学年衡水市二中化学高考冲刺卷.docx

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学年衡水市二中化学高考冲刺卷

　　　　高考仿真卷·化学

　　　　（满分:

100分）

　　　　可能用到的相对原子质量:

O16　Na23　Al27　Cu64　Zn65

　　　　一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。

　　　　1.13.0.1mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像如下,下列对该溶液叙述正确的是（　C　）

　　　　A.若使溶液的pH升高1,可提高溶液的温度

　　　　B.若使溶液的pH升高1,将溶液稀释到原体积的10倍

　　　　C.0.1mol·L-1HIO3溶液稀释10倍后,溶液中c（H+）>c（I）>c（HIO3）

　　　　D.加水稀释过程中n（HIO3）+n（I）减小

　　　　C　解析根据0.1mol·L-1HIO3溶液加水稀释的图像,当横坐标为0时,c（H+）=0.07mol·L-1,由此判断HIO3为弱酸。

电离吸热,提高溶液的温度,促进电离,c（H+）增大,溶液的pH减小,不可能使溶液的pH升高1,A项错误;HIO3为弱酸,将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH升高小于1,B项错误;因水也会电离出H+,且HIO3电离出的H+和I相等,则溶液中始终有c（H+）>c（I）,根据图像起点当横坐标为0时,c（H+）=0.07mol·L-1即HIO3电离度为70%,此时c（I）>c（HIO3）,当0.1mol·L-1HIO3溶液稀释10倍后,促进电离,未电离的HIO3比初始时占的比例更少,则溶液中c（H+）>c（I）>c（HIO3）,C项正确;根据物料守恒,加水稀释过程中n（HIO3）+n（I）始终不变,D项错误。

　　　　2.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。

一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为锆）晶体,它在高温下能传导O2-,若以丁烷（C4H10）代表汽油,电池总反应为2C4H10+13O28CO2+10H2O。

有关该电池说法错误的是（　C　）

　　　　A.该电池负极的电极反应式为C4H10+13O2--26e-4CO2+5H2O

　　　　B.O2-向负极移动

　　　　C.该电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-

　　　　D.丁烷在放电时发生氧化反应

　　　　C　解析丁烷失电子发生氧化反应,电极反应式为C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O,A项正确;O2-定向移向负极,B项正确;正极上通入空气,氧气得电子发生还原反应:

O2-4e-2O2-,C项错误;丁烷在负极放电时发生氧化反应,D项正确。

　　　　3.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（　B　）

　　　　A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:

M>W>Z>Y>X

　　　　B.X、Z两元素能形成原子个数比（NX∶NZ）为3∶1和4∶2的化合物

　　　　C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

　　　　D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

　　　　B　解析X元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,应为碳元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则Z为氮元素、W为氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。

氢原子半径最小,同周期随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D项错误。

　　　　4.某种锂离子二次电池的总反应为FePO4（s）+Li（s）LiFePO4（s）,装置如图所示（a极材料为金属锂和石墨的复合材料）。

下列说法不正确的是（　C　）

　　　　A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态

　　　　B.该电池中a极不能接触水溶液

　　　　C.充电时a极连接外接电源的正极

　　　　D.充电时,b极电极反应式为LiFePO4-e-Li++FePO4

　　　　C　解析图中显示为放电状态,a是负极、b是正极,A项正确;Li为活泼金属,能够与水反应,故Li不能接触水溶液,B项正确;充电时,a电极连接电源的负极作阴极,b极连接电源的正极作阳极,C项错误;充电时,b为阳极,电极反应式为LiFePO4-e-Li++FePO4,D项正确。

　　　　5.锌—空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn（OH。

下列说法正确的是（　C　）

　　　　A.放电时,电解质溶液中K+移向负极

　　　　B.放电时,电解质溶液的pH不变

　　　　C.充电时,阴极的反应为Zn（OH+2e-Zn+4OH-

　　　　D.充电时,当有4.48L氧气（标准状况下）释放出来时,则析出固体Zn为13g

　　　　C　解析放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,即K+向正极移动,A项错误;放电时,消耗氢氧根,溶液碱性减弱,pH减小,B项错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应,阴极上发生得电子的还原反应,则阴极反应为Zn（OH+2e-Zn+4OH-,C项正确;产生1mol氧气,转移4mol电子,充电时,当有4.48L氧气（标准状况下）释放出来时,转移电子的物质的量为×4=0.8mol,根据Zn~2e-,则析出固体Zn的质量为×65g·mol-1=26g,D项错误。

　　　　6.13.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是（　C　）

　　　　A.室温时,由水电离出的c（H+）:

盐酸小于醋酸溶液

　　　　B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:

所需体积相同

　　　　C.均加水稀释10倍后:

盐酸的pH大于醋酸溶液的pH

　　　　D.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:

盐酸大于醋酸溶液

　　　　解析:

相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A项错误;和NaOH溶液反应时,需要醋酸溶液的体积小,B项错误;稀释相同倍数时,盐酸pH增大的多,C项正确;和足量的Mg反应时,醋酸产生的氢气多,D项错误。

　　　　7.在下列物质中,不能与发生化学反应的是（　C　）

　　　　①浓硫酸和浓硝酸的混合物　②CH3CH2OH（酸催化）　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤CH3COOH（酸催化）

　　　　A.①③B.②⑤

　　　　C.③D.③④

　　　　C　解析①分子中含苯环,能与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应,苯环上的H被硝基取代;②含—COOH,能与CH3CH2OH（酸催化）发生酯化反应;③与CH3CH2CH2CH3不反应;④含—OH、—COOH,均与Na反应;⑤含—OH,能与CH3COOH（酸催化）发生酯化反应。

　　　　8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　B　）

　　　　A.将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NA

　　　　B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

　　　　C.0.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NA

　　　　D.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

　　　　B　解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于NA,A项错误;反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中1molKIO3完全反应转移5mol电子,生成3mol碘,故当生成3mol碘单质时转移5NA个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含NA个阳离子,D项错误。

　　　　9.乙烯的相关转化关系如图。

下列有关说法正确的是（　C　）

　　　　A.聚乙烯是纯净物

　　　　B.X为Cl2

　　　　C.CH3OCH3与甲互为同分异构体

　　　　D.甲→乙反应类型为取代反应

　　　　C　解析聚乙烯中由于聚合度n不同,故聚乙烯为混合物,A项错误;乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷,故X是HCl,不是氯气,B项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇的分子式为CH3CH2OH,与甲醚互为同分异构体,C项正确;乙醇在铜作催化剂并加热的条件下和O2反应生成乙醛,此反应属于氧化反应,D项错误。

　　　　10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　D　）

　　　　A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

　　　　B.1mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键

　　　　C.标准状况下,22.4LN2和H2的混合气中含NA个原子

　　　　D.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后转移的电子为2NA个

　　　　D　解析23gNa的物质的量为1mol,而1molNa与水反应可生成0.5molH2,即生成0.5NA个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键,1mol乙烯中含有NA个碳碳双键,B项错误;标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,而N2和H2均为双原子分子,因此1mol混合气体中含2mol原子,即2NA个原子,C项错误;标准状况下,22.4LCl2的物质的量为1mol,与足量Fe和Cu混合物点燃,Cl2得到了2mol电子,转移的电子为2NA个,D项正确。

　　　　11.高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。

该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。

下列说法正确的是（　D　）

　　　　A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2

　　　　B.0.1molK2FeO4发生反应,转移电子数约为1.806×1024

　　　　C.充电时K2FeO4发生氧化反应

　　　　D.放电时正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe（OH）3+10OH-

　　　　D　解析放电时,正极反应为2Fe+6e-+8H2O2Fe（OH）3+10OH-,则充电的阳极反应为2Fe（OH）3+10OH--6e-2Fe+8H2O,A项错误,D项正确;根据反应关系Fe~3e-可知0.1molK2FeO4转移电子物质的量为0.1mol×3=0.3mol,则转移电子数约为0.3×6.02×1023=1.806×1023,B项错误;放电时,正极K2FeO4发生还原反应,充电时,K2FeO4是氧化产物,C项错误。

　　　　12.如图为元素周期表短周期的一部分。

E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是（　A　）

　　　　ABC

　　　　DE

　　　　A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

　　　　B.A与B形成的阴离子可能有A、A2

　　　　C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子