山东省嘉祥县实验中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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山东省嘉祥县实验中学学年高一上学期期末考试化学试题
绝密★启用前
2016-2017学年度山东省嘉祥县实验中学高一上学期期末考试化学试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单项选择题
1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )
A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠
C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙
2、若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )
A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1 3、现有100mL1mol/L稀盐酸,欲将其浓度变为2mol/L,可以采取的措施为() A.向其中通入标况下22.4LHCl气体B.加热蒸发使溶液体积变为50mL C.加热蒸发掉50mL水D.加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL 4、下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是( ) A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶体 C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体 5、下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是( ) A.王安石的《元日》: “爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏” B.刘禹锡的《浪淘沙九首》: “美人首饰侯王印,尽是江中浪底来” C.于谦的《石灰吟》: “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲” D.李商隐的《无题》: “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 6、下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸和氢氧化钡溶液反应: Ba2++OH-+H++SO ===BaSO4↓+H2O B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应: HCO +OH-===CO +H2O C.硅酸钠和醋酸反应: SiO +2H+===H2SiO3↓ D.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 7、下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应: Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+2OH-===SO +H2O C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO ===BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: 2HCO +Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO 8、FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1: 1: 1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为() A.16: 25B.2: 11 C.1: 6D.1: 7 9、下列实验能达到预期目的的是() A.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 B.用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KCl C.用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 D.用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2 10、下列离子方程式书写正确的是() A.把钠投入到硫酸铜溶液中: Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合: OH—+HCO3—=CO2↑+H2O C.碳酸钙溶于醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.氯化亚铁溶液中加入氯水: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 11、FeCO3与砂搪混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示。 下列说法错误的是( ) A.降低温度防止NH4HCO3和FeSO4分解 B.沉淀过程中有CO2气体放出 C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品Fe(CO)3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 12、“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。 从化学角度对下列事实的解释不正确的是() 选项 事实 化学解释 A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理 表面生成的碳在常温下化学性质稳定 B 唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯 合金的熔沸点一般低于成分金属,利于造型 C 古时写字用黄纸,书写时“有误字,以雌黄灭之” 雌黄为橙黄色矿物,可作颜料或者褪色剂 D 宣纸为古典书画用纸,“始于唐代、产于径县” 造纸过程只有物理变化,没发生化学反应 13、用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是( ) A.PbOB.Pb2O3 C.Pb3O4D.PbO2 14、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL 15、将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的X气体。 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。 根据题意推断气体X的成分可能是( ) A.0.3molNO2和0.3molNO B.0.2molNO2和0.1molN2O4 C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D.0.6molNO 16、据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨,并释放4000亿吨氧气。 光合作用的过程一般可用下式表示: CO2+H2O+微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化合物、脂肪等)+O2 下列说法不正确的是() A、某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B、碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C、叶绿素是光合作用的催化剂 D、增加植被,保护环境是人类生存的需要 17、下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是() A.呼吸作用涉及氧化还原反应 B.碳循环具有全球性 C.含碳化合物可相互转化 D.碳元素均被氧化 18、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与足量盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与足量盐酸恰好完全反应。 假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是( ) A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3 19、关于过氧化钠的说法正确的是( ) A.过氧化钠在常温下的颜色为白色 B.阴阳离子之比为1: 1 C.与水反应过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 D.1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA 20、水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态。 玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的,无固定形状,不存在晶体,且密度与普通水相同。 下列有关叙述正确的是( ) A.当水结成冰时,水分子间的间距会减小,因而密度增大 B.玻璃态水与液态水具有不同的化学性质 C.玻璃态水是水的一种特殊状态 D.纯净水与食盐水的冰点相同 评卷人 得分 二、实验题() 21、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案: 已知②加入的试剂为KOH。 (1)操作①为_______________;A中的沉淀为。 (2)操作③所加的试剂为_____,发生的离子反应为_____。 (3)操作④所加的试剂为___,发生的离子反应为。 (4)该同学的实验设计方案是否严密? (填“是”或“否”),如何改进。 22、石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。 以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下: 已知“焙烧”过程中的主反应为: Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4 3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑。 (1)写出焙烧产物NH3的电子式__________。 (2)为提高水浸速率,可采取的措施为_________(任写一条)。 “浸渣”的主要成分为________。 (3)“除铁、铝”时,需将pH调至8.0左右,适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。 a.NaOHB.Ca(OH)2C.NH3·H2O (4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。 (5)流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。 评卷人 得分 三、填空题() 23、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出. (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为: 2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑。 ①该反应中物质X应是,a与c的关系是. ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用。 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒: Fe(OH)3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O. ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。 ②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为mo1. 24、Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。 回答下列问题: (1)含上述元素的常见化合物中,呈淡黄色的是(填化学式)。 (2)焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为色,观察K元素燃烧时的焰色需要透过。 (3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是。 (4)Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2,该反应的化学方程式为。 若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成的盐为(写化学式)。 (5)由NO、H2、CO2组成的混合气体,先通过足量的Na2O2充分反应后,再将混合气体用电火花引燃,充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸,无其他气体剩余。 则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为。 25、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。 某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。 粗铜 固体1 溶液1 (1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。 ①仪器A的名称是 。 ②装置B中发生反应的离子方程式是 。 ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”) 。 (2)试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号) 。 a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4 (3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。 小组同学欲探究其原因。 已知: 在氯化铜溶液中有如下转化关系 Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq)+4H2O(l) 蓝色 绿色 ①上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。 若增大氯离子浓度,K值(填“增大”“减小”或“不变”) 。 ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号) 。 a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色 c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失 26、氯气是一种重要的工业原料。 Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是: ___________________________________________________________________________。 Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。 回答下列问题: (1)该实验中A部分的装置是 (填标号)。 (2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): _________________________________________________________________________ (3)写出D装置中发生反应式: 。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进法 。 (5)该小组又进行了如下实验: 称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置,待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL。 则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。 27、某学习兴趣小组探究氨气的制取实验: (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是________(填字母)。 A.将氯化铵固体加热分解收集产生的气体 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中,收集产生的气体 C.将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中,收集产生的气体 (2)根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是________。 (3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。 下列性质与收集方法无关的是____________(填序号)。 ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是________,集气的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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