
(9)4个铵根离子_____;
(10)相对分子质量最小的氧化物_____。
12.为验证质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯的碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向_____偏转(填“左”或“右”);若用此反应验证质量守恒定律应如何改进装置?
13.侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题
①在t1℃时,Na2CO3的溶解度是___g。
②t2℃时,NaCl的溶解度___Na2CO3的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。
③要从海水中提取NaC1,应采用的方法是___(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④要将Na2CO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,应采用的方法是___(填一种即可)。
⑤t1C时,若把10gNa2CO3加入50g水中,充分溶解后,得到的Na2CO3溶液的质量是___g
14.亚硝酸钠是一种食品添加剂,按照《食品添加剂使用卫生标准》规定,食品中允许添加限量为70mg/kg,不可超量、超范围使用。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,如果将亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后,可引起中毒,甚至死亡。
亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃会分解,放出有刺鼻气味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
(1)根据上表提供信息,请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法:
①_____;②_____。
(2)亚硝酸钠有咸味,外形与食盐很相似,其水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。
根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_____。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物(NO2、NO)和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格。
发现元素周期律的科学家是_____;氖原子的结构示意图为_____;在元素周期表中,氖元素左边的元素是_____。
16.资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题
(1)化石燃料包括煤、石油和____,是不可再生能源。
汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源,写出乙醇燃烧的化学方程式____。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化硫,会污染大气。
请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价____、____。
(3)下列行为会增加空气中PM2.5的是____。
A.治理工地扬尘B.电厂排放煤烟C.使用公共自行车D.禁止焚烧秸秆
(4)氢气是未来的能源,目前尚不能廉价制取。
实验室用锌与稀硫酸反应制得0.4g氢气,至少需要消耗锌的质量是多少?
(写出计算过程)______
17.下表是元素周期表的一部分:
(1)原子序数为11的元素符号为______,Be元素的相对原子质量为______;
(2)相对原子质量为28.09的元素属于______元素
填“金属”或“非金属”
。
F元素最外层电子数为______,在化学反应中容易______
填“得到”或“失去”
电子;
(3)表中不同种元素最本质的区别是______
填字母
;
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
(4)图
为某元素的原子结构示意图,该元素位于周期表中第______周期第ⅢA族;
(5)原子序数为12和17的元素组成的化合物的化学式是______。
18.打火机给人们生活带来了方便,如图为打火机的示意图,请回答下列问题.
(1)打火机偶然未打着火时,会闻到一股异味,说明分子具有______的性质.
(2)丁烷(C4H10)属于_____(填字母序号).
A化合物B酸C有机物
(3)打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通,说明燃烧需要的条件之一是_____.
19.A、B、C、D表示四种物质,其反应前后的微观示意图如下。
据图回答下列问题:
(1)四种物质中属于氧化物的是_______(填字母序号)。
(2)该反应所属基本反应类型是_____________。
20.二氧化碳和一氧化碳虽只有一字之差,但它们化学性质相差很大。
(1)有人认为,二者就像孪生姐妹,这是因为____(填序号)。
A它们由同种分子构成
B它们由相同的元素组成
C它们都能与氧气反应
(2)二氧化碳能与水反应,一氧化碳难溶于水,写出二氧化碳与水反应的化学方程式________。
(3)区别一氧化碳和二氧化碳的方法不能用____(填序号)。
A闻气味
B通入澄清的石灰水
C点燃
D通入紫色石蕊溶液
(4)过多的二氧化碳加剧了“温室效应”,写出一条控制二氧化碳排放的措施________使用清洁能源________。
21.如图是硫元素,钙元素的信息及A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
(1)钙原子与硫原子的原子种类不同,其原因是______;
(2)D中的X=______;
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是______(填序号,下同);
(4)A、B、C、D中化学性质相似的是______;
(5)A、B、C、D中表示阴离子的是______,其离子符号为______。
22.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_____。
(2)若a物质中混有少量的b物质,可用____方法提纯a。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的溶液质量为____________g。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)。
A.a>bB.a=bC.a<bD.不能确定
23.人类的活动离不开能源,人类的生存离不开水资源。
(1)目前,人们使用的主要能源是:
煤、________、天然气。
近年来,科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源,这种新能源是___________。
(2)我国部分地区的饮用水来自河水,河水在净化处理时加入明矾的作用是__________。
在日常生活中,若要鉴别净化后的水是硬水还是软水,最简单的方法是加入__________进行检验。
24.以下均为初中化学常见物质,由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成,化学小组做了如图实验,请回答:
(1)甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色,则发生反应的方程式为_____;
(2)乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示,“﹣﹣”两端的物质在一定条件下可以反应.若A~E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别,且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生,则C的化学式为_____,D与E反应的化学方程式为_____,A与B反应的化学方程式为_____.
(3)丙组同学按图2进行实验,先关闭弹簧夹K,将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,打开弹簧夹K,烧杯③中液体倒流入锥形瓶中,且锥形瓶底部溶液由红色变为无色,无其它明显现象.请将下表中的试剂补充完整.
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
锥形瓶中溶液
烧杯③
试剂
H2O
_____
_____
_____
_____
_____
25.干黄花无毒,而鲜黄花有毒,是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。
纯秋水仙碱易溶于乙醇,在冷水中易溶、热水中难溶。
(1)秋水仙碱的乙醇溶液中,溶剂是_______。
(2)秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)。
26.如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图。
由图可知:
(1)当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为(请用序号作答)。
(2)当温度为25℃时,上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为(请用序号作答)。
(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:
加入硝酸钾固体、(任写一条)等。
27.如图所示是某反应的微观示意图。
(1)写出反应A+B→C+D的化学反应方程式_____。
(2)写出图中氧化物的化学式_____。
28.请从下列物质中选择适当的试剂,设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究:
A锌片B铁钉C铜片D硫酸铜E稀硫酸F硫酸锌G硫酸亚铁.
(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___(填化学式,下同).
(2)方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___.
(3)方法三所选用的三种试剂是___.
29.某小组为了探究“水的净化”过程,从护城河中取了水样,观察到:
A水样呈黄色,有异味
B水样浑浊,有固体小颗粒
现对水样进行如下处理:
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行_____(填操作名称),除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其_____性除去水样中的颜色和异味,该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。
请判断,次氯酸中氯元素的化合价为_____。
(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入_____进行检验。
(4)将自来水蒸馏得到纯净水,把下列物质分别加入纯净水中,用玻璃棒不断搅拌,能形成无色溶液的是_____(填字母)
A粉笔灰B硫酸铜C蔗糖D食用油
30.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点____。
(2)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有____作用。
(3)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是_____。
(4)自来水的生产过程中,常用活性炭去除水中异味,这是利用活性炭的___性。
31.空气中体积分数约为78%的气体是______;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
32.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)﹣一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列问题:
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和_______克磺胺中含有碳元素的质量相等?
33.医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。
(1)D元素的名称是。
C原子结构示意图为。
(2)A与B可形成原子个数比1︰1的分子,其化学式为,该分子中B的化合价是。
(3)A、B、C形成化合物X的名称为,其固体溶于水时要(填“吸热”或“放热”),在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是。
(4)A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为。
34.是枣庄人非常喜爱的三种特色美食,请回答:
(1)菜煎饼中煎饼富含糖类,蔬菜富含(填一种有机营养素)。
(2)羊肉汤一端上来就能闻到香味,原因是(填分子的一种性质)。
(3)炒辣子鸡时要急火大油,若油不慎着火,可以采取的灭火方法是(写出一种即可),盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗,这是利用了洗洁精的作用。
35.在KMnO4溶液中加入双氧水,能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气。
将混合物过滤,在滤液中加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀;在滤渣中加入双氧水,迅速产生大量气泡。
(1)写出蓝色沉淀的化学式是。
(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式,(反应中KMnO4与生成的气体的配平系数为2和3):
。
36.学习结晶时,同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣.
(一)通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛,属于复合肥,工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠(NaNO3+KCl═KNO3+NaCl).利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离,具体流程可以表示为:
(1)溶解时需要不断搅拌,其目的是_____.
(2)化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____.
(3)过滤1操作时要趁热过滤,目的是_____.
(4)滤液1一定是_____的饱和溶液.
(5)冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO3,还应进行的操作是洗涤、干燥,洗涤最佳的洗涤剂为_____.
A常温下的蒸馏水B饱和的NaCl溶液C饱和的KNO3溶液
(6)洗涤后的液体应该_____.
A不经处理直接排放到下水道B不经处理直接排放到农田C倒入原混合溶液中,节约资源并提高产率
(二)为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数,设计如下实验:
取5g粗产品配成50g溶液,然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,硝酸钾和硝酸银不反应),根据沉淀质量先求出NaCl质量,再确定硝酸钾的质量分数.
(7)硝酸银溶液需要过量的原因是_____,证明硝酸银已过量的方法是:
静置后,在上层清液中加入硝酸银溶液,如果观察到_____(填有或无)沉淀生成,则已过量.
(8)在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____(填偏大、偏小或无影响),对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____.(填偏大、偏小或无影响)
(9)经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g,计算该粗产品中硝酸钾的质量分数_____.(请写出计算过程,相关物质的相对分子质量:
NaCl58.5,AgCl143.5).
37.在烧杯A中装入20mL蒸馏水,滴入2~3滴石蕊试液;在烧杯B中装入10mL浓盐酸,然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起(如图).过几分钟后,可以观察到烧杯A中液体变成_____色.由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是:
(1)_____;
(2)_____.
38.光合作用可表示为:
CO2+H2O
淀粉+O2,则生成的淀粉中一定含有_____元素,可能含有_____元素。
39.高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀菌剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。
请按要求完成下面问题:
(1)高锰酸钾的化学式_______;
(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________;
(3)高锰酸钾中阳离子的符号______;
(4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。
40.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
(1)该反应的化学方程式为:
______________________。
(2)该实验操作是将______________________________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)__________________。
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈___________色
41.钢铁锈蚀主要是铁和空气中的氧气、______等物质反应的结果;写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____________________________________。
42.只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种,按要求填空:
(1)各写出一个化学式:
①氧化物________;②酸________;③碱________;
④盐________。
(2)各写出一个化学方程式:
①分解反应_________________________________________________________;
②复分解反应_________________________________________________________。
43.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O2
Fe2O3+8SO2。
下列有关说法中不正确的是
A.X的化学式是FeS2
B.SO2中的硫、氧元素的个数比为1:
2
C.反应前后氧元素的化合价发生改变
D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
44.猕猴桃是我市特有的水果之一,其营养价值远远高于一般水果.如表为猕猴桃汁饮料的部分营养成分表,请你回答下列问题.
猕猴桃营养成分表
(每100克果实中含)
维生素C
200﹣400毫克
蛋白质
1600毫克
钙
34毫克
钾
145毫克
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