学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题.docx
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学年江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试题
2018—2019学年度第一学期检测试题
高二化学
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Br:
80
Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)
1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是
A.加快石油等化石燃料的开采和使用B.大力发展煤的气化及液化技术
C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A;
B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B;
C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C;
D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D;
本题答案为A。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸乙酯的最简式:
C4H8O2B.丙醛的结构简式:
CH3CH2COH
C.四氯化碳的电子式:
D.聚乙烯的结构简式:
CH2—CH2
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙酸乙酯的最简式为:
C2H4O,故A错误;
B.丙醛的结构简式为:
CH3CH2CHO,故B错误;
C.四氯化碳的电子式为:
,故C错误.;
D.聚乙烯的结构简式为:
CH2—CH2
,故D正确;
本题答案为D。
【点睛】书写结构简式时,官能团不能省略,电子式中未成键的孤对电子也要体现出来,例如:
四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。
3.下列有机物命名正确的是
A.
1,3-二甲基丁烷
B.
2-羟基丙烷
C.
3-乙基-1,3-丁二烯
D.
对硝基甲苯
【答案】D
【解析】
【详解】A.
名称为:
2-甲基戊烷,故A错误;
B.
名称为:
2-丙醇,故B错误;
C.
名称为:
2-乙基-1,3-丁二烯,故C错误;
D.
名称为:
对硝基甲苯,故D正确;
本题答案为D。
【点睛】系统命名法编号时,应从距官能团最近的一端开始,若无官能团应从距支链最近的一端开始,命名时要把握数字有小到大,取代基由简到繁的原则。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.17g羟基所含有的电子数目为7NA
B.标准状况下,22.4L甲醛含有氢原子数为2NA
C.1mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA
D.29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.17g羟基为1mol,1mol羟基含有9mol电子,所含电子数为9NA,故A错误;
B.标准状况下,22.4L甲醛为1mol,1mol甲醛含有2mol氢原子,含有氢原子数为2NA,故B正确;
C.苯分子中不存在碳碳双键,苯甲醛分子中只有醛基含双建,所以1mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA,故C错误;
D.29g乙烷所含碳原子数目小于2NA,29g乙烯所含碳原子数目大于2NA,所以,29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA,故D错误;
本题答案为B。
【点睛】用极值法分析:
若29g均为乙烷,则乙烷的物质的量n(C2H5)=29/30
1mol,所以含碳n(C)
2mol,若29g均为乙烯,则乙烯的物质的量n(C2H4)=29/28
1mol,所以含碳n(C)
2mol,因为两气体组分的比例不明,故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。
5.下列说法正确的是
A.石油分馏、煤的干馏都是物理变化
B.苯和甲苯互为同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体,通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
D.通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
【答案】D
【解析】
【详解】A.石油分馏是物理变化,煤的干馏都是化学变化,故A错误;
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,故B错误;
C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体,分子中处于不同化学环境的氢的种数不同,通过核磁共振氢谱能鉴别二者,故C错误;
D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团(或基团)不同,所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯,故D正确;
本题答案为D。
6.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=131.3kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①为放热反应
B.反应②中电能转化为化学能
C.若反应③使用催化剂,ΔH3不变
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=-571.6kJ·mol–1
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应①的ΔH1
0,该反应为吸热反应,故A错误;
B.反应②是光能转化为化学能,故B错误;
C.催化剂能改变反应速率,但对化学平衡和反应热没有影响,故C正确;
D.由②可知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH=-571.6kJ·mol–1,故D错误;
本题答案为C。
7.用下图所示装置进行实验,其中合理的是
A.装置①能将化学能转化为电能
B.装置②可用于实验室制乙烯
C.装置③可除去甲烷中的乙烯
D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A.装置①中,Zn和CuSO4在左侧直接反应,电路中不会产生电流,不能将化学能转化成电能,故A错误;
B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170
时制取乙烯,而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯,故B错误;
C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能,所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯,故C正确;
D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解,故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集,故D错误;
本题答案为C。
8.下列与电化学有关的说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大
C.水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀
D.电解精炼铜的过程中,阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
【答案】A
【解析】
【详解】A.镀铜铁制品镀层破损后,在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池,铁易失去电子,作负极,铜作正极,加速铁的腐蚀,故A正确;
B.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都减少,故B错误;
C.用外加电源的方法保护水库钢闸门,直流电源的负极和钢闸门直接相连,可以减缓闸门的腐蚀,故C错误;
D.电解过程中,阳极上不仅有铜失去电子,还有其它金属失电子,阴极上只有铜离子得电子,所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量,故D错误;
本题答案为A。
【点睛】铅蓄电池在充电过程中,阳极电极反应式为:
PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-,阴极电极反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
9.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
+H2O+CO2→
+
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+
+2OH-
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
【答案】B
【解析】
【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B正确;
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为:
,故C错误;
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)
+2OH-
CH3COO-
NH4++H2O+2Ag↓+3NH3,故D错误;
本题答案为B。
10.已知:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。
测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。
下列说法不正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,温度越高FeO42-反应速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越强FeO42-反应速率越慢
C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂
D.图丁表明,其他条件相同时,pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42-的反应速率
【答案】D
【解析】
A、由图象可知随温度的升高,FeO42-的转化速率越快,故A错误;B、图象显示,随溶液碱性增强,FeO42-转化速率减小,故B错误;C、由图象可知,并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用,如Na3PO4能迅速使FeO42-转化,故C错误;D、随Fe3+浓度的增大,FeO42-浓度迅速减小,故D正确。
本题正确答案为D。
不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
11.除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到实验目的的是
A.乙醇(水):
加足量生石灰,蒸馏
B.苯酚(甲苯):
加入足量的酸性KMnO4溶液,充分振荡、静置、分液
C.乙酸乙酯(乙酸):
加入足量的NaOH溶液,充分振荡、静置、分液
D.溴苯(溴):
加入足量的Na2SO3溶液,充分振荡、静置、分液
【答案】AD
【解析】
【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙,乙醇不反应,蒸馏可得乙醇,故A正确;
B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反应。
要除去苯酚中的甲苯,应先加入氢氧化钠溶液,将得到的苯酚钠溶液和苯分液,取溶液部分,再通入二氧化碳,再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚,故B错误;
C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应,应选饱和Na2CO3溶液,振荡、静置后进行分液,故C错误;
D.溴苯难溶于水,溴单质与Na2SO3溶液反应,生成Na2SO4、HBr,均易溶于水,静置后与溴乙烷发生分层,再通过分液进
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