高考化学备考全方案12题揭秘专题04电解质溶液题型训练8.docx
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高考化学备考全方案12题揭秘专题04电解质溶液题型训练8
专题04电解质溶液
1.【2019届四省名校第二次联考】25℃时,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液,测得反应混合液中c水(OH-)与V(HR)的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.V2=10
B.HR为弱酸
C.当V(HR)=V2时,溶液中存在:
c(OH-)-c(H+)=c(HR)
D.当V(HR)=V1或V3时,溶液中均有:
c(Na+)=c(HR)+c(R-)
【答案】D
【解析】从图像分析可知,氢氧化钠溶液未加入HR时溶液呈碱性,抑制水的电离,水中电离的
溶液中滴加HR,水电离的c(OH-)继续增大,说明这个过程是促进水的电离的,即R-发生水解,所以HR是弱酸,故B正确;C.当HR的体积为V2时,b点溶液的溶质为NaR,根据质子守恒可得到c(OH-)=c(HR)+c(H+),故C正确;D.当加入HR到体积V1时,水电离的c(OH-)=1×10-7,即溶液中的溶质为NaOH和NaR,c(Na+)一定大于c(HR)+c(R-),故D错误;故选D。
2.【2019届安徽池州期末】25℃时,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),图中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示Ni或Fe,下列说法不正确的是
A.曲线①表示的是NiS
B.d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的
C.25℃时,FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常数K=4000
D.向a点溶液中加入硫化钠,可变为b点溶液
【答案】D
3.【2019届安徽黄山一模】室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.M点时,2c(HC2O4-)+c(C2O42-)>c(Na+)
B.pH=x时,c(HC2O4-) C.常温下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3 D. 随pH的升高而减小 【答案】A 【解析】A.根据电荷守恒可知,c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因M点时,pH=4.3,即 4.【2019届甘肃张掖第一 次联考】常温下,向25.00mL0.1mol·L-1HSCN溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是 A.常温下,Ka(HSCN)约为1×10-3 B.b=25.00 C.R、Q两点溶液对应的pH=7 D.N点溶液中: c(Na+) 【答案】B 【解析】A.根据题图知,0.1mol·L-1HSCN溶液中-1gc水(H+)=11,则c水(H+)=10-11mol/L,故溶液中 5.【2019 届广东百校11联考】电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。 常温下,将0.10mol·L-1CH2COOH溶液与0.10mo1·L-1HCl溶液以一定体积比混合,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.a点溶液的pH=1 B.b点溶液中: c(Na+)=c(Clˉ)+c(CH3COOˉ) C.图中四点,C点处溶液中水的电离度最大 D.d点溶液中: c(Na+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ)>c(OHˉ)>c(H+) 【答案】C 【解析】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时,两者同时被稀释,因醋酸是弱酸,只有部分 电离,溶液中的 6.【2019届广东揭阳期末】25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。 下列说法不正确的是 A.a点时溶液的pH<1 B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力增强 C.c点关系式: c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-) D.b点时离子浓度大小顺序为: c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】a、b、c、d、e五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.c点溶液呈中性,则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 •H2O三种成分。 A项、0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0 .1mol/L,a点时溶液的pH<1,故A正确;B项、b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,溶液中溶质都是强电解质,溶液中离子浓度减小,导电性变化减小,故B错误;C项、溶液中电荷守恒为: c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),c点溶液呈中性,溶液中c(OH-)=c(H+),则c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),故C正确;D项、b点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,则b点时c(Na+)=c(SO42-),由于NH4+在溶液中水解,溶液呈酸性,故离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D正确。 故选B。 7.【2019届广东七校第二次联考】常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( ) A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1 B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C.溶液中水的电离程度: a点大于b点 D.c点溶液中: c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A.根据图像可知1mol/LHX溶液的pH=0,说明HX全部电离为强电解质,当无限稀释时pH接 8.【2019届广西名校12月调研】常温下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L-1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.Na2S溶液中: c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==2c(Na+) B.Ksp(CuS)的数量级为10-36 C.a、b、c三点溶液中,b点水的电离程度最大 D.c点溶液中: c(C1-)=2c(Na+) 【答案】B 【解析】A.根据物料守恒Na2S溶液中: 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故A错误;B.b点是CuCl2与 9.【2019届河南名校联考】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。 常温下,向20mL、浓度均为0.1mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液导电性如图所示(已知: 溶液导电性与离子浓度相关)。 下列说法正确的是 A.在a、b、c、d、e中,水电离程度最大的点是d B.c点溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) C.曲线I中c与e之间某点溶液呈中性 D.a点溶液pH=12 【答案】B 【解析】A.由图像知,曲线1导电性较弱,说 明曲线I对应的溶液为弱电解质溶液,即曲线I代表氨水, 10.【2019届河南南阳期末】常温下,向20.00mL0.1mol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与HA溶液体积之间的关系如图I所示: 向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH-)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。 下列有关说法正确的是 A.A点、X点对应溶液中水的电离程度相同 B.B点、Y点对应溶液的pH相等 C.C点、Z点对应溶液中都存在: c(OH-)=c(H+)+c(HA) D.D点、W点对应溶液中分别都存在: c(K+)=c(A-) 【答案】C 【解析】A.图I中A点是0.1mol/LKOH溶液,图II中X点是0.1mol/LHA溶液,因为HA是弱酸,故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-),因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用,所以两溶液中水的电离程度不相同,A项错误;B.KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。 常温下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L,恰好是纯水中水电离出来的OH-浓度。 对于B点溶液 中c(OH)水=10-7mol/L,此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用 11.【2019届河南开封一模】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。 下列分析正确的是 A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小 B.b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R-) C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同 【答案】B 【解析】A.根据图象可知a~b点,溶液的导能力增强,b~c点溶液的导电能力减弱,说明从a~c点,溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小,但是,离子数目在整个过程中一直在增大,A错误;B.根据图象可知b点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(R-)+c(OH-),可得c(NH4+)=c(R-),B正确;C.根据图象可知c点溶液的pH>7,说明c点溶液中离子浓度: c(OH-)>c(H+),C错误;D.由曲线的起点的pH可知,HR为弱酸,b点溶液的pH=7、溶液的导电性最强,两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐,该盐水解促进水的电离;而c点溶液显碱性,说明氨水过量,氨水电离产生OH-会抑制水的电离,使水的电离程度减小,所以水的电离程度: b>c,D错误。 因此本题合理选项是B。 12.【2019届湖北鄂州、黄冈调研】已知金属离子M2+,25℃时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3-(aq)、M(OH)42-(aq)五种形态,该 体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图 ,下列叙述中错误的是 A.P点的pH为12,则M(OH)3- M(OH)2+OH-的平衡常数为10-2 B.M(OH)3完全沉淀后,增大溶液的pH,沉淀不会立即开始溶解 C.溶液pH达到14之前,沉淀M(OH)2已完全溶解 D.M(NO3)2溶液显酸性,其水解的离子方程式为: M2++H2O M(OH)++H+ 【答案】A 【解析】A、平衡常数K=c(OH-)/c(M(OH)3-),P点的pH为12,c(OH-)=10-2,c(M(OH)3-)的浓度不知道,不 13.【2019届湖南永州二模】常温下,等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是 A.两溶液导电能力相同 B.分别与等量且同条件的锌反应,平均反应速率后者大 C.稀释10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 D.分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应,消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 【答案】B 【解析】A、盐酸是强酸,完全电离,NH4Cl属于强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性,因为NH4+水解程 14.【2019届辽宁朝阳期末】2 5℃时,改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1],溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。 下列说法错误的是 A.lgK(CH3COOH)=-9.26 B.图中①表示CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线 C.0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88 D.0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH约为8.87 【答案】A 【解析】A.K(CH3COOH)= ,当c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4.75,lgK(CH3COOH)=-4.75,故A错误;B.根据上述分析,①为表示CH3COOH的曲线、②为表示CH3COO-的曲线,③线是表示H+的曲线、④线是表示OH-的曲线,故B正确;C.醋酸为弱酸,电离程度较小,因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+),根据图知,这两种微粒浓度相等的点对应的pH约为2.88,故C正确;D.因为醋酸钠水解程度较小,所以醋酸钠溶液中c(CH3COOH)≈c(OH-),根据图知,这两种微粒浓度相等的点对应的pH=8.87,故D正确;故选A。 15.【2019届辽宁葫芦岛协作体第二次联考】常温下,某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系图如下所示,下列说法正确的是 A.NaH2A水溶液呈碱性 B.H3A溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-) C.向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时,c(HA2-)/c(H3A)=100.6 D.向H3A溶液中加入氨水使pH从5→9发生的主要离子反应是: H2A-+OH- HA2-+H2O 【答案】C 【解析】水的离子积常数为KW=c(H+)c(OH-)=10-14,所以K=c(H3A)•KW/c(H2A-)•c(H+) =KW/Ka1=10-11.8; 16.【2019届四川成都一诊】已知: pCu=-1gc(Cu+),pX=-lgc(X-)。 298K时,Ksp(CuCl)=a×10-6,Ksp(CuBr)=b×10-9,Ksp(CuI)=c×10-12。 在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。 下列说法正确的是 A.298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl,c(Cu+)和c(Cl-)都减小 B.图中x代表CuI曲线,且P点c(Cu+)=c(I-) C.298K时增大M点的阴离子浓度,则y上的点向N点移动 D.298K时CuBr(s)+I-(aq) CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K的数量级为103或102 【答案】D 17.【2019届四川绵阳二诊】常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2 SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32-用Xn-表示,不考虑SeO32-的水解)。 下列叙述正确的是 A.Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10 B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液 C.所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/L D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO3 2-(aq)平衡常数为109.6,反应趋于完全 【答案】D 【解析】A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时,-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-15,A错误;B.由图象可知d点对应的c(Ag+)比饱和溶液中的大,应能够生成沉淀,B错误;C.由图象可知起始时,-lgc(Ag+)=2,则c(Ag+)=10-2mol/L,c(AgNO3)=c(Ag+)=10-2mol/L,故所用AgNO3溶液的浓度为1×10-2mol/L,C错误;D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)═2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为K= = ,D正确。 故合理选项是D。 18.25℃时,将0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸按不同比例混合(如下表),所得溶液中微粒间的关系不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 氨水体积/mL 40 V1 30 20 盐酸体积/mL 20 60−V1 30 40 A.①所得溶液中,c(NH4+)>c(Cl‾)>c(NH3·H2O)>c(OH‾)>c(H+) B.若②所得溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl‾)=1×10‾7mol/L C.③所得溶液中,c(H+)−c(OH‾)=c(NH3·H2O) D.④所得溶液中,c(Cl‾)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+) 【答案】B 【解析】据题给信息可知反应后混合液中溶质为NH4Cl和NH3∙H2O(浓度之比1: 1),NH3∙H2O电离程度 点睛: 常温下,等浓度的盐酸与氨水反应,若反应后溶液pH=7,二者不是恰好完全反应,而是氨水有剩余;若二者恰好完全反应,溶液显酸性,不显中性。 19.常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) B.点②所示溶液中: c(HC2O4-)=c(C2O42-) C.点③所示溶液中: c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) D.点④所示溶液中: c(Na+)+2c(H2C2O4)+c(H+)=2c(OH-)+2c(C2O42-) 【答案】B 【解析】A.点①所示溶液为NaHC2O4溶液,溶液呈酸性,说明HC2O4-的电离大于水解,则c(C2O42-)> 20.下到有关电解质溶液的说法不正确的是() A.向Na2CO3溶液中通入NH3, 减小 B.将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃, 增大 C.向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性, =1 D.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 增大 【答案】D 【解析】A项,Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-,通入NH3,NH3溶于水生成NH3•H2O,
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