天津市河西区普通高中学业水平考试模拟化学试题word版 含答案.docx
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天津市河西区普通高中学业水平考试模拟化学试题word版含答案
河西区2015年高中学业水平考试模拟试卷
化
K
学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷6至8页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时,务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷选择题(共70分)
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目
的答案标号涂黑。
如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符
合题目要求的。
可能用到的相对原子质量:
H1O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56
Cu64
Ba137
1.只运用物理方法就能从海水中获得的物质是
A.I2B.Br2C.MgD.NaCl
2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.Fe(OH)3胶体C.NaCl溶液D.CuSO4溶液
3.下列各组物质中,互为同位素的是
A.氕和氚B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.CH4和C3H8
4.下列化学用语表示正确的是
K
A.水的电子式:
B.乙烷的结构简式:
C2H6
K
C.铝的原子结构示意图:
K
K
D.硫酸钠的电离方程式:
Na2SO4=2Na++SO42—
5.下列化合物中,只含有离子键的是
A.KOHB.H2OC.CaCl2D.NH3
6.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,以下仪器中不需要用到的是
A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.玻璃棒
7.只用一种试剂,可区别Na2SO4、MgSO4、AlCl3、NH4Cl四种溶液,这种试剂是
A.HClB.NaOHC.BaCl2D.AgNO3
8.现有3组混合物:
①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液,正确的分离方
法依次是
A.萃取、蒸馏、分液B.分液、萃取、蒸馏
C.蒸馏、萃取、分液D.分液、蒸馏、萃取
9.下列实验操作或方法中,不合理的是
A.用药匙取用少量二氧化锰粉末B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精
C.用焰色反应检验钠元素的存在 D.实验室将少量金属钠保存在煤油中
反应物
10.关于化学反应与能量的说法中不正确的是
A.中和反应是放热反应
B.右图所示的反应为放热反应
C.化学反应中有物质变化也有能量变化
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
1
1.下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是
A.硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水
B.碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金
K
C.醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油
D.氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、一氯甲烷、溴苯
12.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),采用的方法不正确的是
A.NaCl(NH4Cl):
加热B.FeCl2溶液(FeCl3):
加铁粉
C.AlCl3溶液(MgCl2):
加氨水D.Fe2O3(Al2O3):
加氢氧化钠溶液
稀硫酸
13.如右图所示是Zn和Cu形成的原电池,下列说法正确的是
A.铜为负极,锌为正极,
B.正极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.原电池的反应本质是氧化还原反应
14.下列有关物质性质的应用正确的是
A.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
B.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
15.通常状况下能共存,且能用碱石灰干燥的一组气体是
A.SO2、H2、N2B.H2、O2、N2
C.NH3、NO2、HClD.NO2、NO、O2
16.Mg和Mg2+两种粒子中,不相同的是
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
17.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是
A.2F2+H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.P2O5+3H2O=2H3PO4D.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
18.下列鉴别方法一定不可行的是
A.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
B.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液
C.用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
D.用燃着的木条鉴别H2、O2和N2
19.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是
A.乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应
B.甲烷和氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应
C.乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛,发生还原反应
D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性
20.下列溶液中,c(Cl—)最大的是
A.20mL0.5mol/LAlCl3溶液B.30mLlmol/LKCl溶液
C.7.
5mL2mol/LMgCl2溶液D.10mL3mol/LNaCl溶液
21.下列装置能达到对应实验目的的是
自来水
A.分离I2和沙子选①B.实验室制取蒸馏水选②
C.用乙醇提取碘水中的碘选③D.收集NH3选④
22.下列措施能减慢化学反应速率的
是
A.双氧水分解时加入二氧化锰B.将块状药品研细后再进行反应
C.用较浓的盐酸代替稀盐酸与锌反应D.将易腐败的食物储存在冰箱里
23.下列行为符合安全要求的是
A.金属钾着火时,立即用水灭火
B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
24.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
B.乙烷、乙醇和苯均不能使酸性高锰酸钾褪色
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
D.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
25.下列有关硅及其化合物的用途及反应,正确的是
高温
①SiO2可用来制造半导体器件②Si可用于制造光导纤维
③SiO2+2CSi+2CO↑④SiO2溶于水制硅酸
A.③B.①②③C.③④D.②③④
26.对于可逆反应M+NP+Q,有关说法正确的是
A.使用催化剂,能改变反应限度
B.升高反应的温度,则反应速率减慢
C.四种
物质的浓度相等时,则一定达到了该反应的限度
D.各物质的浓度不再发生变化时,则达到化学反应的限度
27.下列反应的离子方程式,书写正确的是
A.铁粉加入到稀硫酸溶液中:
Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收氯气:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.在氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe=2Fe2+
水
28.右图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于
A.用氯酸钾和二氧化锰的混合物反应制取O2
B.用石灰石和稀盐酸反应制取CO2
C.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
D.用稀硝酸与Cu反应制取NO
29.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,先将粗盐溶于水,过滤,然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
上述4项操作的正确顺序为
A.②①③④ B.②③④① C.④②③① D.④③①②
30.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.Na+、OH-、K+、SO42-B.Ag+、NO3-、K+、CO32-
C.Cu2+、Cl-、K+、OH-D.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
31.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中,正确的是
A.常温下,遇碘水均会显蓝色
B.在一定条件下,它们都
能发生水解反应
C.它们的组成都含有C、H、O、N等元素
D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素
32.下列说法正确的是
A.碱金属的单质中,锂的还原性最强
B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C.同周期中,原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体元素除外)
D.随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
33.下列关于卤素(F、Cl、Br、I)的叙述中,正确的是
A.气态氢化物水溶液的酸性依次减弱
B.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
D.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
34.下列关于Na2CO3、NaHCO3两种物质性质的比较正确是
A.受热时,NaHCO3比Na2CO3容易分解
B.NaHCO3俗名纯碱,Na2CO3俗名苏打
C.NaHCO3溶液显酸性,Na2CO3溶液显碱性,
D.分别向等物质的量的两种白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸,生成气体的
速率,NaHCO3比Na2CO3慢
35.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5mol/LK2SO4溶液所含K+数目为NA
B.在标准状况下,22.4L苯所含分子数目为NA
C.56gFe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为NA
D.在常温常压下,16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
河西区2015年高中学业水平考试模拟试卷
化学
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题,共30分。
36.(10分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。
族
(1)与元素①形成的具有正四面体结构的分子是(填名称)。
(2)②③④三种元素的非金属性逐渐(填“减弱”或“增强”)。
(3)元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式为
。
(4)元素⑦的单质可以用来制取漂白粉,其有效成分是(填化学式)。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式是。
(6)实验室制取元素①与③形成的化合物的化学方程式是。
元素①与③、元素①与⑦形成的化合物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到的现象是。
37.(9分)实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量并探究某些物质的化学性质,进行如下实验。
其中,A~J和X、Y均代表无机物,J、Y均为金属单质,所加试剂均为过量。
高温VI
根据图示回答问题:
(1)I~VI所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是(填序号)。
(2)生成沉淀D的离子方程式是。
(3)溶液C中存在的阴离子是(填离子符号)。
(4)仅用硝酸银一种试剂检验溶液E中的氯离子(填“行”或“不行”)。
(5)反应VI的化学反应方程式是。
(6)样品中NaCl的物质的量为。
乙
38.(11分)某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。
请回答下列问题:
(1)试管甲中发生反
应的化学方程式为。
(2)试管乙口放置的棉花浸有氢氧化钠溶液,浸有碱液的棉花的作用是
,用离子方程式表示其作用。
(3)通过试管乙中品红溶液的现象,证明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,为了减少SO2的排放,工业常用生石灰在煤燃烧后的烟气脱硫,最终生成硫酸钙,其原理是
(用总化学方程式表示)
(5)为防止二氧化硫造成空气污染,如果需要在装置末端增加尾气吸收装置,应选择的装置是(填“B”或“C”)。
(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应,最终铜片仍有剩余。
某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余,其理
由是
。
河西区2015年高中学业水平考试模拟试题
化学参考答案和评分标准
1-35.(70分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
B
A
D
C
A
B
D
B
B
A
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
C
B
D
B
A
C
C
B
D
D
C
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
A
D
B
D
D
A
D
C
B
A
D
36.(10分)(每个化学方程式或离子方程式2分,其余每空1分)
(1)甲烷
(2)增强
(3)2Na+O2Na2O2
(4)Ca(ClO)2
(5)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O大量的白烟
37.(9分)(每个化学方程式或离
子方程式2分,标注的2分,其余每空1分)
(1)II、III、IV
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)Cl-、AlO2-、OH-
高温
(4)不行
(5)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(6)0.12mol(2分)
38.(11分)(每个化学方程式2分,其余每空1分)
(1)
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)吸收多余的二氧化硫,防止污染空气2OH-+SO2=SO32-+H2O
高温
(3)褪色漂白性
(4)CaO+2SO2+O22CaSO4
(5)B
(6)硫酸不断的消耗,使硫酸的浓度逐渐变稀,到一定的浓度就不再和铜片反应
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