江西省南昌市安义中学届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案.docx
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江西省南昌市安义中学届高三上学期第五次月考化学试题Word版含答案
安义中学2019--2020学年度上学期第五次月考
高三化学试卷
分值:
100 分 时间:
100 分钟
相对原子质量H:
1Li:
7C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27Cu:
64
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关叙述正确的是
A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B.我国预计在2020年发射首颗火星探测器,其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:
“强烧之,紫青烟起……云是真硝石也”,该方法应用了焰色反应
D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.离子结构示意图
既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
C.NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:
D.CO2的比例模型:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.25℃,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA
B.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
C.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
D.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NA
5.右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()
选项
X
收集气体
Y
A
氯化钙
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
碱石灰
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:
Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥
7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是
A.
B.
C.
D.
NaOH
8.自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:
下列叙述正确的是( )
A.N2
NH3,NH3
NO均属于氮的固定
B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
—
9.有一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数比X核外电子数多1。
下列叙述正确的是()
+
A.WZ的熔点低于XZ4
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
D.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
10.下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )
A.实验装置Ⅰ:
检查装置的气密性
B.实验装置Ⅱ:
测定未知盐酸的浓度
C.实验装置Ⅲ:
比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.实验装置Ⅳ:
定容
11.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+890.3kJ/mol
B.取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度
计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热ΔH偏小
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放
热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:
4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1,
4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1,则O2比O3稳定
12.一定温度下,反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0,在密闭容器中达到平衡状态,下列说法正确的是()
A.体积不变,加少许N2O4化学平衡正向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深
B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大,逆反应速率减慢
C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动,再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅
D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动,再达到平衡状态时混合气体密度变小
14.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入
N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红棕色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产
生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是()
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
15.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO22CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共
0.8mol,这些气体恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收,生成NaNO2和NaNO3两种盐
溶液,其中NaNO3的物质的量为0.2mol,则NaOH的浓度为( )
A.2mol/LB.1.8mol/LC.2.4mol/LD.3.6mol/L
二、非选择题(共4题,共52分)
17.(13分).氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。
某课题组设计实验制备氢化铝锂并
测定其纯度。
已知:
氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
I.制备氢化锂
选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
(2)检在好装蹬装置
气密性,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。
(3)写出制备氢化锂的化学方程式:
__________________。
II.制备氢化铝锂
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝
按一定比例在乙醚中混合,搅样,充分反应后,经一系列
操作得到LiAlH4晶体。
(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程
式:
____________________。
III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度
(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。
读数之前上下移动量气管(由碱式滴定管改装而成)右侧的容器,使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在标准状况下,反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。
该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。
如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18.(12分)重铬酸钾(K2Cr2O7)在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁
矿(FeO·Cr2O3,含Al2O3、Fe2O3、SiO2杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下:
[来源:
ZXXK]
已知:
①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;②有关物质的溶解度曲线如图:
(1)转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外,还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑;
②___FeO·Cr2O3+___Na2CO3+____O2
___Na2CrO4+____Fe2O3+。
请配平反应②的化学方程式。
③请写出其他主要反应的化学方程式:
_________________________________。
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法,如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧,下 列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。
A.陶瓷坩埚B.铁坩埚C.三脚架D.泥三角
(3)固体Y成分的化学式为_________________。
(4)向母液中加入浓硫酸,把铬酸钠转化为重铬酸钠,试从平衡的角度说明
。
(5)在“一系列操作”中,其中有一步是加入KCl,获得该产品的原理是。
19.(16分)二甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)
相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)已知:
H2O
(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,若由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g),且生成H2O
(1),其热化学方程式为_______________。
(2)有人模拟该制备原理:
500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2.5min达
到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mol·L-1,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,此时CO的转化率为____
_______。
用CH3OH表示反应①的速率是_____________mol·L-1·min-1,可逆反应②的平衡
常数K2=_______________________
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数K2
值变小,则下列说法正中确的是_________________。
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后体系的压强不变
D.容器中CH3OCH3的体积分数减小
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①,平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示,则a=________(填数值)。
(5)
20.(11分).有机化合物G可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答:
(1)A的结构简式,在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂为 。
(2)C+E→F的反应类型是,F中含有的官能团名称为。
(3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
。
(4)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共有种,①含苯环;②苯环上有两个取代基;③能与醇发生酯化反应;④不含-OCO-结构。
(5)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
苯甲酸苯酚酯(
)是一种重要的有机合成中间体。
请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。
化学答案
一、选择题
1-5CBDCA6-10AADCA11-16DABCDA
二、非选择题
17.(13分,除标记外,每空2分)
(1).D→B→C→B→E
(2).打开装置A中分液漏斗的活塞,一段时间后,用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯(3).2Li+H2
2LiH(1分)(4).4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl(1分)(5).倾斜Y形管,将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中(6).确保量气管内气体的压强与大气压强相等
(7).
(8).偏高(1分)
18.(12分,每空2分)
(1)4、8、7、8、2、8CO2
Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
(2)A
(3)Al(OH)3H2SiO3
(4)增大溶液中的氢离子浓度,平衡CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O正向移动,使CrO42-转化为Cr2O72-
(5)使Na2Cr2O7转化成溶解度较小的K2Cr2O7
19.(16分,每空2分)
(1)2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-244.0kJ·mol-1
(2)60%0.121(3)BD(4)2(5)减小CO2的浓度>
20.(11分)
(1)CH3CHO(1分)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(1分)
(2)取代反应(1分)酯基(1分)
(3)
(2分)
(4)9(2分)(5)
(3分)
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