福建省漳州市届高三第二次高考适应性测试 化学 Word版含答案.docx
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福建省漳州市届高三第二次高考适应性测试化学Word版含答案
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试
理科综合试题化学部分
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页300分,请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27Fe56
第I卷(选择题:
共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是
A.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O4
B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜
D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅
8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NA
B.在标准状况下,9.2gNO2含有的分子数为0.2NA
C.常温下,56g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为3NA
D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒,1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA
9.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香烃
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.
C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:
2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。
某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是
A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:
F→A→B→D→E→C
B.Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液,其作用为吸收挥发的HCl,同时生成CO2
D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3
11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1w溶液pH=12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小:
a
B.氢化物的稳定性:
b C.y中阴阳离子个数比为1: 2 D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液 12.我国历史悠久,有灿烂的青铜文明,出土大量的青铜器。 研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。 下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 下列说法不正确的是 A.青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化 B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C.环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为 2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ D.若生成2molCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L 13.25℃时,向10mL浓度为0.1mol·L-1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg ]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。 下列说法不正确的是 A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5 B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小 第II卷(非选择题: 共174分) 三、非选择题: 共174分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 26.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。 某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。 已知: 亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.59℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,易与水反应。 请回答下列问题: (1)装置A中仪器a的名称是。 (2)实验开始时,应先打开K2,再打开(填“K1”或“K3”),通入一段时间气体,其目的是。 (3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用是。 (4)装置C中应选用的试剂为(填试剂名称)。 (5)装置F的作用是。 (6)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示,吸收塔中发生的反应为: NO+S2O42-+H2O——N2+HSO3-(未配平) ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。 ②阴极的电极反应式为。 (7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。 请设计实验证明HNO2是弱酸: 。 27.(14分)三氧化二镍(NiO3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。 工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4),再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。 工艺流程如图所示: 己知: ①NiR2(aq) Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体,K=1.6>10-14) ②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15 ③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5 ④“脱络”过程中,R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基),·OH能与H2O2发生反应。 有关反应的方程式如下: i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH ii.R-+·OH=OH-+·R iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O 请回答下列问题: (1)中间产物·OH的电子式是。 (2)“沉铁”时,若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变,1g6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。 (3)25℃时pH=3的草酸溶液中 =(保留两位小数)。 “沉镍”即得到草酸镍沉淀,其离子方程式是。 (4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是。 (5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。 电解过程中ClO-把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。 写出该反应的离子方程式: 。 28.(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。 (1)将体积比为2: 1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃。 将残留固体溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。 (2)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1; 键能E(O=O)=499.0kJ·mol-1 ①CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=kJ·mol-1 ②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40。 某时刻该反应体系中各物质浓度满足: c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),则此时反应(填“向左”或“向右”)进行。 (3)己知: 反应CO2(g) CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1; 反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2。 ①分析图1,求2min内v(CO2)=。 ②分析图2,1500℃时反应达平衡,此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。 (4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果,某实验室控制CO和H2的初始投料比为1: 3进行实验,得到如下数据: ①由表1可知,该反应的最佳催化剂为(填编号); 图2中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是。 ②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有。 A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2B.适当降低反应温度 C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下,再充入amolCO和3amolH2 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分。 35.(15分)[化学——选修3: 物质结构与性质] 氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料,最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。 制取原理为: Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO回答下列问题: (1)氮化铝的晶体类型为。 在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是。 (2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是,未成对电子数为。 (3)等电子体具有相似的结构。 CO与N2互为等电子体,CO分子中σ键与π键数目,之比为。 (4)Cu2+处于[Cu(NH3)4]2+的中心,若将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3换为CN-,则有2种结构,则Cu2+是否为sp3杂化(填“是”或“否”)理由为。 (5)AlN晶体结构如图所示,1个Al原子周围距离最近的Al原子数为个;若晶胞结构的高为anm,底边长为bnm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则其密度为 g·cm-3(列出计算式)。 36.(15分)[化学——选修5: 有机化学基础] 高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A~I)均为有机物): 回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为;F的官能团名称为。 (2)反应②的类型是。 D→E所需试剂、条件分别是、。 (3)G的结构简式为。 (4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2,且满足下列条件的W的结构共有种(不考虑立体异构)。 i.遇FeCl3溶液显紫色;ii.能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2: 2: 2: 1: 1的是(写出结构简式)。 (5)设计以甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线。 无机试剂任选,合成路线的表示方式为: A B… 目标产物。
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