a第八单元 金属和金属材料中考专题.docx
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a第八单元金属和金属材料中考专题
第八单元金属和金属材料
一、授课目的与考点分析:
1、掌握常见的几种金属铝、铁、铜的物理及化学性质
2、掌握几种常见金属的反应及应用
二、授课内容:
中考真题讲解
38.(2011.天津市)人类的生产、生活离不开金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是。
(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/ml)ml(计算结果保留至0.1);实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有。
(1)铝元素
(2)氧气和水蒸气(3)44.2烧杯、玻璃棒
39.(2011.南充市)化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量。
请你用化学方程式解释下列问题:
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的基本类型是②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜,
该反应的基本类型
是
①6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O复分解反应
②4Al+3O2=2Al2O3化合反应
40.(2011.鸡西市)乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生,在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时,发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。
请回答:
(1)产生这一现象的原因。
(2)在不拆掉此钢窗的前提下,如何防止钢窗进一步锈蚀?
(3)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什
么合理的建议(答一点即可)?
(合理答案均可)
41.(2011.大连市)铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。
(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。
焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为。
防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。
(1)铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜;
(2)导电性;
(3)水、氧气Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O刷漆
42.(2011.河南省)(3分)金属是一类重要的材料,其应用十分厂—泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。
甲.金属的活动性乙.金属的导电性丙.金屑在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
(1)甲
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3十3H2O
43.(2011.临沂市)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
(1)金属活动顺序是M比N(填“强”或“弱”);相对原的相对原子质量是M比N的(填“大”或“小”)。
(2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为g。
(1)强小
(2)36.5
44.(2011.广州市)(9分)钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,
如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是__________________。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A
和滤液B。
再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________,滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。
⑴生铁⑵
⑶①Cu、FeFeSO4、H2O②16g
45.(2011.内江市)铁路上铺设钢轨常利用铝热反应:
2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁(填“强”或“弱”);黄金是一种贵重金属,各种黄金首饰易于保存,具有收藏价值的主要原因是。
强金属活动性强弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等)
46.(2011.河南省)在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。
Al3+和Fe2+小Fe十2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
[或Pe十Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑]
47.(2011.合肥市)(7分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计的实验方案:
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。
写出锌与盐酸反应的化学方程式:
。
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是
。
(3)小芳在
(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a:
该灰黑色沉淀可能含有;
假设b:
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c(填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。
(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
(填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:
—
。
(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应
(3)铝(或铝和氯化铝,不成立,铝和氯化铝
(4)不能,小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
48.(2011.重庆市)(4分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示)
(2)在空气中制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是(填序号)
A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。
(1)Cu、FeAl
(2)铁(3)B(4)大
49.(2011.烟台市)(5分)美丽的烟台,以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。
(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供,以预防坏血病。
(2)金的构成微粒是。
(3)近几年来,我市空气质量状况基本达到优或良。
优、良是指空气质量级别(填“≥”或“≤”)Ⅱ级。
(4)葡萄树受到病菌的侵害时,常喷洒波尔多液。
配制波尔多液时,不能用铁制容器,请用化学方程式表示其原因。
(5)青烟威荣城际铁路的建成,将使得魅力港城的出行更为方便。
铁路建设需要大量的钢铁,在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是。
(1)维生素C
(2)金原子(或原子、Au)(3)≤
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
50.(2011.泰安市)(4分)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:
B,G;
⑵写出反应③的化学方程式:
。
(1)B:
CaO(1分)G:
Fe(1分)
⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(2分)
51.(2011.滨州市)(6分)某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量的质量。
(1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4)
(3)取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)
(4)>固体D(或铜)
52.(2011.泉州市)(10分)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A
是;金属B是。
(2)操作a的名称是;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:
,该反应发生的基本类型是:
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂(填标号)。
a.硫酸铜溶液b.氯化钠溶液c.硝酸银溶液
(1)铁铜
(2)过滤防止液滴飞溅
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应(4)a
53.(2011.咸宁市)某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如下图所示,
回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 (填序号)。
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
(1)引流
(2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
(3)Na+、Fe2+ (4)①②
(5)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
54.(2011.南昌市)(5分)铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。
资料显示:
“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。
”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?
【实验方案】
实验序号
实验1
实验2
实验3
方案
现象
A中铝片表面有红色固体析出;B中铝片五明显现象。
②
与A中的现象相同
结论
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是①。
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。
该反应的化学方程式③。
验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3,莹莹认为还应增做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结构无明显现象。
该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤。
①Cl—(氯离子)②铝片表面有红色固体析出
③2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu④氯化钠(NaCl)⑤钠离子(Na+)
55.(2011.济宁市)(5分)某校课题研究小组到电镀厂考察,了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下:
结合流程中提供的信息回答:
①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________;
②经测定:
流程Ⅳ中废水的pH为4,废水中一定没有________________________;
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外,还含有_______________________;
请设计简单方案来证明你的推断:
_____________________________________________________________________________。
①H2S04、Fe2(S04)3、FeS04②NaOH
③CuSO4取少量废水,插入一打磨光亮的铁片,一段时间后取出观察,铁片上有红色的铜,说明废水中含有CuS04
56.(2011.济宁市)
(1)(6分)氢气是最轻的气体,难溶于水。
氢气作为未来的理想能源,是航天工业的高能燃料,也是化工生产的重要原料。
实验室通常采用下面装置制取少量氢气,
请根据要求回答:
①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________,这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气,可将杂质气体通过装置_________________除去;
②实验中可采用__________装置收集氢气;集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用,原因是__________________________________。
(1)①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氯化氢盐酸有挥发性B、c
②E、F氢气比空气轻,以防逸出
57.(2011.陕西省)(共3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝,聚首“2011西安世园会”。
(1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关。
(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。
一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是。
(3)树下仕女图的主要材料含有天然纤维,除天然纤维外,现代人们还使用合成纤维。
鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是法。
(1)CO2或二氧化碳
(2)硬度增大或熔点降低(3)燃烧
58.(2011.巢湖市)(6分)右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题。
(1)图中所标物质中属于金属材料的是 (只写一种),
属于有机材料的是________________(只写一种)。
(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。
其原理是
_____ ______和______ ________。
(3)在钢瓶表而涂油漆的作用是____________ _______。
(4)比较铁和铜的金属活动性强弱可采用 的方法。
⑴铜(或铁或钢) 塑料(或油漆)⑵降温 隔绝空气 ⑶防锈(其他合理答案均给分) ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均给分)
59.(2011.襄阳市)印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:
①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3==2X.
(1)写出化学方程式②中X的化学式:
______________。
(2)现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。
(1)FeCl2;
(2)Cu(铜)
60.(2011.泸州市)根据金属活动顺序表的的有关知识,回答下列问题:
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为,三种金属活动性由强到弱的顺序为。
若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是。
(1)速率
(2)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2Mg>Zn>CuCu
61.(2011.陕西省)(7分)铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?
同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
【拓展迁移】
(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。
【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)
【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(化学式错误扣2分)
【拓展迁移】
(1)CuFeAl(或铜铁铝)或FeCuAl(或铁铜铝)
(2)CuFeAl(或铜铁铝)
62.(2011.淄博市)(6分)金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能
优良,还与它们的化学性质密切相关。
下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧现象;
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;
实验现象记录表
金属
空气
稀硫酸
硝酸银溶液
铁
—
√
√
铜
—
—
√
镁
√
√
√
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
[来源:
学科网]
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“—”表示观察不到实验现象(见右表)。
⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是
⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。
步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是。
写出镁和稀硫酸反应的化学方程式,此反应属于。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是(用元素符号表示)
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是。
⑴在空气中,镁能和氧气反应的最剧烈
⑵溶液的种类Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑置换反应
MgFeCuMg和H2SO4反应速度太快,不易控制
63.(2011.福州市)(10分)某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。
实验过程是:
①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。
按图12所示(未装药品)装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气
管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦
待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知:
同温同压下,不同气体混合后体积等于混合
前各气体体积之和。
请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。
(填“能”或“不能”)
(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?
。
(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g。
该镁带中单质镁的质量分数是。
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果(填“是”或“否”)。
理由是。
(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)不能(3)把玻璃管下移一段距离,使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。
(合理答案均可得分)(4)80%(5)否因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响。
64.(2011.泰州市)(10分)已知:
①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。
A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。
其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。
各物质间相互转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)写出A、E、G的化学式:
A ,E ,G 。
(2)操作X的名称是 。
(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为 ;
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为 ,该反应的基本类型 ;
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为 。
(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 。
(1)A:
H2O E:
CuOG:
FeSO4
(2)过滤
(3)①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②2Na+
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