北京市第四中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

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北京市第四中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案

北京四中2016-2017学年下学期高一年级期中考试

化学试卷

试卷满分100分，考试时间为100分钟

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Zn-65

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）

1.下列气体遇空气变红棕色的是

A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO

2.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液

3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.NaB.ClC.FD.C

4.下列物质中，与水反应最剧烈的是

A.LiB.NaC.KD.Cs

5.下列各组元素中，位于同一周期的是

A.硅、硫、氯B.锂、钠、钾C.氟、氯、溴D.碳、氧、铝

6.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是

A.F-B.Cl-C.NH3D.Na+

7.月球上含有丰富的

He，关于

He的说法不正确的是

A.是一种核素B.原子核内有1个中子

C.与

He互为同位素D.比

He少一个电子

8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B.右上方区域的非金属元素

C.过渡元素

D.稀有气体元素

9.下图为某原电池装置的示意图。

下列叙述中，正确的是

A.负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+

B.正极发生的是氧化反应

C.一段时间后，溶液的pH减小

D.一段时间后，铜片的质量增加

10.下列关于硫酸的叙述中，正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌

11.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是

A.硅单质是制造太阳能电池的主要原料

B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

12.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-

13.下列关于电池的说法不正确的是

A.锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗

B.充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池

C.燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应

D.废旧电池不能随意丢弃，应回收

14.只用一种试剂区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4，此试剂是

A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH浓溶液

15.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸

B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

16.下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.Na放入水中，产生气体：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.氯气溶于水：

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

17.有A、B、C三块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。

则三种金属的活动性顺序为

A.A>C>BB.B>C>AC.C>A>BD.A>B>C

18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法正确的是

A.W的非金属性比Z的弱

B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

19.某同学用下图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A.①和②中发生的反应均为复分解反应

B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C.一段时间后②中有胶冻状物质生成

D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：

硫酸>碳酸>硅酸

20.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质

B

将SO2通入高锰酸钾溶液中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

加热试管中的氯化铵固体

试管底部的固体逐渐消失

氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵

第II卷（共60分）

二、填空题

21.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是____________________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。

A.单质的熔点②比⑦低B.单质与氢气反应②比⑦剧烈

C.气态氢化物稳定性②比⑦强D.单质的密度②比⑦小

（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。

22.（8分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。

（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。

（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是__________（填离子符号）。

（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是__________。

（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。

23.（10分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）下图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是（）

A.该电池可充电后反复使用

B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C.该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D.外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

Cd+2NiO（OH）十2H2O

2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是__________，正极的反应式是__________。

（3）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

24.（13分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。

该反应的化学方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。

主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

25.（10分）下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。

其中A为气体；A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C_________、F_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________。

③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。

（4）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。

26.（11分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作

实验现象

i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀

ii.取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是_________________。

（2）B中红棕色褪色的离子方程式是_________________。

（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：

H2O2>SO2。

C中产生白色沉淀的离子方程式是_________________。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_________________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H2O2>SO2。

（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。

提出假设：

观点1：

H2O2的量少不能氧化溴离子

观点2：

B中有未反应SO2

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_________________。

（5）通过上述全部实验，得出结论：

H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。

参考答案：

1.D2.C3.B4.D5.A6.A7.D8.A9.A10.D11.C

12.C13.