届高三化学一轮总复习考点集训新课标 第四章 非金属元素 Word版含答案.docx
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届高三化学一轮总复习考点集训新课标第四章非金属元素Word版含答案
第四章非金属元素
考点集训(十)第10课时碳、硅、硅酸盐和无机非金属材料
1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:
Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A.②③B.①③
C.①④D.④
2.下列有关说法中正确的是
A.由于晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料
B.碳、硅元素共有两种单质
C.SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中
D.硅、二氧化硅、硅酸对热均很稳定
3.硅是一种重要的非金属单质,其化学性质与碳既有相似之处,也有不同之处。
在常温下,下列物质能够与硅发生反应的是
A.HFB.HNO3
C.NaClD.H2SO4
4.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
A.硅在自然界中既有游离态又有化合态
B.SiO2+3C
SiC+2CO↑中碳只做还原剂
C.因为玻璃中含有SiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
5.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
6.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。
下列有关说法不正确的是
A.制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
7.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是
A.OA段所发生反应的离子方程式:
H++OH-===H2O、CO
+H+===HCO
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
8.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其分子式为SiO2
9.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
A
B
C
D
用品
主要成分
Na2SiO3
NaClO
NaHCO3
Al(OH)3
用途
木材防火剂
消毒、漂白
食品加工
抗酸药
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10.已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物,根据图中的转化关系,回答:
(1)A是________,D是________。
(2)写化学方程式:
①________________________________________________________________________,
⑤________________________________________________________________________。
(3)写离子方程式:
②________________________________________________________________________,
③________________________________________________________________________,
④________________________________________________________________________。
11.硅单质及其化合物应用范围很广。
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①焦炭②HCl
④H2
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去):
①装置B中的试剂是________,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是______________________________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是________________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________________________。
③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:
________________________________________________________________________;
H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是______________________;整个制备过程必须严格控制____________。
(3)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A.碳化硅硬度大,可用于生产砂纸、砂轮等
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
考点集训(十一)第11课时氯及其重要化合物卤族元素
1.下列物质中,不能通过单质间直接化合得到的是
A.FeCl3B.CuI2
C.Na2O2D.RbCl
2.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3.对于加热条件下反应的3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.每生成1mol的KClO3转移6mol的电子
4.关于下列实验装置或操作的说法中,正确的是
A.①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热,制取并收集干燥、纯净的Cl2
B.②实验中若左边棉球变橙色,右边棉球变蓝色,则能证明氧化性:
Cl2>Br2>I2
C.③实验试管中会生成血红色沉淀
D.用图④操作可提取碘酒中的碘
5.下列保存物质的方法正确的是
A.液氯贮存在干燥的钢瓶里
B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C.浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D.用排水法收集满一瓶氢气,用玻璃片盖住瓶口,瓶口朝上放置
6.如图:
A处通入氯气。
关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是
A.D中不可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可以是水
D.D中可以是饱和食盐水
7.下列关于卤素的叙述中正确的是
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气,可用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③氟气与氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成
④某溶液使淀粉-碘化钾试纸变蓝,则证明该溶液一定是氯水或溴水
⑤氯气与水反应,水是还原剂
A.仅②③B.仅②④
C.①③⑤D.②③④
8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性强弱顺序为Cl2>I2>IO
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,则反应转移的电子数为10NA
9.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适的反应条件下,它们可以按下面的框图进行反应,又知E溶液是无色的。
请回答:
(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(3)反应③的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)反应④的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
10.Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________;
向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2+和I-的还原性强弱。
①提出假设:
假设1:
Fe2+还原性强于I-;
假设2:
____________________________。
②设计实验方案,写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂:
3mol·L-1H2SO4、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再__________________________________
现象:
溶液变成黄色。
结论:
可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。
步骤2:
__________________________
__________________________________________________________________
(3)利用
(2)②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:
取少量样品溶于水,__________________________________________________。
11.用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______>______>______。
(填化学式)
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请问:
①A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置:
____________;
②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是______(填“A、B或C”),理由是__________________________________。
③C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
若实验时需要450mL4mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是______g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有____________________________。
12.已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂,某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是:
________________________________________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后。
________________(填具体实验操作)
D装置中:
溶液变红E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,下层CCl4层无明显变化。
一段时间后________________________。
(填实验现象)
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
Cl2>Br2>Fe3+
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>(SCN)2。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因______________________________________________________________________________________________________________________。
现设计简单实验证明上述解释:
取少量褪色后的溶液,滴加________溶液,若溶液颜色______________。
则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下:
ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
考点集训(十二)第12课时硫及其重要化合物
1.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是
A.BaCl2溶液B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.稀硝酸、BaCl2溶液D.稀硫酸、BaCl2溶液
2.下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色,其实质相同的是
①红色的品红溶液②紫色的酸性KMnO4溶液③橙色的溴水④显红色(含NaOH)的酚酞溶液
A.①④B.②③
C.①③D.②④
3.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S的化合价可能为+7
4.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO
、H2SO3、NH
)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br-B.SO
C.H2SO3D.NH
5.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mLCl2,有一半Br-变为Br2。
则反应后溶液中SO
的浓度等于(假设反应前后溶液体积忽略不计)
A.0.08mol·L-1B.0.0018mol·L-1
C.0.075mol·L-1D.0.0075mol·L-1
6.标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.a→d的变化过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D.a点对应溶液的导电性比d点强
7.下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是
A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B.该装置内既发生了化合反应,也发生了分解反应
C.总反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体中含SO2
8.由下列实验现象得出的结论正确的是
选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液,加入足量的稀盐酸,产生气泡,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀
Na2SO3已部分被氧化
B
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
SO2具有还原性
C
向氯水中通入足量SO2,氯水褪色
SO2具有漂白性
D
浓硫酸用于干燥H2
浓H2SO4具有脱水性
9.为研究亚氯酸钠(NaClO2)吸收SO2的利用率,某课外小组设计如下图所示实验(加热和夹持装置略去)。
(1)甲装置中发生反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(2)当观察到丙装置中____________________时(填现象),停止实验。
(3)探究亚氯酸钠与SO2的反应。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
①假设SO2被完全反应,检验乙装置中生成的SO
和Cl-,应选用的试剂是__________(酸性条件下ClO
不干扰检验)。
a.稀硝酸b.稀盐酸
c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液
e.AgNO3溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式:
SO2+ClO
+H2O===SO
+Cl-+
(4)测定亚氯酸钠的利用率。
实验步骤如下:
ⅰ.将乙装置中溶液取出,加入过量KI晶体,再滴入适量稀硫酸,充分反应(ClO
+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-)。
ⅱ.将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,滴入1~2滴淀粉溶液,用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O
===2I-+S4O
)。
重复进行3次滴定,得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________、______________。
②该实验NaClO2的利用率为__________。
(5)实验结束后,课外小组同学经讨论认为:
增大SO2的溶解量,有利于提高NaClO2的利用率。
增大SO2的溶解量的措施有________________________________________________________________________(填一种)。
10.某研究小组为了探究SO2的实验室制法和有关化学性质,设计了如下的实验。
实验Ⅰ:
(1)实验基本操作分析:
①多孔隔板与活塞相配合,能起到的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL3mol·L-1的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等,还需____________。
③该实验过程中H2所起的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验时先打开活塞,让装置A内试剂反应一段时间后,关闭活塞,再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后,甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液,甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液,观
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