届高三化学上册第一次测评试题.docx

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届高三化学上册第一次测评试题

2010届高三化学上册第一次测评试题

化学试题

说明：

本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题时间120分钟，满分150分。

可能用到的相对原子质量：

C12N14O16P31S32Fe56Cu64

第Ⅰ卷（选择题共70分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

1．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）

A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液

C．溴的四氯化碳溶液D．雾

2．城市的环境污染是当前突出的环境问题。

如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫酸为原料。

根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。

下列说法不正确的是（）

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D．该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各物质溶化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅溶化所克服的作用力都相同的是（）

A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖

4．下列制取物质的方案中，最合理的是（）

A．用过量的铁与稀H2SO4反应制绿矾（FeSO4·7H2O）

B．铜与浓H2SO4反应制CuSO4

C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2

D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2

5．下列关于晶体的说法中，正确的是（）

A．分子晶体的溶点一定比金属晶体的溶点低

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高

D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

6．下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（）

A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键

7．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。

下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）

A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率

B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率

C．电解精炼铜中，溶液中c（Cu2+）基本保持不变

D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

8．接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是（）

A．降低炉气的温度便于吸收

B．防止矿尘堵塞管道

C．防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响

D．增加SO2的含量

9．下列描述中，不符合生产实际的是（）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

10．国内新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在4个电极反应。

①Zn-2e-=Zn2+②Zn2++2e-=Zn③Br2+2e-=2Br-④2Br--2e-=Br2，充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（）

A．③①B．②③C．②④D．④①

11．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化）。

此时，溶液中氢离子的浓度约为（）

A．4×10-3mol·L-1B．2×10-3mol·L-1

C．1×10-3mol·L-1D．1×10-7mol·l-1

12．在氧气灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A．18%B．46%C．53%D．36%

13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A．Na+、K+、SO2-4、HCO-3B．AlO-2、HO-、Na+、Al3+

C．K+、NH+4、NO-3、Cl-D．NH4+、Ag+、NO-3、HO-

14．意大利罗马在大兴安岭的FulvioCacace等人获得了取具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知1molN—N键断裂时吸收167kJ的热量，1molN≡N键形成时放出942kJ的热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A．0.1molN4气体转变为气态N2时将放出882kJ的热量

B．N4属于一种新型的化合物

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．N4分子是非极性分子

15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有NO、HF、HNO3。

则下列说法错误的是（）

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：

2

B．NF3是一种无色、无味的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．NF3泄漏时，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molNO，则转移电子的数目约为6.02×1023

16．参照反应Br+H2

HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）

A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是（）

A．AgNO3、NaCl、BaCl2、NaOH

B．K2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4

C．Na2CO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、KCl

D．KNO3、NaCl、BaCl2、（NH4）2SO4

18．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法不正确的是（）

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：

2：

2：

2

C．欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

D．装置丁中C极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

19．25°C，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H+（aq）+SO2-4（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；

△H=-57.3kJ/mol

B．KOH（aq）+

H2SO4（aq）=

K2SO4（aq）+H2O（l）；

△H=-57.3kJ/mol

C．C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；

△H=-5518kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；

△H=-11036kJ/mol

20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程式为：

2Fe（OH）3+3ClO-+4HO-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O

干法制备的主要反应方程式为：

FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4

下列有关说法不正确的是（）

A．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．高铁酸钾中铁显+3价

21．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+===

2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+。

下列说法正确的是（）

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．生产H2O2过程中需要加入Fe2+

22．某溶液中存在XO-3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）

A．Na+、H+、SO2-4、I-B．Na+、Ca2+、CO2-3、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO2-4、Cl-、CO2-3

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

三、填空题（本题包括3小题，共35分）

23．（8分）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

（3）根据上述反应可推知（填字母序号）。

a．氧化性：

KbrO3＞H3AsO4`b．氧化性：

H3AsO4＞KbrO3

c．还原性：

AsH3＞Xd．还原性：

X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

24．（12分）某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），

且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子

SO2-4、NO-3、Cl-

阳离子

Fe3+、Fe2+、NH+4、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

试回答下列问题：

（1）原溶液中所含阳离子是（填离子符号，下同），阴离子是。

（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中发生的所有反应的离子方程式是。

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是。

25．（15分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性。

A~I均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。

（部分生物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）写出组成物质C的元素在元素周期表中的位置：

；

（2）写出反应①的化学方程式：

。

（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是

。

用化学方程式表示该过程的原理：

。

若要提纯该胶体，采用的操作方法叫，提纯后的液体具有的性质是（填字母序号）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得到红棕色固体

（4）G的水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。

（5）在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2介离子，则该反应的离子方程式是。

四、实验题（本题包括3小题，共35分）

26．（11分）两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

（1）甲组：

①按接口顺序a—b—c—de—f—g—h连接装置进行实验。

B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有

。

②乙二酸受热分解的化学方程式为。

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为。

②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D装置的气体能否与Na2O2反应。

最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。

27．（12分）氯碱厂电解饱和食盐制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为

，与电源负极相连的电极附近溶液pH（填“不变”、“升高”或“降低”）

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

。

（3）如果粗盐中SO2-4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2-4，该试剂可以是（填字母序号）。

a．Ba（OH2）b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）为有效去除Ca2+、Mg2+、SO2-4，加入试剂的合理顺序为（填字母序号）。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．衔加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、（填操作名称）除去NaCl。

28．（12分）下面是测定硫酸铜晶体水含量的实验，请按要求填空。

（1）加热前应将晶体放在研钵研碎，加热是放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。

（2）判断是否完全失去结晶水的方法是。

（3）下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表中的空格中。

坩埚质量

坩埚与晶体总质量

加热后坩埚与固体总质量

测得晶体中结晶水的个数

误差（填“偏高”或“偏低”）

11.7g

22.7g

18.6g

（4）这次实验产生误差的原因可能是（填字母的序号）。

A．硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质

B．加热过程中有晶体溅出

C．实验前晶体表面有湿存水

D．最后两次称量质量相差较大

五、计算题（10分）

29．（10分）某硫酸厂在进行黄铁矿（主要成分是FeS2）成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应，再用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+

②Cr2O2-7+Fe2++H+=Cr3++Fe3+H2O

（1）在反应②的横线上填写相应的化学计量数。

（2）灼烧6g纯FeS2时放出42.65kJ热量，写出灼烧FeS2的热化学方程式：

。

（3）反应②中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子。

（4）样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）。

参考答案

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）

1—5ADBAD6—10BCCAD11—15ADADB16—18ACA

二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分）

19—22DDCD

三、填空题（本题包括3小题，共35分）

23．（共8分）

（1）AsH3（1分）

（2）Br2（1分）

（3）ac（2分）

24．（共12分）

（1）Fe2+、Cu2+（2分）NO-3、SO2-4、Cl-（3分）

（2）3Fe2++4H+、NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3（结合1~6个SCN-均可）（4分）

（3）16g（3分）

25．（共15分）

（1）第三周期第VIIA族（1分）

（3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色（2分）

渗析（1分）abd（选对1~2个得1分，错选得0分，全对得2分）

（5）MnO2+H2O2++2H+===Mn2++O2↑+2H2O（2分）

四、实验题（本题包括3小题，共35分）

26．（共11分）

（1）①CO2（1分）充分除去CO2（1分）溶液褪色或变浅（1分）CO（1分）

（2）①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分）

②a—d—e—j取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应（3分）

27．（每空2分，共12分）

（1）2Cl—-2e-+===Cl2↑升高

（2）Ca2++CO2-3===CaCO3↓Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓

（3）ac

（4）bc（错选0分，漏选1分）

（5）结晶、过滤

28．（每空2分，共12分）

（1）坩埚干燥器

（2）连续两次加热冷却后称重误差不超过0.1g

（3）5.3（写为5.1、5.2等合理答案均可给分）偏高

（4）ABC（只要选对1~2个得1分，有错0分）

五、计算题（10分）

29．（10分，第一小题2分，其余每空2分）

（1）1、6、14，2、6、7

（3）得到6

（4）90.00%

（以上试题其他合理答案均可给分）