中考化学推断题专题训练含答案.docx
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中考化学推断题专题训练含答案
中考化学推断题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种,把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐,A、E、F常温下呈气态,A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。
请回答相关问题:
(1)D的化学式是_____。
(2)写出一个D转化成C的化学方程式_____,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(3)写出E转化成F的化学方程式_____。
(4)“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
【答案】Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解CO2+C
2CO赤红
【解析】
【分析】
根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种,把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐,A、E、F常温下呈气态,A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”,则推测:
A为氧气,B为水,C为氢氧化钠,D为碳酸钠,E为二氧化碳,F为一氧化碳,G为氧化铁,代入检验。
【详解】
(1)根据分析,D的化学式是Na2CO3。
(2)写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
(3)E转化成F,即二氧化碳与碳反应的化学方程式为:
CO2+C
2CO。
(4)“大雁阵”中的G为氧化铁,是一只漂亮的赤色“大雁”。
故答案为:
(1)Na2CO3;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,复分解。
(3)CO2+C
2CO。
(4)赤红
【点睛】
本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论。
2.某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为mg。
则:
(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____;滤渣中一定含有②_____。
(2)设计实验方案,探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分,写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
(或
)硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼,铜比银活泼,将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
(1)在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是固体质量增加的过程;
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸铜也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银。
(2)
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中,然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生,溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许,放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成,滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
3.现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质,其中B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体。
用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题:
(以上反应均在初中知识范围内)
(1)写出A和C物质的化学式:
A_____,C_____;
(2)写出C和D反应的化学方程式为_____;
(3)过量粉状E与B反应的实验现象为_____。
【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3
Fe+3CO2↑黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,A和D反应,也可以由D生成,故D是碳,D可以生成E,E可以和B反应,则E是铁。
【详解】
(1)B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B是稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,故A、C分别是二氧化碳和氧化铁,化学式为CO2、Fe2O3。
(2)C和D是碳还原氧化铁的过程,反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为
。
(3)过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应,反应生成氯化亚铁和氢气,反应的实验现象黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量。
【点睛】
B是一种常见的酸,由两种元素组成,B是稀盐酸,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,,A是二氧化碳。
4.“化学扑克”牌的玩法是:
上家出牌,如果下家牌中的物质能与上家的发生反应,即可出牌,按此规则,出完牌的为赢家,下图表示的是某局牌的最后一轮。
桌面上是一张图甲的“盐酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一张牌(如图)。
甲
A
B
C
D
(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为:
(填标号)甲→____________,写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________
(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉,你认为该玩家是___________(填标号),他们的出牌顺序为:
(填标号)甲→___________________________。
【答案】CDBA
ABDC
【解析】
【分析】
盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水;能与氢氧化钙反应的物质有:
二氧化碳、硫酸铜;能与铁反应的有:
盐酸、硫酸铜;能与硫酸铜反应的有:
铁、氢氧化钙;与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。
【详解】
(1)盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为:
甲→C→D→B→A,甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,化学方程式为
。
(2)能与氢氧化钙反应的物质有:
二氧化碳、硫酸铜;能与铁反应的有:
盐酸、硫酸铜;能与硫酸铜反应的有:
铁、氢氧化钙;与二氧化碳反应的只有氢氧化钙,由以上分析,只有二氧化碳与一种物质反应,如果氢氧化钙先出掉后,最后剩余二氧化碳的话,二氧化碳就不能出掉了,所以A玩家的牌出不掉;盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水;硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙;硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁,故他们的出牌顺序为甲→B→D→C。
5.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:
________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3CCa(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质的描述:
无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液;
(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可判断气体C为CO2;根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;
故答案为:
Fe2O3;CO2;H2;
(2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe(OH)3沉淀G,在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应;B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D,反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应;
故答案为:
分解;置换;
(3)①Fe(OH)3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应,生成FeCl3和H2O;
故答案为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应,生成了氯化铁的黄色溶液;
故答案为:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)①物质C为无色气体二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳;因此,固体J为单质碳C、溶液K为Ca(OH)2溶液;
故答案为:
C;Ca(OH)2;
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应,都可生成二氧化碳;碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳;
故答案为:
(由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行)
6.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为紫红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答:
(1)实验室制取C的化学方程式是_____;
(2)B的一种用途_____;
(3)A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质,D为红色单质,A能够转化为B,因此A是碳,碳和氧化铜产生铜,则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物,且B能够转化为铜,因此B是一氧化碳,C为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)C为二氧化碳,是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水,对应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)B是一氧化碳,具有可燃性、还原性,因此可以作为燃料或冶炼金属;故填:
作燃料或冶炼金属;
(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳,故反应的方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
7.A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,各物质间存在如下转化关系(反应的条件已省略):
已知:
B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应;A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,一种物质是单质;且B的相对分子质量大于C。
(1)请写出下列物质的化学式:
A_____;G_____;
(2)请写出E+F→B+C的化学方程式:
_____。
【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质,七种物质都是由非金属元素组成的,其中只有一种物质是盐,则该种物质一定为铵盐,假设为碳酸铵,碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳;二氧化碳和水反应生成碳酸,在一定条件可生成葡萄糖;碳酸分解又生成二氧化碳和水,葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,代入验证符合转化关系;
【详解】
(1)所以A为碳酸氢铵,B为二氧化碳,C为水,D为氨气,G为碳酸;
(2)E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水,化学方程式为:
C6H12O6+602
6CO2+6H2O。
8.甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
(1)甲俗称熟石灰,其化学式为_______。
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,此反应的化学方程式是________
(3)六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系:
写出上图中反应I的化学方程式_______;符合上图转化关系的物质丙的化学式是______,物质已具有的一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火
【解析】
【详解】
(1)氢氧化钙俗称熟石灰,化学式为:
Ca(OH)2;
(2)乙是一种可溶性盐,遇盐酸反应产生大量无色气体己,则乙为碳酸盐,所以为碳酸钠,无色气体为二氧化碳,此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(3)由图可知甲+乙→丁+戊,戊+己→乙和丙,又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
甲为氢氧化钙,乙为碳酸钠,己为二氧化碳,戊可以为氢氧化钠,丙为水,丁为碳酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;丙为H2O;二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
9.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A、B为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,则B的化学式为_________,物质D的类别为_________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是____________,
D—E反应的化学方程式是______________。
【答案】CO2酸置换反应CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓(其它合理答案也可)
【解析】
【详解】
(1)若E为大理石的主要成分,所以E是碳酸钙,B会转化成碳酸钙,所以B是二氧化碳,A、B会相互转化,所以A是一氧化碳,D会与碳酸钙反应,所以D是盐酸,C会与一氧化碳、盐酸反应,所以C可以是氧化铁(或氧化铜等),经过验证,推导正确,所以B是CO2,物质D的类别为酸;
(2)若A是能供给人类呼吸的气体,所以A是氧气,A、B会相互转化,B是一种最常用的溶剂,所以B是水,D的水溶液显蓝色,所以D可以是硫酸铜,B生成的E会与硫酸铜反应,所以E是氢氧化钙,C会与氧气、硫酸铜反应,所以C是铁,经过验证,推导正确,所以C-D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,基本反应类型是置换反应,D-E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,化学方程式是:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓。
10.A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。
D固体俗称干冰,可用于人工降雨。
它们之间的转化和反应关系如图。
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。
部分反应物、生成物及反应条件已略去,请回答:
(1)D的化学式为_____。
(2)A所属的物质类别是_____。
(3)B与C反应的化学方程式是_____,该反应的基本类型是_____。
【答案】CO2酸K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物,D固体俗称干冰,可用于人工降雨,所以D是二氧化碳,C和二氧化碳会相互转化,所以C可以是碳酸钠或碳酸钾,A会转化成二氧化碳,可以和碳酸钠或碳酸钾反应,所以A可以是盐酸,B会与盐酸、碳酸钠反应,所以B是氢氧化钙(或氢氧化钡),验证,正确。
【详解】
(1)经过分析可知,D为二氧化碳,化学式为CO2;
(2)A所属的物质类别是酸;
(3)由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠(或碳酸钾)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾),化学方程式是:
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH(合理即可),该反应的基本类型是复分解反应。
11.A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。
则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________;E转化为D的化学方程式为__________。
【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属,则A是铁;B是胃酸的主要成分,则B是盐酸;C中金属元素的质量分数为40%, 其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,则C是硫酸铜;D属于碱,E属于盐,且E、D能与HCl反应,D能与CuSO4反应,并且常见,则D可能是NaOH,E可能是Na2CO3。
C的化学式为CuSO4;A与B的反应是铁与盐酸反应,反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“﹣”表示相连两物质之间能相互反应.
(1)按物质分类,C属于_____(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
(2)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式:
_____.
(3)NaOH与A反应的实验现象是_____.
【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可,如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
(1)由碱的化学性质:
碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应;A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,则A为硫酸铜溶液;B能用于灭火,则B为二氧化碳,为非金属氧化物;故C属于酸,酸与碱发生中和反应;
(2)C为酸,盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可);(3)NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液,会观察到有蓝色沉淀生成。
13.A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。
图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应,•“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去),已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱:
E属于盐。
(1)则C的化学式为______。
(2)A与B反应的化学方程式为______。
(3)E转化为D的化学方程式为______。
【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据“A~E均为初中化学常见的物质“,”A是目前世界上年产量最高的金属“,则A是铁;根据“B是胃酸的主要成分”,则B为稀盐酸;根据“C水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液”,则C为硫酸铜溶液;根据“D属于碱:
E属于盐”,结合图框,则推测D可能为氢氧化钠,E可能为碳酸钠溶液,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,则C的化学式为CuSO4。
(2)A与B反应,即铁与稀盐酸反应,故反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
(3)E转化为D,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为:
CuSO4;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
本题为框图型物质推断题,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
14.已知A-E是初中化学的常见物质;A是一种常用于灭火的气体,可用于制汽水;B是胃酸中的主要成份;C和D是两种常见的碱;E是一种钠盐,其水溶液呈碱性.请回答下列问题:
(1)A和B的化学式分别是_____、_____。
(2)C和D的溶液中都含有的阴离子是_____(写离子符号)。
(3)若D和E反应可以得到C,请写出D和E反应的化学方程式_____,C的俗名是_____(写一种);D的用途有_____(写一种)。
【答案】CO2HClOH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤
【解析】
【详解】
(1)A是一种常用于灭火的气体,所以A是二氧化碳,因为二氧化碳可用于灭火,B是胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是盐酸,所以填:
CO2HCl;
(2)C和D都是碱
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