中考化学探究与计算复习带解析.docx
- 文档编号:7684001
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:38
- 大小:419.01KB
中考化学探究与计算复习带解析.docx
《中考化学探究与计算复习带解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学探究与计算复习带解析.docx(38页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学探究与计算复习带解析
2012-2013学年度?
?
?
学校4月月考卷
1.黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入196g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶质质量分数
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有。
(填序号,错选不得分)
①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数
【答案】
(1)5%
(2)1、4、6(选对一个化学量得1分。
错选则不得分)
【解析】
试题分析:
解:
(1)设反应用去硫酸的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
X0.2g
98:
2=X:
0.2g
X=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为
=5%。
(2)因为不知道黄铜的总质量,故除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,还能求出的化学量有:
①锌的质量、④硫酸锌的质量、⑥反应后溶液溶质质量分数。
考点:
根据化学方程式计算;溶液中溶质的质量分数。
点评:
本题难度较大,除了根据化学方程式计算外,还要根据已知条件推断可以解答的其他问题,这需要充分理解根据化学方程式计算的缘由。
2.(3分)有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是KO2。
某研究小组取100g生氧剂放入装置A中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验,测定结果如下:
测定序号
第1次
第2次
第3次
平均值
反应前装置A总质量(g)
400.1
400.2
399.7
400.0
反应后装置A总质量(g)
376.1
376.1
375.8
376.0
请根据上述实验结果计算:
(假设杂质不含钾元素且不与水反应)
(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量;
(2)生氧剂中含钾元素的质量分数。
【答案】
(1)24g
【解析】
试题分析:
解:
(1)由题意可得,100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。
(2)设生氧剂中KO2的质量为x.
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
28496
x24g
x=71g
生氧剂中钾元素的质量分数:
×100%=39%
答:
(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。
(2)该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。
考点:
根据化学方程式计算;质量分数的计算。
点评:
本题难度较大,根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g,是解题的突破口,在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。
3.(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC03的质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应):
(1)写出下列仪器的名称①_______.
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______(填“I”或“Ⅱ”),其作用是______________.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是_____________________.
(4)取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3
2
1
1
求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
②该盐酸中溶质的质量分数.
【答案】
(1)锥形瓶
(2)I充分吸收生成的CO2
(3)排除空气中CO2的干扰;使生成的CO2能被充分吸收
(4)①:
75℅②:
14.6℅
【解析】
试题分析:
(1)仪器的名称①锥形瓶.
(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的I,其作用是充分吸收生成的CO2.
(3)小华提出,要使测定结果更准确,应把A装置改成右图所示装置,并在反应前、后通入空气,其目的是排除空气中CO2的干扰,使生成的CO2能被充分吸收.
(4)由题中数据可知:
每次加入5g稀盐酸,将反应掉1g碳酸钙,但第四次加入盐酸后,剩余固体仍为1g,即杂质是1g。
故:
①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
=75%;
②设该盐酸中溶质的质量分数为x%.
CaC03+2HCl=++CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1g5g×x%
100:
73=1g:
5g×x%
x%=14.6℅。
答:
该盐酸中溶质的质量分数为14.6℅。
考点:
常见仪器的名称;实验探究;根据化学方程式计算。
点评:
本题的难点在于根据题中数据分析盐酸与碳酸钙的数量关系,在根据化学方程式计算时,要注意解题的步骤,即设、写、找、列、解、答。
4.(6分)我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。
有一矿山上的石灰石样品,其中只含二氧化硅杂质(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。
小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数,他们取了一块石灰石样品,将其敲打粉碎后,称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。
反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如右图所示。
试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是。
(2)实验结束后,共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(计算结果保留1位小数)
【答案】
(1)增大接触面积,加快反应速率
(2)2.2g(3)83.3%
【解析】
试题分析:
(1)为了避免样品中碳酸钙不能完成反应,可把样品粉碎,这样能增大样品与盐酸的接触面积,使反应更充分,同时还可以加快反应的速率。
(2)由图可以看出,在t3时,石灰石样品中的碳酸钙已完全反应,故剩余物质总质量为73.8g,根据质量守恒定律,可知放出气体二氧化碳的质量=20g+6g+50g-73.8g=2.2g。
(3)利用生成的二氧化碳的质量,结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比,可计算出所取样品中碳酸钙的质量,最后用碳酸钙质量除以样品总质量,即可求出样品中碳酸的质量分数。
设6g石灰石样品中所含碳酸钙的质量为X,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x2.2g
100:
44=x:
2.2g
解得x="5g"
所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%="83.3%"
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
考点:
根据化学反应方程式的计算
点评:
此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生要有较强的数据分析能力;解题的关键是要会利用质量守恒定律,由反应前后质量的变化计算出反应放出的二氧化碳的质量,然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
5.(4分)石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。
某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成份CaCO3的质量分数,称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中,加入足量的稀盐酸,反应产生CO2的质量和时间关系如下图(假设:
石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水)。
请你仔细阅题和观察图像的数据,认真分析,解答下列问题:
(1)反应时间达到时,碳酸钙与盐酸恰好完全反应;
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
(1)t2
(2)80%。
【解析】
试题分析:
(1)根据坐标曲线线图,随着时间的进行,在t2时二氧化碳的质量不再增加,而盐酸是足量的,说明此时碳酸钙与盐酸恰好完全反应。
(2)解:
设12.5g石灰石样品中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4.4g
X=10g
石灰石样品中:
答:
石灰石样品中的CaCO3质量分数为80%
考点:
化学方程式的计算
点评:
这是化学反应联系方程式的计算题,这种题目是每年中考的压轴题,必考题,这类题目的难点在于把坐标曲线表示的意义和题干联系起来。
6.(5分)在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:
求该大理石样品中碳酸钙的质量分数.
【答案】80%
【解析】
试题分析:
设:
大理石样品中碳酸钙的质量为x,生成的二氧化碳质量为12.5+50-(58.1-55.6)=4.4g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10044
x4.4g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为:
考点:
化学方程式的计算
点评:
这种类型的题目是中考必考题型,题型的形式比较灵活,但是解题思路比较固定,找出其中的数量关系即可。
7.请根据下列所示的实验过程和提供的数据,试回答下列问题:
(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显现象是。
(2)该反应过程中生成的CO2气体的质量。
(3)求最终所得溶液中溶质的质量是多少?
(请写出规范的计算过程,并且最后结果保留一位小数)
【答案】
(1)固体逐渐溶解,产生气泡
(2)4.4g(3)16.1g
【解析】
试题分析:
(1)由于混合物中的碳酸钠和盐酸能反应,并生成二氧化碳气体,所以观察到的明显现象是固体逐渐溶解,并产生气泡;
(2)由于加入稀盐酸后恰好完全反应,故可利用参加反应的纯盐酸的质量,结合化学方程式中的各物质的质量比,可求出参加反应的碳酸钠质量和产生的二氧化碳的质量,以及生成的氯化钠的质量;
设:
样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z
Na2CO3+2HCl="2NaCl"+H2O+CO2↑
1067311744
x73g×10%yz
106:
x=73:
(73g×10%),解得x=10.6g
117:
y=73:
(73g×10%),解得y=11.7g
44:
z=73:
(73g×10%),解得z=4.4g
(3)再利用碳酸钠的质量可求出原样品中氯化钠的质量,进而求出反应后溶质的质量。
即样品中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g,
所以反应后的氯化钠的质量为4.4g+11.7g=16.1g
考点:
根据化学反应方程式的计算
点评:
此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力,解题的关键是根据题意找出恰好完全反应时,参加反应的盐酸的质量,再利用相关的化学反应,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,对于反应后的溶质的计算要注意其组成来自于原混合物和反应生成的两部分。
8.(5分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。
为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据,回答下列问题:
(1)该过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)黄铜中铜的质量分数为 。
(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是 。
(写出计算过程)
【答案】
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)70%(3)19.6%
【解析】
试题分析:
由题意可得:
锌与硫酸反应,而铜不反应,且铜的质量为7g。
故有:
(1)该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)黄铜中铜的质量分数为
=70%;
(3)设加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量是X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
(10-8.7)gX
65:
98=1.3g:
X
X=1.96g
加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是
=19.6%。
答:
(1)该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)黄铜中铜的质量分数为70%。
(3)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是19.6%。
考点:
化学方程式的书写;金属活动性;根据化学方程式计算;溶液中溶质质量分数。
点评:
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶质质量分数=
。
9.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
【答案】20%
【解析】
试题分析:
解:
根据图示可知,完全反应时生成的CO2质量为2.2g。
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
答:
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。
考点:
根据化学方程式计算。
点评:
本题解答的关键是读懂图示,得出样品完全反应时生成的CO2质量为2.2g。
根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
10.(10分)某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量。
现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
0
3
6
9
粗锌及溶液总质量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
1)涉及的化学方程式为;
2)计算反应过程中产生氢气的质量为;
3)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。
【答案】1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;2)0.4g;3)65%
【解析】
试题分析:
根据题意书写反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由于该反应有气体生成,结合质量守恒定律可知,反应前后粗锌及溶液总质量会减小,且减少的质量即为氢气的质量,而后利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,最后可求出粗锌中锌的质量分数。
根据表格可知,到6分钟以后,粗锌及溶液总质量不再改变,说明已完全反应,由此可知,反应生成的氢气的质量为150.4g-150.0g=0.4g。
设20g粗锌中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
65:
x=2:
0.4g
解得x=13g
则粗锌中锌的质量分数=
×100%=65%
考点:
根据化学反应方程式的计算
点评:
本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算,要想解答好这类题目,就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等,此外还要能够利用质量守恒定律分析反应前后质量变化,从而得到反应生成氢气的质量,这也是解答本题的关键。
11.(5分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算废水中硫酸的质量分数。
【答案】14.7%
【解析】
试题分析:
根据题意,书写硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式,再利用氢氧化钠的质量,以及硫酸与氢氧化钠的固定的质量比,即可计算出参与反应的H2SO4的质量,最后根据溶质质量分数公式计算即可。
解:
设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880
x120g×10%
98:
80=x:
(120g×10%)
解得x=14.7g
则废水中硫酸的质量分数=
×100%=14.7%
答:
废水中硫酸的质量分数14.7%。
考点:
根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
点评:
此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题,要求学生要有较强的分析能力;本题难度不大,能根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
12.实验室中通常用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。
实验室制取0.4克氢气,需要多少克锌?
【答案】13克
【解析】
试题分析:
根据题意书写化学方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,再利用氢气的质量,结合化学方程式中锌与氢气的质量比即可求出锌的质量。
设制取0.4克氢气需要锌xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
65:
2=x:
0.4g
解得x=13g
答:
制取0.4克氢气需要锌13g。
考点:
根据化学反应方程式的计算
点评:
本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键
13.松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知,制皮蛋料泥的原料主要是:
生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
同学们对料泥进行了如下探究:
【猜想】猜想Ⅰ:
料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份;
猜想Ⅱ:
料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图:
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、,玻璃棒在步骤②中的一种作用:
。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有:
(写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式:
、。
(4)由上述实验现象推断,猜想是正确的,其理由是。
【答案】
(1)玻璃棒搅拌,加速溶解(或引流,防止溶液外溅)
(2)CaCO3
(3)CaO+H2O==Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH(任意两个均给分)
(4)I步骤⑤无明显现象,说明料泥中无Na2CO3;步骤⑥白色浑浊,说明料泥中有Ca(OH)2
【解析】
试题分析:
(1)过滤需要使用的仪器有:
铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒;为防止液体倾倒时冲破滤纸,应使液体沿玻璃棒引入;
(2)滤渣加盐酸产生气体,固体物质可能是金属单质或碳酸盐;碳酸盐与盐酸反应,放出气体二氧化碳;
(3)生石灰为氧化钙的俗称,遇水生成氢氧化钙;氢氧化钙可与原料中的纯碱或草木炭发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾;
(4)猜想II中的碳酸钠不发生反应残留在滤液中,当向滤液中滴加稀盐酸时会产生二氧化碳气体;若向猜想II的滤液中通入二氧化碳,氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳反应不会出现沉淀.
考点:
实验探究物质的组成成分以及含量;证明碳酸盐(CO32-检验方法);常用仪器的名称和选用;生石灰的性质与用途;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
实验室检验CO32-的方法:
滴加稀盐酸,产生气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明含有碳酸根.
14.小明通过有关资料得知在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2(过氧化钠)的装置,它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气。
于是他进行以下的探究活动:
(1)他用右图装置制取并收集一瓶氧气,为检验收集到的氧气中是否含有二氧化碳,他应向集气瓶中滴入,振荡,发现,证明他收集到的氧气中还含有CO2。
为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气,你认为他应在甲、乙装置中间再连接以下的哪个装置?
。
(2)进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分。
【进行猜想】提出两个猜想:
猜想①:
白色固体含有过氧化钠;猜想②:
白色固体含碳酸钠。
【查阅资料】过氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠和氧气。
【实验探究】下面是对白色固体进行实验探究的实验报告,请填写表中空白。
实验目的
操作方法
实验现象
实验结论
检验白色固体是否含有过氧化钠。
1、取该少量白色固体于试管里,加入适量的水;
2、用带火星的木条放在试管口。
1、;
2、。
白色固体加入水后有生成,白色固体含过氧化钠。
。
取该少量白色固体于试管里,向试管中滴。
。
白色物质中含有碳酸钠。
【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是:
。
②过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是(答2点),。
【答案】1)a:
试管b:
长颈漏斗;酒精灯不用时没有盖上灯帽致灯心留有水份。
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,试管口没有塞一小团棉花,造成高锰酸钾粉末通过导管进入水槽;(3)BEF(或AEF)(2分选漏1个扣1分,选错1个得0分),CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑(4)使二氧化碳与水隔离,防止二氧化碳溶于水,没有;(5)②,③。
23.(化学方程式每个2分,特别标明分值外,其余每空1分,共13分)
(1)澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,A。
(2)如图
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2;②在常温下进行反应,能吸收人呼出的二氧化碳,生成物不污染等
【解析】试题分析:
:
(1)检验氧气中是否含有未反应的二氧化碳的方法是向集气瓶中滴加石灰水,看是否变浑浊,除去氧气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液,注意导管要长进短出.
(2)过氧化钠与水反应生成氧气,检验氧气用带火星的木条,碳酸钠与酸生成二氧化碳气体.
【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是在常温下进行反应,能吸收人呼出的二氧化碳,,生成物不污染等.
考点:
实验探究物质的性质或变化规律;实验探究物质的组成成分以及含量.
点评:
该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题.主要考查读题能力,能把题目所给信息与所学知识进行牵连.知道性质决定用途,用途体现性质
15.以下是初中化学常见的实验装置图,请回答有关问题
(1)写出仪器①的名称________________,写出实验室可用C装置制取的一种单质气体的化学反应方程式;
(2)某同学欲在实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,他应选用的发生装置是
(填序号),该反应的化学方程式是;
(3)现有如下资料:
实验室用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气。
氨气是一种密度比空气小且有强烈刺激性气味的无色气体,极易溶于水,形成氨水溶液。
则实验室制取氨气的发生装置为(填序号):
(4)若用D装置收集氨气,则气体应从端通人(填a或b):
(5)用F装置吸收尾气时,则F装置的好处是。
(6)用B装置比C制取气体的优点是__________________________________________。
【答案】分液漏斗2H2O2
2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B或CCaCO3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 探究 计算 复习 解析