广东省届高考化学二轮复习非选择题审题指导及得分技巧6份.docx
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广东省届高考化学二轮复习非选择题审题指导及得分技巧6份
目录
一、基本概念、基本理论综合题1
二、无机推断题9
三、化工流程题14
四、综合实验题21
五、有机合成及推断28
六、图像、图表数据和结果的分析35
一、基本概念、基本理论综合题
标准答案
(1)①Ⅰ(1分) ②<(1分) ③80%(2分)
250℃(3分)
(2)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1(3分) (3)①O2+2H2O+4e-===4OH-(2分) ②2CH3OH+3O2+4OH-===2CO
+6H2O(2分)
评分细则
(1)①写成“1”,不得分,②写成“小于”不得分,③写成“0.80”不扣分,写成“250°”不得分。
(2)状态错(或漏写)、数值错、符号错均不得分。
(3)①不配平不得分,②写成化学方程式不得分。
题型特点 以组合题的形式出现,题目往往围绕一个主题,由多个小题组成,各小题有一定的独立性,往往分别考查不同的知识点,其内容涉及基本理论、基本概念、元素化合物和简单计算等知识,综合性较强;题目中往往给出图像、图表、数据等,增加了试题的难度。
得分技巧
(1)读题要求:
坚持三读:
①泛读,明确有几个条件及求解的问题。
②细读,圈出关键字、关键词,把握数量关系。
③精读,深入思考,挖掘隐含信息,尤其是图像、图表中的信息。
(2)做题要求:
①看准题目要求,不要答非所问。
②卷面整洁规范,不要潦草从事。
③遇难而过,不要强攻拦路虎。
(3)心理要求:
“我易人易不大意,人难我难不畏难”——向细心要分数。
类型一 热化学、速率平衡综合题
1.(17分)2013年,央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫黄熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药,其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片。
维C银翘片被曝光“涉硫”后,给中药制药企业敲响了警钟。
恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。
(已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1)
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
__________________________________。
(2)ΔH2=______________________。
(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
(5)恒容条件下,下列措施中能使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中,n(SO3)/n(SO2)增大的有____________(填编号)。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)
D.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2
t3~t4
t5~t6
t6~t7
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为_____________________________________________。
类型二 热化学、电化学综合题
2.(13分)利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数硫黄直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电,请回答下列问题:
(1)已知下列反应的能量变化示意图
①1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH________-297.0kJ·mol-1(填“>”或“<”)。
②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子。
①正极反应式为____________________________。
②S(g)在负极发生的反应为_________________________________________________、
________________________________。
③用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④每生产1L浓度为98%,密度为1.84g·mL-1的浓硫酸,理论上可向用电器提供______mol电子,将消耗____mol氧气。
⑤已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫黄蒸气的转化率,该工艺采取的措施有________________________________________________。
类型三 热化学、电化学、速率平衡综合题
3.(15分)(2014·广东省高考考前压轴统一考试)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-akJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是_________________________________________。
(填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变
②从0min到10min,v(H2)=______________________________________________。
③下列措施中能使
增大的是__________(填编号)。
A.升高温度
B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离
D.恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
④计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(保留两位有效数字)。
若改变__________条件(填编号),可使K=1。
A.增大压强B.增大反应物浓度
C.降低温度D.升高温度
E.加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示
①则M区发生的电极反应式为_____________________________________________。
②用上述电池作电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)。
则该电解反应的总反应的离子方程式为______________________________________________________。
假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值为13时(在室温下测定),理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。
类型四 热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题
4.(14分)(2014·广东省实验中学4月模拟)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。
请按要求回答问题:
(1)关于能量变化的研究
已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
②CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-bkJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1
则:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=______________kJ·mol-1。
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-
K2=5.6×10-117
则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________________________(填编号)。
②已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1,在一个容积为2L的容器中加入2molSO2和1molO2,在某温度下充分反应,经过30min达到平衡,放出热量176.94kJ。
如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2)=__________。
③下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中S2-的浓度、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是__________________________;向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为________________(填化学式)沉淀。
(3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为VO
+2H++V2+
V3++VO2++H2O。
则充电时阳极反应式为____________________________________________________。
用此电池电解1L1mol·L-1的CuSO4溶液,当转移0.1mol电子时,溶液的pH=____________(不考虑溶液体积的变化)。
[类型一]
标准答案
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH=-297kJ·mol-1(2分)
(2)-78.64kJ·mol-1(2分)
(3)大(2分)
(4)2mol(2分)
2SO2+O2+4OH-===2SO
+2H2O(1分)
(5)C(2分)
(6)升高温度(2分) t3~t4(2分)
(7)K4=K3<K2=K1(2分)
评分细则
(1)状态错、符号错、数据错均不得分。
(2)漏写“-”、“单位”均不得分。
(4)漏写单位扣1分。
(5)错选、多选均不得分。
(6)答成其他条件不得分。
(7)连接符号有错不得分。
[类型二]
标准答案
(1)①<(1分) ②S(s)+
O2(g)===SO3(g)
ΔH=-395.7kJ·mol-1(2分)
(2)①O2+4e-===2O2-(2分)
②S-4e-+2O2-===SO2
S-6e-+3O2-===SO3(各1分)
③SO3+H2O===H2SO4(2分)
④110.4 27.6(各1分)
⑤硫黄(二氧化硫)循环使用;用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度,有利于提高S的转化率)(各1分)
评分细则
(1)①写成“小于”不得分。
②“系数”与“数据”对应即得分。
符号错、状态错、数据错均不得分。
(2)①②③根据标准答案得分。
④写上单位不扣分。
⑤不写括号内内容不扣分。
[类型三]
标准答案
(1)CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-(3/2c+2d-a-b)kJ·mol-1(2分)
(2)①AB(1分) ②0.075mol·L-1·min-1(2分)
③CD(1分) ④0.20(2分) C(1分)
(3)①CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+(2分)
②2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-(2分)
0.16g(2分)
评分细则
(1)ΔH=(a+b-
c-2d)kJ·mol-1不扣分,没有状态、符号错均不得分。
(2)①③多选、漏选均不得分。
②漏写单位扣1分。
④有效数字保留错扣1分。
(3)①有错不得分。
②漏写“电解”不得分。
③漏写单位扣1分。
[类型四]
标准答案
(1)-a+2b-4c(2分)
(2)①cbda(2分) ②0.03mol·L-1·min-1(2分)
③FeS(2分) CuS(2分)
(3)VO2++H2O-e-===VO
+2H+(2分) 1(2分)
评分细则
(1)写成“-(a-2b+4c)”得分。
(2)①写成c>b>d>a得分,写成a<d<b<c不得分,写成Na2CO3、NaCN、NaHCO3、CH3COONa不得分。
②漏写单位或写错均扣1分。
(3)写成VO2++H2O===VO
+2H++e-不扣分。
二、无机推断题
标准答案
(1)极性(1分)
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分) (3)NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O(2分) CO
+H2OHCO
+OH-(2分)
(4)2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O(2分) 减小(1分)
(5)1.5mol·L-1·min-1(2分) 0.15(2分) (6)ace(2分)
评分细则
(1)按标准答案评分。
(2)不标“↑”扣1分。
(3)少写条件或少写“↑”均扣1分,把“”写成“===”不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分,有效数字保留错不得分。
(6)对一个或两个得1分,有错不得分。
题型特点 无机推断题,集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体,考查面广,综合性强,思维容量大。
无机推断题层次分明,区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色,考查知识点较多,是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型:
一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断,二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断,三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断,四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到:
迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进行分析―→最后验证确认。
答题时要细心:
看准要求,规范书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断
1.(12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息:
其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E是五种常见化合物,都是由下表中的离子形成:
阳离子
K+
Na+
Cu2+
Al3+
阴离子
SO
HCO
NO
OH-
为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:
B:
__________、D:
__________。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为__________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式:
______________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:
__________________________
________________________________________________________________________。
类型二 以原子结构、元素周期律为中心的元素推断
2.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E,B与G,D与H分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5个,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题:
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________,E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______>______>_______。
(2)一定条件下,A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体,W的结构式为__________。
由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________。
固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)G是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在10L的密闭容器中,通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质,一定条件下反应后生成HD3气体,当反应达到平衡时,单质D的浓度为0.01mol·L-1,同时放出约177kJ的热量,则平衡时HD2的转化率为__________;该反应的热化学方程式为____________________
________________________________________________________________________。
类型三 以元素化合物知识为基础的无机框图推断
3.(14分)(2014·潮州质检)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体,且F为红棕色。
有关的转化关系如右图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)D的化学式为__________。
(2)反应③的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)0.1mol·L-1的X溶液和0.1mol·L-1的Y溶液等体积混合,溶液呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式说明)。
(5)常温下0.1mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7,则V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH为9
类型四 实验探究无机成分类
4.(15分)硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,当铁过量时,Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。
受此启发,某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。
为了验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A,然后通过实验确定其成分。
探究过程如下:
(1)提出假设,请把下列假设补充完整:
假设1:
该固体物质是FeCl2;
假设2:
该固体物质是__________;
假设3:
该固体物质是__________。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质A于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请填写下列表中内容。
实验方法
实验现象
结论
①
②
固体物质中有FeCl3
③
溶液颜色无明显变化
固体物质中不含④
(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色,往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸,溶液颜色有何变化:
____________;该变化过程的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液,实验现象为__
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