铁及其化合物计算题专练.docx
- 文档编号:7650305
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:139.57KB
铁及其化合物计算题专练.docx
《铁及其化合物计算题专练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《铁及其化合物计算题专练.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
铁及其化合物计算题专练
铁及其化合物计算题专练
一、单选题
1.由5mol
、4mol
和3molFe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和
反应。
若纯铁完全反应,则反应后混合物中Fe0与
的物质的量之比不可能是
A4:
3B.3:
2C,3:
1D.2:
l
二、多选题
1.将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g。
则收集到的气体体积V的值可能为()。
A.0.896 B.1.10 C.1.69 D.2.24
2、将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解
在足量的稀盐酸中,结果得到bg沉淀,则原混合物中硫化亚铁的质量可能为
A.5bgB.(a—5b)gC.(a—11b/4)gD.11b/4g
3.向200mL0.1mol/L的F
e(NO3)2溶液中加入一定量NaOH,使Fe2+完全沉淀,加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化,此时固体的质量可能为
A.1.60gB.2.76gC.4.36gD.5.54g
4、将5.6g铁放入含有xmolFeCl3和ymolCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为5.6g。
则x:
y可能是
A.2:
7B.8:
7C.1:
7D.1:
1
5.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后,所
得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是
A.
B.
和
C.
和
D
和FeO
6.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号1234
稀硝酸的体积(ml)100200300400
剩余金属(g)18.09.600
NO体积(ml)224044806720V
下列计算结果正确的是()
(A)1中溶解了5.6克Fe(B)硝酸的浓度为4mol/L
(C)2中溶解了9.6克Cu(D)4中V=8960
三、填空题
1.合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4︰5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示,保留2位小数)。
(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
2.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫,混合物中FeS的质量是
克。
当FeS为反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色
3.在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液和H2。
若生成的Fe2+与H2的质量比为112∶1,则
(1)Fe2+与H2的物质的量之比为________
(2)若将生成的Fe2+分成4等份,就其来源而言,其中____份来自Fe与H+的反应,________份是Fe3+的还原产物。
(3)原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10∶____
四、计算题
1.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入30g纯铁粉,最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固体沉淀物。
求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。
2、(13分)电子工业常用一定浓度的
溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板.有关反应为:
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入
某
溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉mg,充分反应后剩余固体ng;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL,向其中滴入
溶液60.00mL时,溶液中的
恰好完全沉淀.请计算:
(1)溶液A中
的物质的量浓度为_________________
;
(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于______________g;
(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
(用含m的代数式表示)
(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中
的物质的量浓度为________
.
3、(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反应后冷却至室温,得到固体A。
将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L-1盐酸中使之完全溶解,测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图,(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)。
已知加入固体A的质量m≤3.2g时,收集到的气体为氢
气,当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。
试分析与计算:
(1)3.2g固体A中所含的物质有
(写化学式)。
(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为。
溶于上述盐酸充分反应后,所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)。
(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量m>3.2g时,收集到的气体体积(标准状况下)V=mL。
(用含m的代数式)
4、向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合
溶液B,产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示:
(1)加入B溶液110mL时,溶液中的沉淀是(填化学式或名称,下同),溶液中的溶质是。
(2)从90mL至100mL之间加入10mLB溶液时发生的离子反应方程式是:
Ba2++SO42—→BaSO4↓,Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O
则溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为;
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度(mol•L—1)
5、(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确最取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeSO4溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g。
(1)通过计算,填写下表:
c(H+)
c(SO42-)
c(Fe2+、Fe3+)
注:
c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42-的关系。
6、(12分)一包重41.6g的固体样品,其成分是硫和铁的化合物,将它充分煅烧后,硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3,其中SO2在标准状况下为13.44L。
试求:
(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。
(2)样品化合物的成分是什么?
(3)样品中化合物的物质的量各为多少?
7、(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题:
⑴甲取样品①,反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在,则样品①的质量为g。
⑵乙取样品②,反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是。
⑶丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。
8.已知:
Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:
3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL)
100
200
300
400
剩余固体(g)
18.0
9.6
0
0
放出气体的体积(mL)
2240
4480
6720
(1)放出2240mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______mol·L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少?
(4)加入400mL稀硝酸,反应完全后,计算溶液中硝酸根离子的物质的量。
一、1a二、1ab2bd3cd4ac5ad6bd
三、1.
(1)2︰1
(2)0.72(3)6克
2、4.4克或15.6克。
当FeS是4.4克时反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色
3、(8分)
(1)4:
1
(2)1,2(3)7
四、1、c[Fe2(SO4)3]=0.1/2=0.05(mol/L);c[CuSO4]=0.2/2=0.1(mol/L)
2.
(1)3.00
————(1分)
(2)67.2g————(2分)
(3)(每空2分)
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
0<m≤67.2
0<n≤76.8
有铁且有铜
m>67.2
x-67.2<n≤x+9.6
(4)2.5
————(2分)
3.
(1)FeS,Fe.
(2)n(Fe)=0.01moln(FeS)=0.03mol.c(H2S)=0.1mol·L-1
(3)V=(280m-672)mL
4.
(1)BaSO4、Fe(OH)3(2分),NaCl、NaAlO2(2分)。
(2)1:
1(1分)
(3)(5分)
溶质
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3
浓度(mol•L—1)
1
1
1
0.2
0.1
5.
(1)0.1mol/L0.6mol/L0.5mol/L(每空2分)
(2)Fe2+被氧化的百分率为:
(2分)
(3)若Fe2+没有被氧化,c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42-)-
c(H+)
若Fe2+全部被氧化,c(Fe2+、Fe3+)=
c(SO42-)-
c(H+)
故当Fe2+部分被氧化时,c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42-)的关系为:
c(SO42-)-
c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>
c(SO42-)-
c(H+)
6答案:
(1)3∶2(3分)
(2)FeS和FeS2(3分)
(3)FeS为0.2mol(3分),FeS2为0.2mol(3分)
说明答案
(2)也可以是Fe2S3(3)0.2mol
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 及其 化合物 算题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)