初中化学工艺流程专题专题跟踪检测解析版.docx

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初中化学工艺流程专题专题跟踪检测解析版

化学工艺流程专题专题跟踪训练

一、选择题（共7个小题）

1．（2019•镇江中考改编）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。

下列说法正确的是（　　）

A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2

B．净化时反应的化学方程式：

Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O

C．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成

D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：

CaSO4

【答案】A

【解析】解：

A．氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故正确；

B．净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O，故错误；

C．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCO3的生成，故错误；

D．沉淀池中的反应原理为：

硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：

CaSO4＞CaCO3，故错误。

故选：

A。

2．（2018•梧州）海水综合利用流程如图，有关说法错误的是（　　）

A．从母液中可进一步制得金属镁

B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

【答案】D

【解析】解：

A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确。

B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确。

C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确。

D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。

故选：

D。

3．（2019•大庆）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。

利川用海水提取镁的工业流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．沉淀槽中总的化学方程式为：

MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2

B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化

C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应

D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

【答案】B

【解析】解：

A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：

MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正确；

B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；

C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C正确；

D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。

故选：

B。

4．（2019•白银）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．X是N2

B．分离空气属于物理变化

C．尿素属于氮肥

D．煤与氧气的反应吸收热量

【答案】D

【解析】解：

A、X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是N2，故选项说法正确。

B、分离空气是利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故选项说法正确。

C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。

D、煤与氧气反应属于放热反应，放出大量的热，故选项说法错误。

故选：

D。

5．（2019•营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。

下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D．操作b的名称为过滤

【答案】C

【解析】解：

A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；

B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；

C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；

D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。

故选：

C。

6.（2018•黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:

其主要反应原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2

4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4

H2O＋WO3

④3H2＋WO3

W＋3H2O

下列说法不正确的是（　　）

A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物

C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

【答案】B

【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。

故选B。

7．（2018•大庆）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。

粗盐提纯的部分流程如图。

有关该流程说法错误的是（　　）

A．不溶性杂质主要是泥沙

B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】解：

A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。

B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。

C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。

D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故选项说法正确。

故选：

B。

二、非选择题（共15个小题）

8．（2019•江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。

从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：

已知：

在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作①的名称是　　；

（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是　　；

（3）调节pH的主要目的是除去滤液中　　（填金属离子符号）；

（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：

　　。

【答案】

（1）过滤；

（2）金；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。

【解析】解：

（1）操作①得到固体和液体，所以是过滤；

（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金，所以其成分是金；

（3）调节pH，根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中Al3+和Fe3+；

（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。

9．（2019•山西）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。

卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。

分析流程，回答问题：

（1）反应器1中主要除去的离子是　　（填符号）。

（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体　　（填化学式）。

反应器2中生成沉淀的化学方程式　　（写一个）。

（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：

温度/℃

0

10

20

30

32.4

40

50

60

70

80

90

100

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.4

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

4.9

9.1

19.5

40.8

52.0

48.8

46.2

45.3

44.3

43.7

42.7

42.5

从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约　　g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用　　（填“升温”或“降温”）结晶方法。

【答案】

（1）Mg2+、Fe3+；

（2）SO2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）3.64，升温。

【解析】解：

（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：

Mg2+、Fe3+；

（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；

（3）32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4g，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。

10．（2019•内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O。

回答下列问题。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需　　；

（2）滤渣③中含有的金属是　　；

（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni　　Fe（填“＞”或“＜”）。

（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是　　，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为　　；

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是　　。

【答案】

（1）漏斗；

（2）Ag；（3）＜；（4）将铜置换出来，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（5）减少了环境污染。

【解析】解：

（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；

（3）加入过量的铁后，得到的滤渣中含有铁和镍，所以可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe；

（4）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：

将铜置换出来，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（5）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体，所以该工艺流程的主要优点是：

减少了环境污染。

11．（2019•苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

已知：

SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　　和　　。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　　（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

　（填“能”或“否”），理由是　　。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　　。

【答案】

（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。

（3）否；导致产品不纯。

（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

【解析】解：

（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42﹣、CO32﹣。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

12．（2019•呼和浩特）如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：

①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：

NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是　　。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式　　。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为　　。

【答案】

（1）硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。

（2）漏斗。

（3）3NH3•H2O+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl。

（4）（NH4）2CO3。

【解析】解：

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。

（2）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）根据“氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：

NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O”，可知氨水显碱性，生成物中为铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化铵，对应的化学方程式为3NH3•H2O+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl。

（4）滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3•H2O，加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，一定含有氨水，且还有氯化物，同时还要生成碳酸钙，所以加入的X的化学式为（NH4）2CO3，所以溶质为氨水和氯化铵。

13．（2019•北京）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：

已知：

MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是　　。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和　　。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　　。

【答案】

（1）使反应物充分接触，加快反应速率；

（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

（3）过滤器、洗涤槽。

【解析】解：

（1）反应器中搅拌的目的是：

使反应物充分接触，加快反应速率；

（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提纯的设备有：

过滤器、洗涤槽。

14．（2019•南京）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。

“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。

这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼　　性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质　　。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（MoS2）制备的过程如图

①完成过程I中反应的化学方程式：

2MoS2+7O2

2MoO3+4　　。

②过程Ⅱ分两个阶段：

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：

1：

1：

1

写出下列化学方程式

第一阶段　　。

第二阶段　　，该反应的基本反应类型为　　。

【答案】

（1）延展；

（2）不活泼；（3）①SO2；②MoO3+H2

MoO2+H2OMoO2+2H2

Mo+2H2O置换反应。

【解析】解：

（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；

（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；

（3）①在化学方程式：

2MoS2+7O2

2MoO3+4中，反应物：

2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：

2个Mo；6个O；

故空格上的化学式是：

SO2；

②根据题干所给信息和框图进行分析。

第一阶段：

MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为：

MoO3+H2

MoO2+H2O；

第二阶段：

MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：

MoO2+2H2

Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；

15．（2019•荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：

（1）试剂A与试剂B的组合为　　（填序号）

①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　　。

（3）流程中Mg元素必须转化成　　（填化学式）才能完全除去。

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式　　。

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　　（答一条即可）。

【答案】

（1）②④；

（2）引流；（3）Mg（OH）2；（4）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）不易储存。

【解析】解：

（1）试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。

故填：

②④。

（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

故填：

引流。

（3）流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去。

故填：

Mg（OH）2。

（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

故填：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。

故填：

不易储存。

16．（2019•安徽）Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为　　；流程中所涉及的氧化物是　　（填1种即可）。

（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是　　；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：

　　。

（3）试剂Y为　　（填序号）。

①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液

（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是　　。

【答案】

（1）+2；氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；

（2）复分解反应Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；（4）蒸发结晶。

【解析】解：

（1）Ba（NO3）2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。

（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。

（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba（OH）2溶液。

故选：

②；

（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以蒸发结晶。

17．（2019•株洲）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。

闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为　　。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是　　（填操作名称）。

（3）在上述步骤中，步骤　　发生的反应属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应化学方程式为　　（提示：

ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。

【答案】

（1）ZnCO3。

（2）过滤。

（3）⑦。

（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。

【解析】解：

（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为ZnCO3。

（2）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。

（3）在上述步骤中，步骤⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。

（4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。

18．（2019•遵义）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

请回答下列问题：

（1）操作b中玻璃棒的作用是　　。

（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是　　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　　；

（3）滤液中溶质的主要成分是　　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是　　。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3