西宁市度中考模拟化学试题D卷.docx
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西宁市度中考模拟化学试题D卷
西宁市2019-2020年度中考模拟化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列各组离子在水中能大量共存的是()
A.Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣
D.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
2.下列过程吸收热量的是
A.氢氧化钠固体溶于水
B.硝酸铵固体溶于水
C.镁条和盐酸反应
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
3.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式,下列对于宏观现象的微观解释中正确的是()
选项
宏观事实
微观解释
A
水通电分解生成氢气和氧气
水分子中含有氢分子和氧元素
B
石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化
碳原子的排列方式发生了改变
C
50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL
分子数目减少了
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成物质的分子相同
A.A
B.B
C.C
D.D
4.下表中知识的归纳正确的是()
A性质与用途
B化肥与施用
小苏打可用于治疗胃酸过多症NaOH
可用于改良酸性土壤
棉花叶子枯黄,应该施用HNO3补充氮元素
KCl属于复合肥料
C化学与生活
D化学与能源
使用乳制品、豆制品可以补充钙元素
用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
煤、石油、天然气是可再生能源
氢气是理想的清洁燃料
A.A
B.B
C.C
D.D
5.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是()
A.
B.
C.
D.
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。
由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
7.科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是()
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下,测定某溶液的PH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A.A
B.B
C.C
D.D
8.根据下图的有关信息判断,下列说法正确的是()
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子
B.这两种原子属于元素周期表的不同周期
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数不相等
9.可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳等4瓶气体的正确方法()
A.分别加入适量石灰水
B.将燃着的木条分别伸入瓶中
C.将气体分别通过灼热的铜网
D.分别滴入紫色石蕊试液
10.维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力
下列关于维生素C的说法中错误的是
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:
1:
12
B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为174
D.维生素C中氢元素的质量分数为
11.下列实验操作中,正确的是
A.稀释浓硫酸
B.称量氯化钠
C.倾倒液体
D.铁丝燃烧
12.通过学习化学,我们了解了许多化学物质,下列物质用途与其依据的性质或解释不符合的是()
A.炭黑常用来制作炭素墨水﹣﹣﹣﹣碳在常温下化学性质稳定
B.氧气用于金属切割﹣﹣﹣﹣﹣氧气具有助燃性
C.洗洁精用于除油污﹣﹣﹣﹣﹣洗洁精能溶解油污
D.用食醋可除去热水瓶胆的水垢﹣﹣﹣﹣﹣食醋具有酸性
13.下列措施或事故处理方法正确的是
A.电器着火时立即用水扑灭
B.天然气泄漏时,立即打开排气扇电源开关
C.为了防止海产品变质,用甲醛溶液浸泡
D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
14.化学与健康密切相关。
下列说法正确的是()
A.缺钙会导致贫血
B.吸烟对健康有危害
C.甲醛对健康无危害
D.碘只能通过加碘盐摄入
15.贵州盐业集团推进食盐结构优化升级,引导消费者建立“吃好盐,吃绿色健康盐”的健康理念。
下列使用食盐水情况和所起的主要作用不能对应的是()
选项
使用盐水情况
盐水主要作用
A
在制泡菜时,用盐水浸泡蔬菜
维持细胞正常形态
B
受伤时,用0.9%的盐水清洗伤口
医学消毒
C
人在高温作业后,要喝些淡盐水
维持无机盐代谢平衡
D
患急性肠胃炎时,要及时注射生理盐水
维持水分代谢平衡
A.A
B.B
C.C
D.D
16.下列厨房用具,在空气中最易锈蚀的是
A.铁锅
B.纯铜把手
C.铝壶
D.不锈钢汤勺
17.如图的反应中,甲、乙、丙三种分子的个数比为1:
3:
2,则从图示中获得的信息正确的是()
A.甲物质是由原子构成的
B.原子种类在化学反应中发生了变化
C.该反应不可能是分解反应
D.乙分子中A与B的原子个数比为1:
2
18.下列实验现象的描述中,不正确的是 ()
A.红磷在氧气中燃烧:
产生大量白烟
B.铁丝在空气中燃烧:
火星四射,生成黑色固体
C.镁带在空气中燃烧:
发出耀眼白光,生成白色粉末
D.硫在氧气中燃烧:
产生明亮的蓝紫色火焰
19.下列属于物理变化的是
A.水结成冰
B.蜡烛燃烧
C.食物腐败
D.铁锅生锈
20.下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
二、填空题
21.酸、碱、盐、氧化物是初中化学中重要的物质,利用各物质的性质都可以制取盐,根据图中关系回答下列问题:
(1)写出能与稀盐酸反应的一种金属_____。
(2)写出一种碱与盐反应的方程式_____。
(3)利用硝酸钠和硫酸钾制取硝酸钾,能否达到目的?
_____。
原因是_____。
(4)氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为碱易与_____反应。
22.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
(______)
23.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到明显现象,为验证CO2与NaOH 能够发生反应,某同学按如图组装实验装置,并进行实验。
的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是_______填序号)。
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)对于“气球先膨胀”后溶液中溶质的成分,同学们有下列猜想:
①只有Na2CO3,②Na2CO3和NaOH的混合物,假设猜想②正确,猜想①不正确。
请写出证明猜想②正确的实验步骤和现象。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)___________
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____。
24.用数字和化学符号表示
①氯化铁中的阳离子_____;
②+5价的磷元素_____;
③2个硫离子_____;
④氯化钠是由_____构成。
三、实验题
25.如图装置用于制取某些气体。
(1)填写下列仪器的名称:
a:
________________;b:
________________。
(2)若用KMnO4制取氧气,反应的化学方程式为_____________,应选择的发生装置是______(填序号),不能选用的收集装置是______(填序号)。
(3)虽然常温常压下乙烯(C2H4)不与空气反应,但因密度很接近空气而不用排空气法收集,原因是_____________;排水法收集乙烯时,待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集,原因是____________。
26.结合下列化学实验装置,回答有关题。
(1)写出图1中标有字母a的仪器的名称:
_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____(填字母),写出该反应的化学方程式_____。
(3)制得的氧气用来做如图2所示的实验,发现H中铁丝不燃烧,其原因是_____。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体,装置C的优点是_____。
(5)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____,若要得到干燥的二氧化碳,应在装置D中盛放_____(填物质名称)试剂。
(6)用E装置收集二氧化碳,二氧化碳应从_____(选填“①”、“②”)端进入。
四、流程题
27.无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图:
回答下列问题:
(1)从流程图中推知:
SiO2具有的化学性质是_____。
(2)加入BaCl2溶液的主要作用是_____。
(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外、还有_____(填化学式)。
(4)产品中的杂质除极少量H2O外,最有可能含的是_____(填化学式)。
五、计算题
28.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。
某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾_____g,需水_____ml(水的密度是1.0g/cm3);
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为_____、_____和_____;
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为_____1.4﹪(填>或<或=)。
六、综合题
29.资料:
白磷着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷能污染空气,五氧化二磷易溶于水。
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师利用图甲所示进行实验。
实验时观察到的现象是:
__________;
(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验,完成了探究过程,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通入空气时,热水中的白磷不能燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是_________________(填序号,下同);能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_________________。
(3)结合老师与小明设计的实验,小强设计了实验装置丁,小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点,这个优点是_________________。
(4)乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳,现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:
3C2H5OH+8O2
xCO2+2CO+9H2O
①根据质量守恒定律可知:
x=_________________;
②计算该反应生成一氧化碳的质量_________________。
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- 西宁市 中考 模拟 化学试题