专题四 金属及其化合物期末挑重点之学年高一化学重难点专题突破.docx
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专题四金属及其化合物期末挑重点之学年高一化学重难点专题突破
专题四金属及其化合物
一、单选题
1.化学与生活密切相关。
下列物质的用途错误的是
A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸B.纯碱可用于面包发酵
C.MgO和Al2O3可用作耐高温材料D.Na2O2可用作氧气来源
1.B
【详解】
A.胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝的碱性弱且可以和盐酸反应,所以氢氧化铝可用于中和过多胃酸,故A正确;
B.纯碱受热时不能分解,碳酸氢钠受热时可以分解生成气体,使面包疏松多孔,常用于面包发酵,故B错误;
C.MgO和Al2O3的熔点高,可用作耐高温材料,故C正确;
D.Na2O2可与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作氧气来源,故D正确;答案选B。
2.下列关于钠的说法不正确的是()
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C.钠引起的火灾可以用泡沫灭火器来灭火
D.钠比较活泼,但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
2.C
【详解】
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同,常温生成氧化钠,加热生成过氧化钠,故A正确;
B.钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,故B正确;
C.钠能够与氧气、水、二氧化碳等物质发生反应,钠引起的火灾不能用泡沫灭火器来灭火,用沙子灭火,故C错误;
D.钠比较活泼,钠和盐溶液反应时,钠是先和水反应,生成的氢氧化钠可以和盐溶液中的溶质反应,因此它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属,故D正确。
综上所述,答案为C。
3.向下列溶液中通入足量CO2气体,最终不会产生沉淀的是()
①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和)
A.①②③④B.②③C.①④D.③④
3.B
【详解】
①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,同时反应消耗了溶剂水,导致生成NaHCO3沉淀,①不符合题意;
②澄清石灰水中通入少量CO2气体,反应会产生CaCO3沉淀;当CO2气体过量时,CaCO3与过量CO2反应产生可溶性Ca(HCO3)2,又使沉淀溶解,得到澄清溶液,②符合题意;
③由于酸性:
HCl>H2CO3,则向BaCl2溶液中通入足量CO2气体,二者不能发生反应,因此最终无沉淀产生,溶液仍然是澄清的,③符合题意;
④向氨水与NaCl构成的混合液中通入足量CO2气体,反应产生NH4Cl和NaHCO3,反应产生大量的NaHCO3,且碳酸氢钠溶解度小,因此会生成NaHCO3沉淀,④不符合题意;
综上所述可知:
最终无沉淀的选项是②③,故合理选项是B。
4.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),加入适量的盐酸
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.NaOH溶液[Ca(OH)2],加入适量Na2CO3溶液,过滤
4.B
【详解】
A.NaHCO3与适量NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O,可以除杂,A正确;
B.NaHCO3和盐酸也能反应,不可以除杂,B错误;
C.Na2O和O2加热反应生成Na2O2,可以除杂,C正确;
D.Ca(OH)2与适量Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH,过滤除去CaCO3,可以除杂,D正确。
答案选B。
5.下列离子方程式书写错误的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO
+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:
Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:
Al2O3+2OH-=2AlO
+H2O
5.A
【详解】
A.铝粉投入到NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑,故A错误;
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O,故B正确;
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2生成氢氧化铝和碳酸钠,离子方程式为:
2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
,故C正确;
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:
Al2O3+2OH-=2AlO
+H2O,故D正确。
答案选A。
6.现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质,下列说法正确的是
A.均能通过化合反应生成
B.只有①②④能通过化合反应生成
C.过量的铁在氯气中燃烧可以生成③
D.将1mol①投入含有1mol③的溶液中,生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
6.A
【详解】
A.Na和O2在点燃条件下生成Na2O2,Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4,Fe和FeCl3反应生成FeCl2,Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3,均为化合反应,故A正确;
B.由A项分析可知,五种物质均能通过化合反应生成,故B错误;
C.氯气的氧化性强,无论铁是否过量,在氯气中燃烧时只能生成FeCl3,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生,故C错误;
D.Na2O2具有强氧化性,将Na2O2投入FeCl2溶液中,生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出,故D错误;
答案选A。
7.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入4.6g钠、12.4g氧化钠、15.6g过氧化钠和8.0g氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序为
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
7.B
【详解】
4.6g钠、12.4g氧化钠、15.6g过氧化钠物质的量都为0.2mol,与水反应后,生成NaOH的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.4mol,8.0g氢氧化钠的物质的量为0.2mol,甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分别为8g、16g、16g、8g,溶液的质量分别为104.4g、112.4g、112.4g、108g,从而得出甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序为丁<甲<乙=丙,故选B。
8.下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是
A.用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
C.用焰色反应鉴别钾盐和钠盐
D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
8.B
【详解】
A.NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3和水,没有明显的实验现象,Na2CO3和NaOH不反应,所以NaOH不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,故A错误;
B.Fe3+的溶液遇KSCN溶液呈现血红色,Fe2+的溶液遇KSCN溶液不呈现血红色,所以用KSCN溶液可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液,鉴别方法利用了FeCl3的化学性质,故B正确;
C.钾盐和钠盐的焰色反应不同,前者透过蓝色钴玻璃观察为紫色,后者为黄色,可以鉴别,但是焰色试验为物理方法,没利用化学性质,故C错误;
D.溶液不能产生丁达尔效应,胶体可以产生,据此可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,但是丁达尔效应为物理方法,没利用化学性质,故D错误;
故选B。
9.在某酸性溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是
A.
、
、
、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、
C.Ag+、
、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、
9.D
【详解】
A.酸性溶液中碳酸根不能大量存在,故A不符合题意;
B.酸性环境中碳酸氢根不能大量存在,故B不符合题意;
C.氯离子和银离子会反应生成不溶于酸的沉淀,不能大量共存,故C不符合题意;
D.四种离子相互之间不反应,也不与氢离子反应,可以大量共存,故D符合题意;
综上所述答案为D。
10.向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中,加入200mL1mol/L盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现。
着用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为
A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算
10.B
【分析】
盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
n(HCl);用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2),据此结合m=nM计算得到的铁的质量。
【详解】
盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
n(HCl)=
×0.2L×1mol/L=0.1mol,用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,故选B。
11.下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是()
A.除去Fe2O3固体中的Al2O3:
加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥
B.除去FeCl3溶液中的FeCl2:
加入适量氯水,充分反应
C.除去Cu粉中的Fe粉:
加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
D.除去NaHCO3固体中的Na2CO3:
加入适量盐酸,充分反应后,蒸发结晶
11.D
【详解】
A.Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,Fe2O3不与NaOH溶液反应,可以加入足量NaOH溶液,经过过滤、洗涤、干燥除去Fe2O3固体中的Al2O3,A正确。
B.加入适量氯水,氯水和FeCl2反应生成FeCl3,可以除去FeCl3溶液中的FeCl2,B正确。
C.可加入足量盐酸除去Cu粉中的Fe粉,Fe溶于盐酸和盐酸反应生成氯化铁,Cu不和盐酸反应,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,C正确。
D.加入适量盐酸,NaHCO3、Na2CO3都可与盐酸反应生成氯化钠,不能用稀盐酸除去NaHCO3固体中的Na2CO3;除去NaHCO3固体中的Na2CO3可通入过量的二氧化碳,NaHCO3不与CO2反应,Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,D错误。
12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为:
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O。
下列有关说法错误的是
A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价
B.由上述反应可知,ClO-的氧化性强于FeO
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒,而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
12.C
【详解】
A.高铁酸根中氧元素为-2价,设Fe元化合价为x,则x+(-2)×4=-2,解得x=+6,故A正确;
B.该反应中ClO-为氧化剂,FeO
为氧化产物,所以ClO-的氧化性强于FeO
,故B正确;
C.该反应中ClO-为氧化剂,Cl元素化合价由-1价变为-2价,Fe(OH)3为还原剂,Fe元素化合价由+3价变为+6价,根据化合价升降平衡可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,故C错误;
D.Na2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确;
综上所述答案为C。
13.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为()
A.2:
7B.1:
7C.7:
1D.5:
4
13.A
【详解】
设混合物中含有xmolFeCl3,ymolCuCl2,在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,分别发生反应:
,
,xmolFeCl3消耗0.5molFe,ymolCuCl2消耗ymolFe,产生ymolCu,由于充分反应后溶液的质量没有变化,说明消耗的铁的质量等于生成铜的质量,则
,解得x:
y=2:
7。
同一溶液中溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,故原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量浓度之比为2:
7,合理选项是A。
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铁与铁粉的反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应:
OH-+H+=H2O
C.金属钠与水的反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.铜与浓硝酸的反应:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
14.C
【详解】
A.选项所给离子方程式电荷不守恒,正确离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,故A错误;
B.氢氧化铜难溶于水,不能写成离子,正确离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故B错误;
C.钠与水反应生成NaOH和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C正确;
D.铜与浓硝酸反应生成NO2,离子方程式为Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D
错误;
综上所述答案为C。
15.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,其反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无
C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯中有铁无铜
15.D
【分析】
Fe比Cu活泼,所以先发生反应①:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;后发生反应②:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
【详解】
A.反应①进行完全,反应②未开始或反应未完全,此时有铜无铁,A可能;
B.反应①②都进行完全,此时铁铜全无,B可能;
C.反应①反应未完全,反应②未开始,此时铁铜都有,C可能;
D.在铁未完全反应前,铜不参与反应,故不可能出现有铁无铜,D错。
16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.Al
Al(OH)3
AlCl3
B.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
C.CuO
Cu(OH)2
Cu2O
D.CaSO4
CaCO3
CaCl2
16.D
【详解】
A.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,不能直接转化为Al(OH)3,故A错误;
B.铁在氧气中点燃生成四氧化三铁,故B错误;
C.CuO难溶于水,不能与水反应生成Cu(OH)2,故C错误;
D.硫酸钙在饱和碳酸钠溶液中转化为更难溶的碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙,故D正确;
故选D。
17.3.04g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为Cl−),恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+.参加反应的Cl2的体积为()
A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL
17.B
【详解】
,足量的Cl2恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+,设参加反应的氯气为x,由电子守恒可知x×2×(1−0)=0.05mol×0.8×(3−20.8),解得x=0.01mol,标准状况下体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL,答案选B。
18.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.与Al反应能放出H2的溶液中:
B.能使石蕊试液变红的溶液中:
C.含大量NaHSO4的溶液中:
D.溶液呈强碱性的溶液中:
18.B
【详解】
A.与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO
与氢离子和氢氧根离子都能反应,在溶液中不能大量共存,故A不符合题意;
B.能使石蕊试液变红的溶液呈酸性,Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B符合题意;
C.NaHSO4与Ba2+、OH-发生反应,在溶液中不能大量共存,故C不符合题意;
D.Mg2+与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,在强碱性溶液中不能大量共存,故D不符合题意;
故选:
B。
19.16.3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应,蒸干反应后的溶液,最终得到的固体的质量为
A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g
19.D
【详解】
盐酸中氯离子的物质的量n=
=0.4mol,Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH与盐酸反应生成的产物蒸干得到固体都是NaCl,NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,由氯原子守恒知生成NaCl的质量为:
m=0.4mol×58.5g/mol=23.4g。
故选D。
20.将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合。
该混合液中
浓度为0.4mol/L。
取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要产生的沉淀量最大,加入该浓度的KOH的体积是()
A.100mLB.150mLC.200mLD.250mL
20.B
【详解】
将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合,浓度设为x。
该混合溶液中
浓度为0.4mol/L。
则(3x+x+2x)/3=0.4mol/L,解得x=0.2mol/L,取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要产生的沉淀量最大时,溶质为硫酸钾,则最终混合液中钾离子的物质的量为,由于三种溶液为等体积混合,则取出的100mL混合液中含有原三种溶液体积均为0.1L/3,100mL混合液中含有钾离子的物质的量为
,根据钾离子守恒,需要加入的KOH的物质的量为:
0.08mol-0.02mol=0.06mol,所以需要加入的0.4mol/L的KOH溶液体积为
。
故选B。
二、填空题
21.铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛,根据下列事实回答问题。
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝,写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式_______。
(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。
写出赤铁矿主要成分的化学式_________________。
磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应,写出反应的化学方程式______________。
(3)用FeCl2固体配置成FeCl2溶液时,需加入少量铁屑,其目的是___________。
(4)现有一定浓度的FeCl2溶液,检验溶液是否变质的方法的方法是:
取少量溶液,向其中加入几滴KSCN溶液,如果溶液___________,证明溶液变质。
(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。
(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液,可以观察到的现像___________。
(7)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后,溶液很快变蓝色,试写出该反应的离子方程式_______。
21.
(1)Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+
(2)Fe2O33Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe(3)防止Fe2+转化为Fe3+(4)变红色(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(6)产生白色沉淀,马上变灰绿色,最终变红褐色(7)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
【详解】
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝,氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,硫酸和硫酸铝是强电解质,并且溶于水,拆成离子的形式,其离子方程式Al2O3+6H+=3H2O+2Al3+;
(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。
写出赤铁矿主要成分是氧化铁,其化学式Fe2O3。
磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应,生成氧化铝和铁,反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe;
(3)用FeCl2固体配置成FeCl2溶液时,亚铁离子具有还原性,在空气中容易被氧化生成铁离子,需加入少量铁屑,其目的是防止Fe2+转化为Fe3+;
(4)现有一定浓度的FeCl2溶液,检验溶液是否变质的方法的方法是:
取少量溶液,向其中加入几滴KSCN溶液,如果溶液变红色,证明溶液变质;
(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁沉淀,可以观察到的现像产生白色沉淀,马上变灰绿色,最终变红褐色;
(7)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后,溶液很快变蓝色,根据现象可以判断出氧气在酸性环境下把铜单质氧化生成铜离子,该反应的离子方程式2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O。
22.
(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。
(填“氧化剂”或者“还原剂”)
(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
②将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________。
③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________。
A.只有还原性B.还原性和酸性
C.只有氧化性D.氧化性和酸性
④若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl______mol,转移的电子的数目约为_____个。
(3)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:
①还原产物是______________。
②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____________。
③如果反应中转移了0.15mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_________L。
22.
(1)还原剂
(2)①
②
③B④1
(3)NO2②2:
1③3.36
【详解】
(1)维生素C可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂;
(2)①元素化合价的变化分别为:
Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+2价,化合价降低,所以KMnO4是氧化剂,一个KMnO4得5个电子生成MnCl2,Cl元素由HCl中的−1价变成Cl2中的0价,化合价升高,所以HCl是还原剂,生成一个Cl2分子需失2个电子,所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为:
;
②反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
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