福建省莆田一中高二化学下学期期末考试试题.docx
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福建省莆田一中高二化学下学期期末考试试题
福建省莆田一中2021-2022高二化学下学期期末考试试题
满分:
100分时间:
90分钟
用到的相对原子质量:
H1C12
第I卷(共50分)
一、选择题(单项选择,每小题2分,共50分)
1.新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。
下列有关说法不正确的是()
A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成,双氧水和75%的酒精均可用于杀菌消毒,杀菌消毒原理相同
B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料
C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃
D.防疫时期很多家庭都备有水银体温计,若不慎打破,应立即用硫磺粉末覆盖
2.下列有关化学用语表示不正确的是()
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.乙炔的球棍模型:
C.甲基的电子式:
D.
甲基丁烷的键线式:
3.下列说法不正确的是()
A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.糖类、油脂和蛋白质都是营养物质
C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维
4.用如图所示装置进行下列实验,其中不合理的是()
A.用CCl4萃取碘水中的碘
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.用水除去硬脂酸钠中的甘油
D.用NaOH溶液除去苯中的苯酚
5.相同条件下,下列关于物质性质的比较中,不正确的是()
A.密度:
水>苯B.沸点:
乙二醇>乙醇
C.与Br2反应的活性:
苯>苯酚D.在水中的溶解度:
乙醛>溴乙烷
6.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是()
A.苯与浓溴水混合
B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热
C.在加热及镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应
D.在加热及铜作催化剂的条件下,乙醇与氧气反应
7.一定条件下,欲实现下列物质转化,所选试剂不正确的是()
选项
物质转化
试剂
A
C2H5Br→CH2=CH2
NaOH的乙醇溶液
B
C2H5OH→CH3COOH
K2Cr2O7酸性溶液
C
浓硫酸和浓硝酸的混合溶液
D
溴水
8.下列叙述正确的是()
A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸(CH2=CH—COOH)在氧气中完全燃烧,耗氧量相等
C.医院经常用“来苏水”进行消毒,其主要成分
属于醇类化合物
D.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀
9.下列实验装置图正确的是()
A.实验室制备及收集乙烯
B.实验室制硝基苯
C.比较碳酸与苯酚的酸性强弱
D.实验室制乙酸乙酯
10.在一定条件下,下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是()
A.一滴香:
B.扑热息痛:
C.麻黄碱:
D.芬必得:
11.下列叙述正确的是()
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A.①④⑤B.②③④C.①②④⑤D.全部
12.关于
的说法正确的是()
A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B.分子中共平面的原子数目最多为14
C.分子中的苯环由单双键交替组成D.与Cl2发生取代反应生成两种产物
13.从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制备方案中最好的是( )
A.CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
光照
B.CH3CH2Br
CH2BrCH2Br
光照
C.CH3CH2Br
CH2=CH2CH3CH3
CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Br
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
14.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.2.24L(标准状况下)甲苯在O2中完全燃烧,得到0.7NA个CO2分子
B.1mo1乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D.常温常压下,78g苯含有σ键数为6NA
15.下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( )
选项
物质(杂质)
操作方法
A
苯(硝基苯)
加少量蒸馏水,分液
B
乙醇(水)
加新制的生石灰,蒸馏
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液,分液
D
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液,洗气
16.下列说法不正确的是( )
A.C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)
B.乙醛和丙烯醛
不是同系物,但它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C.元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖
D.聚丙烯的链节:
17.对有机物性质进行探究,下列描述正确的是( )
A.对甲基苯甲醛(
)能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明它含有醛基
B.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后,冷却一段时间后再加入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象,则说明淀粉未发生水解
C.向3mL5%的NaOH溶液中滴3~4滴2%的CuSO4溶液,振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热有砖红色沉淀产生
D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀
18.四氢大麻酚(简称THC)的结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是( )
A.THC难溶于水
B.1mo1THC最多可与含3mo1溴单质的溴水发生反应
C.THC遇FeC13溶液能发生显色反应
D.THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应
19.下列烃与Br2进行1︰1(物质的量之比)加成,得到产物种数最少的是(不考虑立体异构)( )
A.
B.
C.
D.
20.有机物结构理论中有一个重要的观点:
有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响,从而导致化学性质的不同,以下的事实不能说明此观点的是( )
A.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
B.丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
C.HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应
D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难
21.以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:
①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯(
)的正确顺序是()
A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①④D.②③⑤①⑥
22.某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化成醛,满足以上条件的酯有()
A.6种B.7种C.8种D.9种
23.已知:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO;利用如图装置用正丁醇合成正丁醛
相关数据如表:
物质
沸点/℃
密度/g∙cm-3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
下列说法中,不正确的是()
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90~95℃ ,温度计2示数在76℃ 左右时,收集产物
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
24.用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。
苯甲酸的熔点为122.13℃,微溶于水,易溶于酒精。
实验方法:
将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。
下列说法正确的是()
A.无色液体A是苯甲酸,白色固体B是甲苯
B.操作Ⅰ的名称为蒸馏,操作II的名称为分液
C.为了得到更多的白色固体B,冷却结晶时温度越低越好
D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸
25.阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸(
)。
为检验其官能团,某小组同学进行如下实验。
下列说法不正确的是()
A.对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基
B.③中加热时发生的反应为
C.对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基
D.④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解
第II卷(共50分)
二、非选择题(共50分)
26.(12分)根据所学,回答下列问题:
(1)有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。
①1,2,3—丙三醇的俗称是________________。
②
的系统命名为:
_____________________。
(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。
①有机物C4H10O,属醇类的同分异构体有____种,其中一种不能被催化氧化,则其结构简式为_____________.
②分子式为C6H14的烃中,其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到,则该烃的结构简式为______________________。
(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。
①请写出由甲苯和硝酸合成炸药TNT的化学方程式:
____________________________;
②请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式:
____________________________;
27.(14分)下表是A、B、C、D、E五种有机物
有关信息。
A
A的结构简式为
B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为
,能与水在一定条件下反应生成D
C
①由C、H两种元素组成②球棍模型为
D
①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应
E
①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为
(1)B与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是__________。
(2)写出在以Ni为催化剂,加热的条件下,C与H2反应的化学方程式_____________。
(3)A与足量NaOH溶液共热发生皂化反应的化学方程式是__________________。
(4)若以B为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示:
写出反应②的化学方程式____________,反应类型为_________。
(5)写出D与E反应的化学方程式_______________。
28.(12分)实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示.
(1)写出该反应的反应条件_____________,配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是___________________________。
(2)写出该反应可能产生的副产物(写2种)________、____________(填化学式)。
(3)溴水褪色后,测试发现水溶液酸性明显增大,用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________________(用化学方程式表示)。
(4)为排除干扰,气体在导入试管之前,应先用____________(填试剂)净化。
(5)有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸,在75~85℃加热很快获得乙烯气体,说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用.指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_____、_____。
29.(12分)由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件):
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)H的分子式是____________,A的化学名称是____________,反应②的类型是________。
(2)D的结构简式是______________,F中所含官能团的名称是_______________。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________ 。
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______________________。
(5)化合物X是H的同分异构体,X遇FeCl3溶液不发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比为3∶2∶2,任写一种符合要求的X的结构简式:
______________________________ 。
参考答案
一、选择题(单项选择,每小题2分,共50分)
1-5:
AACCC6-10:
BDBBB11-15:
AADCB
16-20:
DCDBC21-25:
CADDD
二、非选择题(共50分)
26、(12分)
(1).①甘油(1分)②4—甲基—1,3—戊二烯(1分)
(2)①4(1分);C(CH3)3OH(1分)②(CH3)2CHCH(CH3)2(2分)
(3).①
(3分)
②
(3分)
27、(14分)
(1).1,2-二溴乙烷(1分)
(2).
(3分)
(3).
(3分)
(4).2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(3分);氧化反应(1分)
(5).CH2=CH—COOH+C2H5OH
CH2=CH—COOC2H5+H2O(3分)
28、(12分)
(1)浓硫酸、170℃(2分);将浓硫酸滴加到乙醇中,并不断振荡(2分);
(2)C2H5OC2H5、SO2、CO2(任选2个填入即可)(2分)
(3)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(3分);
(4)NaOH溶液(1分)
(5)不使乙醇碳化,反应温度低(2分);
29.(12分)答案
(1)C7H7O3N(1分) 甲苯(1分) 取代反应(1分)
(2)
(1分)羧基、羟基(2分)
(3)
+3NaOH
+CH3COONa+2H2O(3分)
(4)保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)(1分)
(5)
或
(2分)
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- 福建省 莆田 一中 化学 学期 期末考试 试题