中考化学必背化学方程式总结.docx
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中考化学必背化学方程式总结
初中化学方程式归纳总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
(1)检验二氧化碳气体的存在;
(2)石灰浆粉刷墙壁。
2、镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2
2MgO
现象:
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁化学性质很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3、水通电分解(分解反应)
2H2O
2H2↑+O2↑
现象:
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:
2
相关知识点:
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电。
4、生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O===Ca(OH)2
现象:
白色块状固体变为白色未溶解粉末。
相关知识点:
(1)为生石灰制备石灰浆的反应,最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;(4)反应发出大量的热。
5、实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3
2KCl+3O2↑
相关知识点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:
MnO2=3:
1),加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑由紫色固体变为黑色
相关知识点:
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2
2H2O+O2↑
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6、木炭在空气中燃烧(化合反应)
(1)充分燃烧:
C+O2
CO2
剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)不充分燃烧:
2C+O2
2CO
煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。
相关知识点:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7、硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2
SO2
现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
8、铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2
Fe3O4
现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。
相关知识点:
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9、红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2
2P2O5
现象:
剧烈燃烧,产生大量白烟并放热,生成白色固体。
相关知识点:
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10、氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2
2H2O
现象:
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成(使无水CuSO4变蓝)。
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11、木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO
2Cu+CO2↑
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
相关知识点:
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)反应中C是还原剂,CuO是氧化剂;(7)可用于冶炼金属。
12、氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO
Cu+H2O
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
现象:
白色固体逐渐溶解,同时有大量气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点:
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中,使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
14、工业制取二氧化碳气体和生石灰(分解反应)
高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
相关知识点:
CaO俗名为生石灰。
15、一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2
2CO2现象:
产生蓝色火焰
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
(3)亦是煤气燃烧的反应式。
16、一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点:
(1)一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂,
(2)可用于冶炼金属。
17、甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2
CO2+2H2O
现象:
火焰明亮呈浅蓝色,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。
相关知识点:
甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
18、工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2
2HCl
现象:
点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。
相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
另:
2Na+Cl2
2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰;离子化合物的形成
19、实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
现象:
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。
20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2
2CO
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
(3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。
21、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2+H2O===H2CO3
现象:
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
(证明碳酸的酸性)
22、碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3===H2O+CO2↑
相关知识点:
(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;
(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色(石蕊试液红色褪去)。
24、金属和水的反应(置换反应)
①2K+2H2O===KOH+H2↑②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
25、水与非金属的反应(置换反应)
C+H2O
CO+H2↑
26、水与氧化物的反应(化合反应)
①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH
27、碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
现象:
白色固体消失,管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失。
28、用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色
29、铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu湿法炼铜、镀铜。
现象:
溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面覆盖一层红色物质。
30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:
产生蓝色沉淀,上部为澄清溶液。
31、二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气(SO2)。
32、点燃酒精
C2H5OH+2O2
2CO2+3H2O
现象:
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓应用于检验溶液中的氯离子。
现象:
产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物反应类似)。
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3检验Cl-的原理。
34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3检验SO42-的原理。
现象:
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。
35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
现象:
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
36、碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O泡沫灭火器原理
现象:
固体逐渐溶解,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
相关知识点:
碳酸钠俗名为纯碱、苏打。
化学方程式分类总结
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在氧气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3银白金属变为白色固体。
5.氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧:
S+O2
SO2有刺激性气味气体生成
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧:
2Hg+O2
2HgO银白色液体变为红色粉末。
(2)化合物与氧气的反应:
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2蓝色火焰。
12.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O蓝色火焰。
13.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O蓝色火焰。
14.乙炔在氧气中燃烧:
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O(氧炔焰)
二、分解反应:
15.双氧水催化制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑制取氧气
16.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
17.加热碱式碳酸铜(铜绿):
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色变黑色,试管壁有液体产生,有使石灰水变浑浊气体生成。
18.加热氯酸钾:
2KClO3
2KCl+3O2↑制取氧气
19.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑制取氧气
20.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
21.高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。
三、氧化还原反应:
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
23.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
24.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑冶炼金属
25.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑冶炼金属
26.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
27.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(炼铁原理)
28.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体;冶炼金属
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸-----盐+氢气(置换反应)
29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑实验室制取H2
30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
36.铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-----另一种盐+另一种金属(置换反应)
37.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质;镀银
(3)碱性氧化物+酸-----盐+水
40.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色;铁器除锈
42.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
43.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解
45.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl===MgCl2+H2OAl2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
(4)酸性氧化物+碱-----盐+水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
49.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCO2使澄清石灰水变浑浊,可用来检测CO2。
50.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱-----盐+水
51.盐酸和氢氧化钠反应:
HCl+NaOH===NaCl+H2O白色固体溶解
52.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH===KCl+H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
54.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O白色固体溶解
57.硫酸和氢氧化钠反应:
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
60.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
61.硝酸和氢氧化钠反应:
HNO3+NaOH===NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀;检验SO42—的原理
Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
(6)酸+盐-----另一种酸+另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑制取CO2
63.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀;检验SO42—的原理
(7)碱+盐-----另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
70.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
72.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成;工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体;应用于检验溶液中的铵根离子
KOH+NH4Cl===KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
(8)盐+盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀;应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
五、其它反应:
75.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
76.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O===2NaOH
78.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O===H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末
80.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色;检验物质中是否含有水
石笋和钟乳石的形成:
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解;溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,水垢形成、钟乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体;小苏打蒸馒头。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
一、物质的学名、俗名及化学式
1、单质:
金刚石、石墨、炭黑:
C汞、水银:
Hg硫、硫磺:
S
2、氧化物:
固体二氧化碳、干冰:
CO2氧化钙、生石灰:
CaO氧化铁、铁锈的主要成份:
Fe2O3
3、酸:
盐酸:
HCl的水溶液碳酸(汽水):
H2CO3
4、碱:
氢氧化钠、苛性钠、
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