届高考化学第一轮知识点复习题库15.docx
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届高考化学第一轮知识点复习题库15
第二讲元素周期律和元素周期表
一、选择题
1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的
元素 ③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元
素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
解析 原子序数为15的元素是P,最高化合价为+5价,①错误;在元素周期表中同一
周期随原子序数递增非金属性逐渐增强,②正确;C的质子数为6,但中子数不一定为6,
因C存在14C和13C等同位素,③错误;原子序数为12的元素为Mg,④正确。
答案 C
2.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。
由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)( )
A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大
B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大
C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大
解析 当电子层数相同时,核电荷数越大,核对外层电子的吸引力越大,原子半径越小;
当最外层电子数相同,处于同一主族,质子数越大,电子层数越多,原子半径就越大;
对于F-、Cl-、Br-、I-,电子层数依次增加,离子半径依次增大。
对于K+与Na+、
Mg2+、Al3+来说,K+比它们多1个电子层,故半径大于Na+、Mg2+、Al3+,而对于
Na+、Mg2+、Al3+来说,最外层电子数相同,而核电荷数依次增加,故半径大小为r(K+)
>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
答案 D
3.短周期金属元素甲~戊在元素周期表的相对位置如表所示。
下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
解析 本题考查元素周期表和元素周期律。
同周期元素的原子半径从左向右依次减小,
有丙>丁>戊,A选项错误;同主族元素的金属性至上而下依次增强,即丙>甲,B选
项错误;同周期元素从左到右金属性减弱,元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减
弱,即有丙>丁>戊,C选项正确;乙位于甲的右端,故乙的族序数大,最外层电子数
多,D选项错误。
答案 C
4.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )
A.金属性:
Y>Z
B.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>W
D.原子及离子半径:
Z>Y>X
解析 根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。
选项A,Al、Na同周期,
根据同周期元素递变规律,Na的金属性大于Al;选项B,HF分子间存在氢键,其沸点
高于HCl;选项C,Cl-的还原性大于F-;选项D,F-的半径大于Na+、Al3+。
答案 B
5.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
分析判断下列说法正确的是( )
A.A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
解析 解答该类题目首先根据化合价确定主族序数,然后根据原子半径的变化规律确定
具体元素,再结合选项作出判断。
答案 B
6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析 D为Al元素,符合B原子条件的为C、S,由于B的原子序数比D小,则B为
碳元素,C只能为钠元素,由此确定A为H、E为Cl。
A、B组成的化合物为烃,若烃
中含C原子数多则常温下烃为液态或固态;NaOH+Al(OH)3===Na[Al(OH)4],B不正确;
Na、Al的还原性强,其单质制备只能用电解法,Cl2的氧化性强,工业制备一般也用电
解法;HCl含共价键,NaCl含离子键,D错误。
答案 C
7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
A.氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼
B.ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
C.第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8
D.Na+半径大于Cl-半径
解析 氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强,但N2很稳定;同周期中ⅦA族元素的
非金属性最强,第二周期中氧元素无+6价,氟元素无正价等;r(Na+) 答案 B 8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法错误的是( ) A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析 X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;元素Y是地壳中含 量最丰富的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的 原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小 于C,可推知W为Li。 A项,LiCl中,锂原子是2电子的稳定结构,错;B项,C与H 可形成C2H2、C6H6等多种化合物,正确;C项,Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生 成,正确;D项,S与C可形成共价化合物CS2,正确。 答案 A 二、非选择题 9.五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 +1 +5,-3 +7,-1 +6,-2 +3 (1)Z离子的结构示意图为________________。 (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是________(填序号) a.简单离子的半径Y>Z b.气态氢化物的稳定性Y比Z强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH 固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是________________________。 一段时间后,观察到 试管中的现象是______________________________,发生反应的离子方程式是_________ __________________。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。 它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为___________。 解析 (1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得 出: T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。 (2)因为Cl比S元素的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。 (3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。 (4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中N元素化合 价为+3。 答案 (1) (2)b (3)把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使 平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3 放出 生成白色沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)+3 10.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 J R (1)M的离子结构示意图为________________;元素T 在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为________________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为____________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境, 其化学方程式为____________________________。 解析 依据题意可知J为碳元素,M为铝元素。 结合其他信息可知L为氮元素,R为硫 元素,T为氯元素。 (4)NH3·H2O能够清除H2O2,其原理应是发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂,转化为H2O, NH3·H2O作还原剂转化为N2和H2O。 答案 (1) ⅦA (2)CH2=CH2 (3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案) (4)2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O 11.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。 (1)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的价电子数____________。 ②第三周期元素的最高化合价__________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。 已知Y元素原 子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之 比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。 据此回答: ①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水 溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B 溶液中水的电离程度小。 则化合物A中的化学键类型为______________,B的化学式为 ________。 ③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。 解析 本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。 熟练掌握元素周期表中的递 变规律可迎刃而解。 推断题中常考
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